2021-2022學(xué)年廣東省廣州市海珠區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

第第2貞，共20貞2021-2022學(xué)年廣東省廣州市海珠區(qū)高一（上）期末化學(xué)

試卷一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）近年我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）“C919”飛機(jī)嵐翼主盒材料一一碳纖維“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一一液氫“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一一砷化鎵“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料一一鈦合金核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）〖H的中子數(shù)為2 B. 的核電荷數(shù)為1C.fH是自然界中最輕的原子 D.是氫元素的一種同素異形體下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)用貪醋除i熱水壺內(nèi)壁的水垢用Na2O2作呼吸面具的供氧劑用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3xH2O）我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)有重大貢獻(xiàn)，其中“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）鋼是以鐵為主的含碳合金生鐵由于含碳竜高，熔點(diǎn)比純鐵高鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大煉鐵的原料之一赤鐵礦主要成分為Fe2O3實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶選項(xiàng)ABCD試劑a選項(xiàng)ABCD試劑aHC1H2S04Na2SO4H2SO4試劑bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)2A.ABCD6.已知：33As（砷）與P力同族元素。下列說法不正確的是（）6.7.A.As原子核外最外層有5個(gè)電子C.熱穩(wěn)定性：7.A.As原子核外最外層有5個(gè)電子C.熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3配制1OOmL0.5mol- 溶液，B. 的電子式是H:藝HD.非金屬性:As<Cl下列操作錯誤的是（）選用100mL容量瓶進(jìn)行配制將Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中移液后用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶屮沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切陳述I和n均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述nA漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反生成B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCI3腐蝕Cu刻制印刷電路板cFe（OH）3膠體屬于堿Fe（OH）3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D用84消毒液對圖書館桌椅消毒NaCIO具有強(qiáng)氧化性化合價(jià)A B.B C.C化合價(jià)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）a可與e反應(yīng)生成ba與鹽酸反應(yīng)可生成eb既可被氡化，也可被還原c是白色沉淀，可轉(zhuǎn)化力紅褐色沉淀d根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的狛絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含Na+B向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含co|-C向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-D向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含soi_A.A B.B C.C D.D下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是（）金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na2O2金屬鈉與CuS04溶液反應(yīng)：2Na4-Cu2+=Cui+2Na+NaHCO3溶液與稀士504反應(yīng)：CO^+2H+=H20+C02T氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H20實(shí)驗(yàn)室用^還原評03制備金屬W的裝置如圖所示（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）?、?中依次盛裝濃H2S04、焦性沒食子酸溶液管式爐加熱前，用試管在?處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是（）lLO.lmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)庵泻兄凶訑?shù)目為7Na常溫常壓下，lmol水中含有氫氧鍵的數(shù)目為2Na23gNa與足量H20反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為Na第第頁，井20頁島鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備卨鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法可用離子方程式表示為：2Fe3++3C10-+100H-=2FeOj_4-3Cr+5H2O。下列說法錯誤的是（）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6 B.FeOj_是還原反應(yīng)的產(chǎn)物C.CIO_在反應(yīng)中作氧化劑 D.生成ImolCI-轉(zhuǎn)移2mol電子W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次増大的短周期主族元素。常溫下，W和X的單質(zhì)均為氣體。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）原子半徑：Y>Z>X>WW與X形成化合物的水溶液可使酚酞變紅Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W和Z可形成含有共價(jià)鍵的化合物下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>12B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解C向八1口3溶液中加入過量NaOH溶液無明顯變化八1（：13與NaOH不反應(yīng)D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D二、簡答題（本大題共4小題，共56.0分）含氣物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，裁維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1） 實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制?。ǎ?2的化學(xué)方程式為 。（2） 實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集（：12所需裝置（如圖1）的接口連接順序?yàn)?/p>

