溶液和膠體溶液課件

溶液和膠體溶液服從真理，就能征服一切事物溶液和膠體溶液服從真理，就能征服一切事物1第一章溶液和膠體溶液溶液組成標(biāo)度的表示方法稀溶液的依數(shù)性滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義膠體溶液第一章溶液和膠體溶液2溶液:物質(zhì)以分子、離子、原子等狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的體系固體溶液:合金氣體溶液:空氣液體溶液:鹽水、葡萄糖溶液溶液:物質(zhì)以分子、離子、原子等狀態(tài)分3第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法一、物質(zhì)的量n1和物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度bB和摩爾分?jǐn)?shù)xB其它表示方法OB第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法4(一)物質(zhì)的量n表示物質(zhì)數(shù)量多少的物理量;單位:摩爾mol、毫摩爾mmol、千摩爾kmol摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等;(Avogadro常數(shù)6.02×1023)基本單位一定要注明。(一)物質(zhì)的量n5物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量M:1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。單位:g/mol數(shù)值上等于其原子量、分子量或離子式量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量6(二)物質(zhì)的量濃度cB溶質(zhì)B物質(zhì)的量溶液體積單位:摩爾每升molL亳摩爾每升mmolL1微摩爾每升umoLl0oml正常人血液中葡萄糖含量為70~100mg%(二)物質(zhì)的量濃度cB7質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)(一)質(zhì)量摩爾濃度bgBA單位:molkg1(二)摩爾分?jǐn)?shù)Pa+YB2A++xn=1B質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)8例題:已知濃鹽酸的密度為119gm其中H含量約為37%求每升濃鹽酸中所含有的n(HC1)以及c(HC若要配制c(HC)=02moL1的HCl溶液1000m,應(yīng)量取濃鹽酸多少毫升?已知:Mm(HCI)=以(密度)xVxO(含量)1.19gml1x1000ml×37%=440g*n(HCI=m(HCI)/M(HCI)=440/36.512molFc(HCD=n(HCi)/v(HCD=12/1=12mol'L-I司休息》例題:已知濃鹽酸的密度為119gm其中H含量9對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?nèi)粝♂屒昂笕芤簼舛确謩e為c1、c2,體積分別為V1V2,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n1、n2,可得:CIVi=C2v2∴12V1=0.2×1000由此解得:V1≈17ml司休息》|對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)10例題要配制c(NaOH=0.2moL1的NaOH溶液1000m,需稱取NaOH多少克?mB=nBBVm(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)0.2×1000×10-3×40g司休息》例題要配制c(NaOH=0.2moL1的NaOH溶液100011溶液和膠體溶液課件12溶液和膠體溶液課件13溶液和膠體溶液課件14溶液和膠體溶液課件15溶液和膠體溶液課件16溶液和膠體溶液課件17溶液和膠體溶液課件18溶液和膠體溶液課件19溶液和膠體溶液課件20溶液和膠體溶液課件21溶液和膠體溶液課件22溶液和膠體溶液課件23溶液和膠體溶液課件24溶液和膠體溶液課件25溶液和膠體溶液課件26溶液和膠體溶液課件27溶液和膠體溶液課件28溶液和膠體溶液課件29溶液和膠體溶液課件30溶液和膠體溶液課件31溶液和膠體溶液課件32溶液和膠體溶液課件33溶液和膠體溶液課件34溶液和膠體溶液課件35溶液和膠體溶液課件36溶液和膠體溶液課件37溶液和膠體溶液課件38溶液和膠體溶液課件39溶液和膠體溶液課件40溶液和膠體溶液課件41溶液和膠體溶液課件42溶液和膠體溶液課件43溶液和膠體溶液課件44溶液和膠體溶液課件45溶液和膠體溶液課件46溶液和膠體溶液課件47溶液和膠體溶液課件48溶液和膠體溶液課件49溶液和膠體溶液課件50溶液和膠體溶液課件51

1、最靈繁的人也看不見(jiàn)自己的背脊?！侵?/p>

2、最困難的事情就是認(rèn)識(shí)自己。——希臘

3、有勇氣承擔(dān)命運(yùn)這才是英雄好漢?！谌?/p>

4、與肝膽人共事，無(wú)字句處讀書(shū)。——周恩來(lái)

