高考理科化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)練習(xí)題72《化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)》

課時(shí)檢測(cè)(二十)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包含10小題，每題6分，共60分)1.此刻一容器中加入必定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。假如在反應(yīng)頂用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)，v′、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，以下描述中正確的選項(xiàng)是()A．在容器中，任何時(shí)候v(A)=v(B)=v(C)B．在任何時(shí)候容器中都必然存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3C．當(dāng)v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到均衡狀態(tài)D．當(dāng)v′(A)＝1v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)均衡22．必定溫度下，某密閉容器里發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為nmol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其余條件不變時(shí)，以下措施中采納的是()①高升溫度②增大壓強(qiáng)③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②B．②④C．③④D．①②③13.(2012·四川高考)在體積恒定的密閉容器中，必定量的SO2與1.100molO在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO+O催化劑2SO223H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到均衡，在同樣溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的耗費(fèi)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到均衡降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將均衡混雜氣體通入過(guò)分BaCl2溶液中，獲得積淀的質(zhì)量為161.980gD.達(dá)到均衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率為90%4.(2013·東城區(qū)模擬)T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L-1·min-1B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H>0C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)為0.1255．溫度為T(mén)0時(shí)，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)2間變化的關(guān)系如圖a所示。其余條件同樣，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若在第6min時(shí)高升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)C．圖a中反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率為37.5%D．反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)6．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行以下兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)3乙中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?，F(xiàn)有以下?tīng)顟B(tài)：①混雜氣體均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；③各氣體組分濃度相等；④反應(yīng)系統(tǒng)中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混雜氣體密度不變；⑦單位時(shí)間內(nèi)，耗費(fèi)水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1；⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣耗費(fèi)的物質(zhì)的量等于氫氣耗費(fèi)的物質(zhì)的量。此中能表示甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到均衡狀態(tài)的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦⑧D．④⑤⑧7．某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到均衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．充入1mol稀有氣體氦(He)，均衡不挪動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，均衡將向正反應(yīng)方向挪動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入必定量的A氣體達(dá)到均衡后，C的百分含量必定增添8.(2013·武漢模擬)已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0。有同樣容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，同樣溫度下分別達(dá)到均衡。欲使甲中HI的均衡濃度大于乙中HI的均衡濃度，應(yīng)采納的措施是()A．甲、乙提升同樣溫度B．甲中加入0.1molHe,乙不變4C．甲降低溫度，乙不變D．甲增添0.1molH2，乙增添0.1molI29.(2013·銀川模擬)在必定溫度下，向固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到均衡，生成nmolC。則以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．再充入少許A，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)，但K值不變B．初步時(shí)刻和達(dá)到均衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b-n)2C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)必定達(dá)到均衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)10.(能力挑戰(zhàn)題)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO(g)在溫度一準(zhǔn)時(shí)，均衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化狀況以以下圖(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的均衡點(diǎn))，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>CB.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)EC.保持p1不變，E→A所需的時(shí)間為x；保持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x<yD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可采納的條件是從p1忽然加壓至p25二、非選擇題(本題包含3小題，共40分)11.(14分)(2013·商丘模擬)在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)H=?反應(yīng)狀況記錄以下表：時(shí)間c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請(qǐng)仔細(xì)分析，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：第2min到第4min內(nèi)A的均勻反應(yīng)速率v(A)=______mol·L-1·min-1。由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于均衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min_________________或________________；②第6min_________________；③第8min_________________。