(3)新制氯水呈黃綠色是由于其中含有 。C1(3)新制氯水呈黃綠色是由于其中含有 。C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)某實(shí)驗(yàn)小組探究新制氯水與鐵的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示。i中上展清液鐵粉一_實(shí)驗(yàn)i7鐵粉一_實(shí)驗(yàn)i7min后i中上展清浪滾液無明篡變化TOC\o"1-5"\h\z①實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生少量無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 ②實(shí)驗(yàn)ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+，該試劑X是 ?實(shí)驗(yàn)iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是 (用離子方程式表示JO?甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe3+是由CI2與Fe2+反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為還有其他可能性，請列舉其中一種可能性 聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置:IAE：—IAE：—IIApl2-tdtnIDAIVAVAVIAVDAbcfghGak0回答下列問題：元素a?k中非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)，b與g的原子核電荷數(shù)相差 (填數(shù)值)。 e、f、j三種元素最S價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱依次為 (填化學(xué)式)。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較h、k單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 。金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。①預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫表格：預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與 反應(yīng)Ga能與 反應(yīng)Ga2(S04)3'Ga能與NaOH溶液反應(yīng)以上預(yù)測都是依據(jù) ?氮化鎵(CaN)材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。工業(yè)上用含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3礦渣經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屬鹽，進(jìn)一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的CaN。寫出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 明磯［KA1(SO4)2.12H20］在造紙等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為Al和Fe)為原料制備明磯的工藝流程如圖：過ftHiSO過ftHiSO4 HiO,稀h2so4NaHCO)K2SO4 拱作H明礬廢易拉罐d故溶調(diào)ph 反應(yīng)拱作H明礬?渣②濾液、COz己知：不同溫度KAI(S04)2-12H2O的溶解度:溫度廣C010203040608090KA1(SO4)2?12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列問題：“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有 、Fe2+>Fe3+O“轉(zhuǎn)化”中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為 ?！罢{(diào)pH”約為3.7,濾渣②的主要成分是Fe(OH)3,“調(diào)pH”的目的是 ?！俺龄X”中加入NaHCO3BI的是將Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式。 13++ HCO3= I(OH)3I+ C02To “操作”包括 、 、過濾、洗滌、干燥可得到明磯晶體。某工廠fflnnkg廢易拉罐(含AI5.4%)制備KA1(SO4)2.12H2O(相對分子質(zhì)量為474),最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為 。廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li20、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。從廢舊鋰離子電池中制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3?CoCO3?MnCO3)的工藝流程如圖：H2SO4、H2O2NaOH 氣水I I 1活性粉體~酸~一~一~4碳化1一~前駛 ~j~ I ~I~~ ~~r~濾s 黃鈉鐵鞏 濾液“酸浸”溫度為85°C,活性粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的還原劑是 ?？捎名}酸代替士504和11202的混合液，但缺點(diǎn)是 。“除鐵”時(shí)生成的黃鈉鐵磯［NaxFey(S04)m(0H)n］具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則x:y：m：n=1：3：2： ?！俺X”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。從濾液中可提取 (任寫一種)，其用途是 。第第10豇，共20貞第第8貞，共20貞答案和解析【答案】D【解析】解：A.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料，故A錯誤；液氫是液態(tài)的氫氣，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故B錯誤；砷化鎵屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故C正確：合金都是金屬材料，所以鈦合金屬于金屬材料，故D正確；故選：D。金屬材料包括金屬單質(zhì)及其合金，據(jù)此進(jìn)行分析。本題考査了化學(xué)在社會、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用化學(xué)知識解答生活問題，熟悉物質(zhì)組成、性質(zhì)和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提卨學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A. 的中子數(shù)=2-1=1,故A錯誤；fH的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，故B正確：iH是自然界中最輕的原子，故C錯誤：DjH是氫元素的一種同位素，故D錯誤：故選：B。原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)：原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)：自然界中最輕的原子是iH;同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、同素異形體概念等知識點(diǎn)，掌握原子構(gòu)成、原子符號表示、微粒關(guān)系等是解題關(guān)鍵，題難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氣氣，所以過氧化鈉用于呼吸面具中氧氣的來源，該反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化，利用了氧化還原反應(yīng)，故C正確；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3-xH2O),HC1與Fe2O3xH2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有利用氣化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：Co化合價(jià)升降為氣化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氣化還原反應(yīng)，以此結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理進(jìn)行判斷。本題考查氣化還原反應(yīng)，力卨頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氣化還原反應(yīng)的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題FI難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.鋼是鐵、碳合金，以鐵為主，故A正確：生鐵的含碳量較島，屬于鐵、碳合金，合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故B錯誤：鋼的硬度和脆性越大隨著含碳量的增大而增大，所以含碳量越咼，硬度和脆性越大，故C正確：工業(yè)煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,故D正確。