5、閱讀使人充實(shí)，會(huì)談使人敏捷，寫(xiě)作使人精確?！喔?/p>

1、最靈繁的人也看不見(jiàn)自己的背脊。——非洲

2、最困52溶液和膠體溶液服從真理，就能征服一切事物溶液和膠體溶液服從真理，就能征服一切事物53第一章溶液和膠體溶液溶液組成標(biāo)度的表示方法稀溶液的依數(shù)性滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義膠體溶液第一章溶液和膠體溶液54溶液:物質(zhì)以分子、離子、原子等狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的體系固體溶液:合金氣體溶液:空氣液體溶液:鹽水、葡萄糖溶液溶液:物質(zhì)以分子、離子、原子等狀態(tài)分55第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法一、物質(zhì)的量n1和物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度bB和摩爾分?jǐn)?shù)xB其它表示方法OB第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法56(一)物質(zhì)的量n表示物質(zhì)數(shù)量多少的物理量;單位:摩爾mol、毫摩爾mmol、千摩爾kmol摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等;(Avogadro常數(shù)6.02×1023)基本單位一定要注明。(一)物質(zhì)的量n57物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量M:1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。單位:g/mol數(shù)值上等于其原子量、分子量或離子式量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量58(二)物質(zhì)的量濃度cB溶質(zhì)B物質(zhì)的量溶液體積單位:摩爾每升molL亳摩爾每升mmolL1微摩爾每升umoLl0oml正常人血液中葡萄糖含量為70~100mg%(二)物質(zhì)的量濃度cB59質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)(一)質(zhì)量摩爾濃度bgBA單位:molkg1(二)摩爾分?jǐn)?shù)Pa+YB2A++xn=1B質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)60例題:已知濃鹽酸的密度為119gm其中H含量約為37%求每升濃鹽酸中所含有的n(HC1)以及c(HC若要配制c(HC)=02moL1的HCl溶液1000m,應(yīng)量取濃鹽酸多少毫升?已知:Mm(HCI)=以(密度)xVxO(含量)1.19gml1x1000ml×37%=440g*n(HCI=m(HCI)/M(HCI)=440/36.512molFc(HCD=n(HCi)/v(HCD=12/1=12mol'L-I司休息》例題:已知濃鹽酸的密度為119gm其中H含量61對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?nèi)粝♂屒昂笕芤簼舛确謩e為c1、c2,體積分別為V1V2,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n1、n2,可得:CIVi=C2v2∴12V1=0.2×1000由此解得:V1≈17ml司休息》|對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)62例題要配制c(NaOH=0.2moL1的NaOH溶液1000m,需稱取NaOH多少克?mB=nBBVm(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)0.2×1000×10-3×40g司休息》例題要配制c(NaOH=0.2moL1的NaOH溶液100063溶液和膠體溶液課件64溶液和膠體溶液課件65溶液和膠體溶液課件66溶液和膠體溶液課件67溶液和膠體溶液課件68溶液和膠體溶液課件69溶液和膠體溶液課件70溶液和膠體溶液課件71溶液和膠體溶液課件72溶液和膠體溶液課件73溶液和膠體溶液課件74溶液和膠體溶液課件75溶液和膠體溶液課件76溶液和膠體溶液課件77溶液和膠體溶液課件78溶液和膠體溶液課件79溶液和膠體溶液課件80溶液和膠體溶液課件81溶液和膠體溶液課件82溶液和膠體溶液課件83溶液和膠體溶液課件84溶液和膠體溶液課件85溶液和膠體溶液課件86溶液和膠體溶液課件87溶液和膠體溶液課件88溶液和膠體溶液課件89溶液和膠體溶液課件90溶液和膠體溶液課件91溶液和膠體溶液課件92溶液和膠體溶液課件93溶液和膠體溶液課件94溶液和膠體溶液課件95溶液和膠體溶液課件96溶液和膠體溶液課件97溶液和膠體溶液課件98溶液和膠體溶液課件99溶液和膠體溶液課件100溶液和膠體溶液課件101溶液和膠體溶液課件102溶液和