(3)若從開(kāi)始到第4min建立均衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的H=__________________。12.(12分)Ⅰ、必定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：6Fe(s)+CO2(g)必定條件FeO(s)+CO(g)H>0。以下措施中能使均衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序號(hào))。A.高升溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入必定量氮?dú)釪.再加入一些鐵粉反應(yīng)達(dá)到均衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入必定量的CO2，使CO2的濃度成為本來(lái)的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)變率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ、在必定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立以下化學(xué)均衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，試分析和回答以下問(wèn)題：可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在必定條件下已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是______(選填序號(hào))。A．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵若上述化學(xué)均衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到均衡后，給均衡系統(tǒng)加壓(減小容積、其余條件不變)，則容器內(nèi)氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)7量將______(填寫(xiě)“不變”“變小”或“變大”)。13．(14分)(能力挑戰(zhàn)題)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T(mén)℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)D(s)H<0以下選項(xiàng)中，能表示甲和乙容器中反應(yīng)必定達(dá)到均衡狀態(tài)的是_______。A．混雜氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變B．2v正(C)＝3v逆(B)C．A、B轉(zhuǎn)變率相等D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到均衡，測(cè)得C的濃度為2mol·L-1，此時(shí)容器的體積為_(kāi)_______mL，B的轉(zhuǎn)變率α甲(B)為_(kāi)_______。乙容器中反應(yīng)達(dá)到均衡所需要的時(shí)間____2min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的轉(zhuǎn)變率α乙(B)____α甲(B)。其余條件不變，甲中假如從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立均衡，要求均衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中均衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入8C的物質(zhì)的量n(C)為_(kāi)________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)當(dāng)滿足的條件為_(kāi)______________。答案分析1.【分析】選B。在可逆反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上存在兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比老是等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3，故A錯(cuò)誤，B正確。當(dāng)v(A)＝v′(A)或v′(B)=v(B)時(shí)反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，不會(huì)存在v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)，故C錯(cuò)；v′(A)、v′(B)都是逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)。2．【分析】選B。①高升溫度，均衡左移，n平(H2)<2n；②增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)變成本來(lái)的2倍時(shí)，c(H2)即為本來(lái)的2倍；③、④體積不變時(shí)，2nmolCO和2nmolH2O與原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0．5倍，④增大1倍。3.【分析】選D。三氧化硫的生成與二氧化硫的耗費(fèi)均是正向反應(yīng)，所以二者相等不可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，但是因?yàn)槟娣磻?yīng)速率減小的程度比正反應(yīng)速率減小的程度大，所以均衡正向挪動(dòng)；因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)減小的物質(zhì)的量等于生成的三氧化硫的一半，所以反應(yīng)中生成的三氧化硫?yàn)?.63mol，反應(yīng)系統(tǒng)中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)，獲得硫酸鋇積淀，其質(zhì)量為0.63mol×2339g·mol-1=146.79g；2SO2+O2初始加入量(mol)x1.100轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量(mol)0.630.315均衡時(shí)的物質(zhì)的量(mol)x-0.630.785x0.78582.5x1.100100x=0.7mol此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)變率為90％。

催化劑△

2SO300.630.634.【分析】選A。反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L-1·min-1，A項(xiàng)正確；若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，說(shuō)明升溫時(shí)均衡逆向挪動(dòng)，則該反應(yīng)H<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ改變條件后，反應(yīng)速率增大，均衡正向挪動(dòng)，對(duì)應(yīng)的條件是增大壓強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)為0.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【分析】選D。由圖a知3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到均衡，c(X)∶Δc(Y)∶c(Z)(0.3－0.05)∶(0.4－0.15)∶(0.5－0)＝1∶1∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，Y的轉(zhuǎn)變率＝0.4－0.15×100%＝0.462．5%，故C錯(cuò)；由圖b知T1>T2；溫度越高，均衡時(shí)c(Z)越大，表示升溫有益于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；升溫時(shí)，v(正)、v(逆)都增大，故B錯(cuò)。6．【分析】選D。甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，混雜氣體平10均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都一直不變，①②⑥錯(cuò)誤；各氣體組分濃度相等，不可以判斷反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；耗費(fèi)水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，不可以判斷反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤。7．【分析】選C。