故選：B。鋼是鐵、碳合金；合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低：鋼的硬度和脆性越大隨著含碳量的增大而增大：赤鐵礦的主要成分為Fe2O3。本題主要考査合金的有關(guān)性質(zhì)，同時(shí)考查鋼和生鐵的成分，卨爐煉鐵的原理等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解:A.2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,氯化鈣為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，故A錯誤；H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O,硫酸鈉為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎力0的情況，故B錯誤；Na2S04+Ba(OH)2=BaS04I+2NaOH.氫氧化鈉為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎力0的情況，故C錯誤；H2SO4+Ba(0H)2=BaS04I+2H2O,硫酸鋇不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當(dāng)硫酸和氫氣化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度升島，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確：故選：D。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮，依據(jù)燈光變化可知，反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸増加，然后結(jié)合各物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析判斷。本題考查實(shí)驗(yàn)過程綜合分析，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識相欠概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個(gè)電子，故A正確：HAsH3的電子式為故B錯誤；非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3,故C正確：同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：P<C1,又非金屬性As<P，所以非金屬性As<Cl,故D正確：故選B?！敬鸢浮緿【解析】解：A.配制100mL0.5mol?L—1Na2CO3溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，故A正確；容量瓶不能用于溶解固體，不能用于盛放過熱液體，所以配制溶液時(shí)將Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中，故B正確：為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，所以溶質(zhì)應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以移液后用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中，故C正確：定容操作為防止加入蒸餾水過量，離刻度線1?2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加，故D錯誤。故選：D。依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶不能用于溶解固體，不能用于盛放過熱液體：為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，所以溶質(zhì)應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；為防止加入蒸餾水過量，離刻度線1?2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加。本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉容量瓶使ffl方法是解題關(guān)鍵，題難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氣化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故A錯誤：FeCl3具有氧化性，能溶解Cu等金屬，則FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，與Cu、Fe的金屬性無關(guān)，故B錯誤：光線透過膠體時(shí)，膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用，在膠體內(nèi)形成一條光亮的通路，即是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與Fe(OH)3膠體屬于堿無關(guān)，故C錯誤；84消毒液有效成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用作消毒劑，故D正確：故選：D。漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氣化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：FeCl3具有氧化性，能與Cu等比較不活潑的金屬反應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用，與酸賊性無關(guān)；次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，力&頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考蜜，題n難度不大。【答案】B【解析】解：A.鐵單質(zhì)可以和三價(jià)鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確;第第12貞.共20貞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會生成三價(jià)鐵鹽，故B錯誤：+2價(jià)鐵為中間價(jià)，既可被氣化，也可被還原，故C正確：在空氣中白色的氫氣化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色的氫氣化鐵，故D正確：故選：B。分析可知，鐵0,+2,+3三種價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化，其中單質(zhì)a為Fe，+2價(jià)的鹽為亞鐵鹽，堿力氫氧化亞鐵，+3價(jià)的鹽為鐵鹽，堿為氫氧化鐵，據(jù)此分析回答問題。本題考查鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，考查較為基礎(chǔ)，需要學(xué)生有較為牢固的基礎(chǔ)知識，注意氫氧化鐵膠體的制備方法，整體難度較低。【答案】A【解析】解：A.鈉元素的焰色焰色試驗(yàn)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液一定含Na+，故A正確：碳酸氫根離子與石灰水反應(yīng)也能生成碳酸鈣沉淀，則溶液中不_定含CO|_，故B錯誤；向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能乂JAg2CO3等，不一定是AgCl,則原溶液中不一定含cr，故C錯誤；向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能力AgCl或BaCO3等，則原溶液中不一定含SOf，故D錯誤；故選：Ao鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色；碳酸氫根離子與石灰水反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀：向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為Ag2CO3等；向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl等。本題考查離子的檢驗(yàn)，為島頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能力解答的叉鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握常見離子的特征反應(yīng)，題門難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：4Na+02—2Na2O2*故A錯誤：金屬鈉與CuS04溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2I+H2t+2Na+,故B錯誤；NaHCO3溶液與稀H2S04反應(yīng)，離子方程式：HCOj+H+=H20+C02T，故C錯誤；氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O,故D正確：故選：D。