臨泉一中2015～2016學(xué)年度高一上學(xué)期學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷

臨泉一中2015～2016學(xué)年度高一上學(xué)期學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷第頁(yè)（共10頁(yè)）臨泉一中2015～2016學(xué)年度高一上學(xué)期學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷說(shuō)明：1.滿分100分，考試時(shí)間100分鐘；考查范圍：山東科技版化學(xué)必修1;2.請(qǐng)將答案填涂在答題卡和答題卷上，否則視為無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：、、、、、、、、、、、、第=1\*ROMANI卷（選擇題共48分）選擇題部分共16小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。1.2015年天津8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，我們應(yīng)該提升科學(xué)素養(yǎng)、增強(qiáng)安全意識(shí)。下列處理方法中正確的是A.金屬鈉著火應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).若氯氣大量泄漏時(shí)，周圍人群應(yīng)躲到地勢(shì)較高處，并用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住嘴C.CO氣體有毒，處理CO時(shí)可以將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的COD.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先在量筒中加入一定量的水，再沿器壁慢慢的加入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌2.關(guān)于物質(zhì)分類和性質(zhì)有以下說(shuō)法：①陰離子中不含金屬元素，陽(yáng)離子中不含非金屬元素②有同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)③金屬氧化物一定是堿性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑦所有酸性氧化物都能與水反應(yīng)⑧非金屬單質(zhì)都不能和酸反應(yīng)⑨混合物：漂白粉、玻璃、生鐵、鋁熱劑、堿石灰=10\*GB3⑩電解質(zhì)：膽礬、熔融NaCl、液態(tài)硫酸、硫酸鋇判斷準(zhǔn)確的選項(xiàng)為A.全錯(cuò)B.有6項(xiàng)錯(cuò)誤C.有7項(xiàng)錯(cuò)誤D.有8項(xiàng)錯(cuò)誤3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值A(chǔ).7.8gNa2O2固體中含有0.3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的SO2和SO3C.1molL的Na2CO3溶液中含有Na+D.總質(zhì)量為28g的CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為24.含有c(FeCl3)=0.2molL、c(FeCl2)=0.A.該分散系的分散質(zhì)為B.在電場(chǎng)力作用下，與直流電源負(fù)極相連的一極附近黑色加深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷C.加入NaOHFe2++2Fe3++8OH-D.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na5.下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是①KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O；1∶6②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1∶2③SiO2+3CSiC+2CO↑；1∶2 ④3NO2+H2O2HNO3+NO；2∶1A.①③B.②③C.②④D.①④6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3+B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4C.502Al3++3SOD.FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe7.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、A.4種B.5種C.6種D.7種8.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A.①②③發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①和③產(chǎn)生的氣體之間能恰好完全反應(yīng)C.反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O====D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：②=③>①（假設(shè)反應(yīng)前后液體的體積變化忽略不計(jì)）9.下列說(shuō)法中正確的是A.某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，該氣體是ClB.向某固體所配的溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則所配溶液中含有C.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中含有D.向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含有的一定是CO10.下列各組物質(zhì)按如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)甲乙丙丁ASSHSOBCONaNaHCOCaCOCSiONaSiOHCaSiODAlClAlAl(OH)Na[Al(OH)]11.將相同質(zhì)量的Na、HA.ZnB.AlC.Na>D.Fe>12.新制氯水與久置氯水的比較，下列結(jié)論正確的是A.加入AgNO3B.都具有酸性和漂白性C.加入Na2D.后者所含微粒種類比前者多13.在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：=1\*GB3①2MnO4-+10Cl-+16H+====2Mn=2\*GB3②2Br-+Cl2====Br2+2=3\*GB3③Br2根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.還原性強(qiáng)弱順序：FeB.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+====C.在①中Mn2+D.在=2\*GB3②=3\*GB314.將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A．分散系的分類：B．鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式：C.二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物：D.氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式：15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NH3C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)腄．裝置④：可用來(lái)證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)16.一定量的濃硝酸與充分足量銅反應(yīng)，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合氣體與一定體積的O2一起緩慢通入水中，所有氣體完全被水吸收生成A.消耗O2B.混合氣體中NO2和C.銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.參加反應(yīng)的HNO3第=2\*ROMANII卷（非選擇題共52分）17.(11分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1molL的(1)若用膽礬固體來(lái)配制該溶液，則應(yīng)稱取g。(2)若在稱量藥品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量是g。（1g以下用游碼）(3)配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、、、。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，所配溶液的濃度是偏高、偏低還是無(wú)影響？a.燒杯未洗滌：；b.容量瓶中有水而未干燥：；c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：；(5)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理：。18.（12分）已知反應(yīng)：=1\*GB3①Cl2+H2O?②2Na2O2③2F2+2H④2Al+2NaOH+6H(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是；H2屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原(2)寫(xiě)出①的離子方程式：。(3)用單線橋法表示②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)。如2MnO4-+10Cl-+16H+氧化反應(yīng):10Cl--還原反應(yīng):2MnO4-+10e-+且兩個(gè)“半反應(yīng)”式相加即是總反應(yīng)式。據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出3Cu+2NO3-+8H+====3Cu2++2氧化反應(yīng):；還原反應(yīng):。19.(12分)(1)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2(2)為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入②除去蒸餾水中溶解的O2常采用③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出④檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是，現(xiàn)象是20.（17分）=1\*ROMANI.某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）．過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。(1)甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是，他選用的裝置（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將VL換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2C(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是；也有可能偏低，原因是。(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：（填序號(hào)）。=2\*ROMANII.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為4.53g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體