恒壓時(shí)充入稀有氣體，相當(dāng)于對(duì)均衡系統(tǒng)減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向(正向)挪動(dòng)；若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為4∶2∶4再投料，則與原均衡等效，均衡不發(fā)生挪動(dòng)(C選項(xiàng)正確)；當(dāng)充入A、B、C各1mol時(shí)，均衡將向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時(shí)，均衡不發(fā)生挪動(dòng)?！痉椒记伞拷獯鸬刃Ь獾某Ｓ蟹椒ā胺趴s法”合用條件：“放縮法”解化學(xué)均衡題的合用條件是：研究對(duì)象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減。增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍，也可以是分?jǐn)?shù)倍。解題思路：當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后，先經(jīng)過(guò)假設(shè)同倍增減容器的容積來(lái)創(chuàng)建一個(gè)與初步條件完整同樣的狀況，從而獲得一個(gè)與原均衡完整同樣的均衡狀態(tài)，而后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時(shí)的狀況。我們要點(diǎn)分析在容器的容積恢復(fù)成已知條件過(guò)程中該狀態(tài)的變化狀況(即均衡挪動(dòng)狀況)。8.【分析】選C。在同樣體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效系統(tǒng)，均衡時(shí)兩容器中各組分的濃度同樣；若提升同樣的溫度，甲、乙兩系統(tǒng)均衡挪動(dòng)的狀況同樣；若向甲中加入必定量的He，均衡不挪動(dòng)；若向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2，則使均衡移動(dòng)的成效同樣；而降低甲的溫度會(huì)使均衡正向挪動(dòng)，c(HI)提升。119.【分析】選D。容器容積不變，充入A，A濃度增大，均衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K值不變，故A正確；等溫等體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用“三段式法”算出達(dá)到均衡狀態(tài)后容器中氣體總物質(zhì)的量為a+b-n，故壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b-n)，故B正確；222v正(A)=v正(B)，即v正(B)=v逆(B)，達(dá)到均衡狀態(tài)，故C正確；充入惰性氣體，固然容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但容器容積不變，各組分濃度不變，均衡不挪動(dòng)，故D錯(cuò)。10.【分析】選D。A項(xiàng)，因?yàn)閜2>p1，所以A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A<C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A、B、C三個(gè)狀態(tài)是均衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，D狀態(tài)，φ(NO2)大于均衡態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(逆)>v(正)，E狀態(tài)，φ(NO2)小于均衡態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)閜2>p1，所以v2>v1，時(shí)間x>y，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，p1壓強(qiáng)下，E狀態(tài)為非均衡態(tài)，忽然加壓至p2后，依據(jù)曲線可知，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，正確。1111.【分析】(1)v(A)==0.2mol·L-1·min-1min①?gòu)?min～4min來(lái)看，A、B、C的濃度變化量比前2min大，說(shuō)明反應(yīng)速率加速了，故2min時(shí)改變的條件可能為使用催化劑或高升溫度。②第6min改變條件后，達(dá)到第8min時(shí)，作為反應(yīng)物，A的濃度減少而B(niǎo)的濃度增添，可知改變的條件為增添B的濃度。③從0～2min來(lái)看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2mol·L-1、120.4mol·L-1、0.4mol·L-1可知a、b、p分別為1、2、2。從第9min的數(shù)據(jù)來(lái)看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知第8min改變的條件為減小C的濃度。(3)從開(kāi)始到第4min耗費(fèi)A1.2mol，共放出熱量235.92kJ，故每耗費(fèi)1molA放出熱量：235.92kJ=196.6kJ·mol-1，由(2)的分析可1.2mol知A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該反應(yīng)的H=-196.6kJ·mol-1。答案：(1)0.2(2)①使用催化劑高升溫度②增添B的濃度③減小C的濃度(3)-196.6kJ·mol-112.【解題指南】解答該題要注意以下3點(diǎn)：依據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出均衡挪動(dòng)的方向，而后再進(jìn)行判斷。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率不必定減?。晦D(zhuǎn)變率等于轉(zhuǎn)變濃度比初步濃度。(3)氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量Mm總，總、n總均有關(guān)。其變化與mn總【分析】Ⅰ、(1)使均衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度均衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)均衡不挪動(dòng)，B錯(cuò)；充入N2對(duì)均衡沒(méi)有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)均衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)。13增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，均衡不發(fā)生挪動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)變率不變。Ⅱ、(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)向來(lái)不變，A錯(cuò)；當(dāng)v正(CO)=v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡，B對(duì)；任何時(shí)刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯(cuò)；1molH—H鍵斷裂說(shuō)明有1molH2反應(yīng)，斷裂2molH—O鍵說(shuō)明有1molH2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到均衡，D對(duì)。(2)原均衡狀態(tài)中CO、2的均勻相對(duì)分子質(zhì)量為28121=15。加H22壓時(shí)均衡逆向挪動(dòng)，H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量增大。答案：Ⅰ、(1)A(2)不變Ⅱ、(1)B、D(2)變大【方法技巧】圖像法巧解轉(zhuǎn)變率問(wèn)題該題中增大CO2的濃度CO2的轉(zhuǎn)變率如何變化可以利用等效均衡的原理來(lái)解說(shuō)。過(guò)程以下：假設(shè)開(kāi)始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為amol，再次加入CO2的物質(zhì)的量為amol，容器的體積不變都為VL。加入amolCO2達(dá)到均衡。VLamolCO2在2L容器中加入2amolCO2，則兩容器中壓強(qiáng)、濃度、溫度都同樣，CO2的轉(zhuǎn)變率同樣，而后將2VL壓縮成VL,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不變，所以均衡不挪動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)變率不變。2VL2amolCO2→VL2amolCO21413．【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確：甲容器是恒壓容器，乙容器是恒容容器，在判斷能否達(dá)到均衡狀態(tài)、分析達(dá)到均衡的時(shí)間時(shí)要注意。在分析等效均衡問(wèn)題時(shí)，要注意反應(yīng)產(chǎn)物D的狀態(tài)為固體?！?/p>