鈉在氧氣中加熱生成過氣化鈉，未注明反應(yīng)條件；不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和水。本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題回難度不大。【答案】B【解析】解：A.制得的氫氣中含有雜質(zhì)HCI、02、H20,應(yīng)該先用焦性沒食子酸溶液除去氧氣和氯化氫，再用濃硫酸除去水，故A錯誤；點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲咅越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；類似氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，故C錯誤：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，不能使用裝置啟普發(fā)生器)，故D錯誤：故選：B。由實(shí)驗(yàn)裝置可知，H2還原評03制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②應(yīng)分別用于除去HCI、H2S和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。本題考査物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為?頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用?！敬鸢浮緾【解析】解：A.lL0.1mol/L的鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量=lLx0.1mol/L=0.1mol,含有陰離子總數(shù)小于2Na，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，2.24L氮?dú)馕镔|(zhì)的泉=^^=0.1mol，O.lmol氮?dú)庵泻兄凶訑?shù)目為1.4Na，故B錯誤：常溫常壓下，lmol水中含有氫氣鍵的數(shù)目為2Na，故C正確；23e23gNa的物質(zhì)的莆為=lmo1，Na與水發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2T，與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)回為0.5Na,故D錯誤；故選：Co鹽酸溶液中溶質(zhì)HCI為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，HC1=H++C1_，溶劑水為弱電解質(zhì)部分電離，H2O#H++OH~,lL0.1mol/L的鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量=ILxO.lmol/L=O.lmol；計(jì)算氣體物質(zhì)的景n= 氮?dú)夥肿又泻凶訑?shù)=(14-7)x2=14；1個(gè)水分子中含H-0鍵2個(gè)：23e23gNa的物質(zhì)的量為=Imol，Na與水發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2To本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)U?算，題FI難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！敬鸢浮緽【解析】解：A.Na2FeO4中0元素化合價(jià)為-2,Na元素化合價(jià)為+1，設(shè)鐵元素化合價(jià)為X,貝＞Jx+(-2)x4+1X2=0,解得x=+6,即鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；Fe3+的化合價(jià)從+3價(jià)升島到+6價(jià)，化合價(jià)升咼被氧化，則FeOi?是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，故B錯誤：CIO-中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原作氧化劑，故C正確；C1O-中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到—1價(jià)，所以生成lmolCI_轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：B。反應(yīng)2Fe3++3C1O-+100H-=2FeOf+3C1~+5H2O中，「63+的化合價(jià)從+3價(jià)升島到+6價(jià)，則Fe3+被氧化，為還原劑，CIO"中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則C1O_為還原，刃氣化劑，以此分析解答。本題考查氣化還原反應(yīng)，力卨頻考點(diǎn)，正確判斷元素化合價(jià)變化為解答笑鍵，注意掌握第14豇，共20貞氣化還原反應(yīng)概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題「I難度不大。【答案】C【解析】解：根據(jù)分析可知，W為H，X為N，Y為AhZ為S元素，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y>Z>X>W,故A正確：W與X形成化合物氨氣的水溶液呈堿性，可使酚酞變紅，故B正確：Y的氣化物為氧化鋁，氧化鋁力兩性氣化物，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C錯誤：氫與硫形成的硫化氫屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D正確：故選：CoW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下，W和X的單質(zhì)均為氣體，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，常溫下主族元素形成的常見氣體為h2、n2、o2、Fdaci2,Z的最外層電子數(shù)應(yīng)該為偶數(shù)值，且小于8,則W為H元素，X為N元素，Y的最外層電子數(shù)為f=3,Y的原子序數(shù)大于N，則Y為A1元素，Z的最外層電子數(shù)力1+5=6,其原子序數(shù)大于A1.則Z為S元素，以此分析常見的。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。【答案】A【解析】解：A.將KI和FeCly^液在試管中混合后滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，則氧化性：Fe3+>I2,故A正確：分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3@體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，但Na2CO3加熱不分解，盛放Na2CO3固體的試管內(nèi)壁的水珠來自空氣，故B錯誤；向川（：13溶液中加入過量NaOH溶液，二者反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和偏鋁酸鈉，所以沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤：將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色，粉末不會變紅，故D錯誤：第第18豇，共20貞第第16貞.共20貞故選：Ao溶液變藍(lán)，說明鐵離子將碘離子氣化為碘單質(zhì)：碳酸鈉加熱不分解，其試管內(nèi)壁的水珠來自空氣：氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；鐵粉與水蒸氣在S溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵。本題考査化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為島頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的艽鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題n難度不大?！敬鸢浮縈nO2+4HC1（濃）二MnCl2+2H20+Cl2Tc-^d->b^a-^e氯氣Cl2+H2O#HC1+HCIOFe+2H+=Fe2++H2TKSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中的HCIO將Fe2+氧化為Fe3+【解析】解：(1)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HC14HC1（濃）上MnCl2+2H2O+CI2T，故答案為：MnO2+4HC1(濃)上MnCl2+2H2O+Cl2T:制取的氯氣還含有HC1、水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去HCL濃硫酸除去水，然后收集并進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)室制取干燥口2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)閏-^d-?b->a-故答案為：c-*d->b->a->e；根據(jù)新制氯水的成分，只有氯氣分子顯黃綠色，則氯氣分子導(dǎo)致氯水呈黃綠色：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，方程式為Cl2+H20^HCI+HCIO,故答案為：氯氣；Cl2+H20^HC1+HC1O；①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2T，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2T；檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液，KSCN溶液遇鐵離子變紅，因此試劑X力KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；?實(shí)驗(yàn)Hi中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層淸液中不含F(xiàn)e3+，可能的原因是鐵粉過量，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；?氯水中除丫氯氣有強(qiáng)氧化性外，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸也有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化力鐵離子，故答案為：溶液中的HC10將Fe2+氣化為Fe3+。濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：制取的氯氣還含有HC1、水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去HCI，濃硫酸除去水；氯氣顯黃綠色，氯水中溶有氯氣則顯黃綠色：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸；①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；?檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液，KSCN溶液遇鐵離子變紅：?實(shí)驗(yàn)iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，可能的原因是鐵粉過量，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子：?氯水中除了氯氣有強(qiáng)氧化性外，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸也有強(qiáng)氧化性。本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并除雜，氯氣與水反應(yīng)及氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題RI難度中等?！敬鸢浮縁8Ca(OH)2>Mg(OH)2>AI(OH)3在試管中加入KBr溶液，再滴加少量新制氯水，然后再加入CC14,振蕩、靜置，觀察到CC14層呈橙紅色，說明氧化性Cl2〉Br202Ga2O3H2SO4H2Ga2(SO4)3、H2Al與Ga同族，化學(xué)性質(zhì)相似Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O【解析】解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b力0、c力F、e力Mg、f力Al、g力S、h為Cl、j為Ca、k為Br:同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；b、g主族相鄰，所處周期均容納8種元素，二者原子核電荷數(shù)相差8，故答案為：F；8：元素的金屬性Ca>Mg>A1,故最島價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Ca(0H)2>Mg(0H)2〉A(chǔ)l(0H)3，故答案為：Ca(0H)2>Mg(0H)2>Al(0H)3；利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明Cl2、81*2的氣化性強(qiáng)弱，具體實(shí)驗(yàn)方案為：在試管中加入KBr溶液，冉滴加少量新制氯水，然后再加入CC14,振蕩、靜置，觀察到CC14層呈橙紅色，說明氧化性Cl2>Br2,故答案為：在試管中加入KBr溶液，再滴加少量新制氯水，然后再加入CC14,振蕩、靜置，觀察到CCI4層呈橙紅色，說明氣化性Cl2>Br2：①Al與Ga同族，二者化學(xué)性質(zhì)相似，預(yù)測Ga可能化學(xué)性質(zhì)為：Ga能與02反應(yīng)反應(yīng)生成Ga2O3；Ga能與H2S04反應(yīng)生成Ga2(S04)3>H2；Ga能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2、h2，故答案力:預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)02Ga2^3h2so4H2Ga能與NaOH溶液反應(yīng)Ga2(SO4)3、H2:AlhiGa同族，化學(xué)性質(zhì)相似；@Ga2(Fe2O4)3經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屬鹽為Ga2(SO4)3、Fe2(SO4)3>同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O，故答案為：Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。由元素在周期表中位置，aj■知a為H、b為0、c為F、e為Mg、偽Al、g為S、h為Cl、j為Ca、k為Br:同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；b、g主族相鄰，所處周期均容納8種元素：元素的金厲性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)：利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明Cl2、8「2的氧化性強(qiáng)弱；?Al4jGa同族，二者化學(xué)性質(zhì)相似；@Ga2(Fe2O4)3經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屈鹽為Ga2(S04)3>Fe2(S04)3.同時(shí)生成水。本題考査元素周期表與元素周期表，熟記常見元素在周期表中位置，掌握元索周期律與元素化合物知識，題目難度不大，旨在考査學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固情況。191答案】Al3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3除去1313蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)品m2【解析】解：(1)酸溶中加入過竄:硫酸溶解，得到硫酸鋁和硫酸亞鐵以及少鼠的硫酸鐵，“酸溶”中溶液中主要的金K離子有Al3+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Al3+；(2)“轉(zhuǎn)化”中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O；⑶“調(diào)pH”約為3.7,濾渣?的主要成分是Fe(0H)3,“調(diào)pH”的目的是將溶液中的FeS+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故答案為：將溶液中的Fe3+KK力Fe(OH)3除去：“沉鋁”中加入NaHCO3|i|的是將AP+轉(zhuǎn)化7jA1(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3=A1(OH)3I+3CO2T，故答案為：1：3：1；3；“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到明磯晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶：某工廠用nukg廢易拉罐(含A15.4%)制備KAI(S