期末考試-高一化學

高一化學試題注意事項院全卷共8頁淵試題卷6頁袁答題卷2頁冤袁考試時間為90分鐘袁滿分100分曰請將自己的學校堯堯考號寫在答題卷密封線內袁答題只能答在答題卷上袁答題時用藍黑墨水筆(芯)書寫考試結束后袁只將答題卷交回可能用到的相對原子質量院H-1C-12N-14O-16Na-卷淵選擇題40分一堯選擇題淵每小題只有一個正確選項袁每小題2分袁共40分野綠色化學冶是社會一個新概念遙在野綠色化學冶工藝中袁理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物袁即原子利用率為100豫遙以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是 乙烯聚合為聚乙烯高分子材 B.甲烷與氯 一氯甲4C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸 D.用二氧化 4據科學家預測袁月球的土壤中吸附著數百萬噸的3 在地球上氦元素則主要

He的 式存在遙下列說法正確的是 22 3He與4He在元素周期表中占有不同的位 4He的最外層電子數為2袁故4He易失去最外層電 3援下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中袁正確的是 淀粉遇碘化鉀溶液變蔗糖和麥芽糖互為同分異構纖維素在內最終水解為葡萄糖類堯油脂堯蛋白質都是由C堯H堯O三種元素組4援下列說法正確的是 A援CH3CH2CH3的三個碳原子在一條直 B援CH2=CHCH3三個碳原子共平C援所有原子共平 D援CH所有原子共平下列說法正確的是 盂含金屬元素的化合物不一定是離子化合愚熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合A援淤盂 B援于榆 C援于盂 D援淤盂下列表示正確的是 院A.HClO的結構式院H要O要 B.H2O2的電子式院8C.CO2的比例模型 D援18O2原離子結構示意圖院87援隨著鹵素原子半徑的增加袁下列遞變規(guī)律正確的是 A援單質的熔沸點逐漸降 B援鹵素離子的還原性逐漸增C援最高正化合價逐漸增 D援單質的氧化性逐漸增8援既可以用來鑒別乙烷與乙烯袁又可以用來除去乙烷中乙烯方法是淵 A援通過足量的NaOH溶液 B援通過足量的酸性KMnO溶液C援在Ni催化堯加熱條件下通入H2 9援NA表示阿伏加德羅常數的值袁下列敘述正確的是 A援常溫下袁7.8g固體Na2O2中袁含有的陰陽離子總數為0.4B援常溫常壓下袁17g羥基含有的電子總數為C.標準狀況下袁11.2L 中含有的共價鍵數目為D.CH2=CH2CH2=CHCH3的混合氣體28g袁完全燃燒后生成的CO2分子數目為10援把a堯b堯c三塊金屬片浸入稀硫酸中袁用導線兩兩相連組成原電池遙若a堯b相連時袁a為負極曰b堯c相連時袁電子c經導線b曰a堯c相連時袁c極上產生大量氣泡袁則三種金屬的活動性由強到弱的順序為淵冤A.a>b> B.a>c> C.c>a> D.c>b>11援下列說法不正確的是 A.將純鐵片放入稀硫酸中袁反應緩慢袁再加入少量硫酸銅溶液袁可加快產生氫氣的速率用鐵片和稀硫酸反應氫氣時袁改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速C.反應2H2O2越2H2O垣O2尹,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速D.稀鹽酸跟鋅片反應袁加入少量的氯化鈉固體袁 B援1molA要A1molB要B鍵放出xkJC援2molA要B鍵需要吸收ykJ的能催化13援向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2袁在一定條件下發(fā)生反應院 吟下列有關說法正確的是 B援O2的濃度不變時袁反應達到平衡狀態(tài)C援當單位時間消耗amolO2袁同時2amolSO2時袁反應達到平衡狀D援當SO2堯O2堯SO3的分子數比為2院1院2袁反應達到平衡狀 冶煉AFeO＋3CO 2 Bg2C通電2AlCl淵熔融 2Al+3Cl D2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 15援下列指定反應的離子方程式正確的是 3A援用CH3COOH溶解CaCO3院CaCO3垣2H垣越Ca2垣垣H2O垣CO2尹B援Cu溶于稀HNO3院Cu垣2H垣垣NO原越Cu2垣垣NO2尹垣H2O3C援(NH2Fe(SO)2NaOH溶液反Fe(OH)2院Fe2垣垣2OH原越Fe(OH)2 援NaAlO2溶液中通入過量CO2院CO2垣AlO原垣2H2O越Al(OH)3引垣HCO 16援如右圖所示為少量乙酸乙酯的裝置圖 下列關于該實驗的敘述中袁不正確的 A援向a試管中先加入濃硫酸袁然后邊搖動試B援試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的C援實驗時加熱試管a需均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰袁減少乙醇堯乙酸的揮發(fā)袁D援試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收17援下列關于苯的敘述正確的是 A援反應淤為取代反應袁有機產物的密度B援反應于為氧化反應袁反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑C援反應盂為取代反應袁有機產物是一種烴D援反應榆1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應袁是因為苯分子含有X堯Y堯Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖袁X通過共用三對電子形成X2分子袁下列 A援化合物XZ5中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結B援X堯Y堯Z三種元素形成的含氧酸都是強C援常溫下袁Z單質可與Y的氫化物D援X3-與Al3+有相同的電子數袁前者只有氧化性袁后者只有還原a堯b堯c堯d是四種短周期的主族元素遙a堯b堯d同周期袁其中d的質子數最大曰a堯c同主族遙a的原子結構示意圖為院曰a與b形成化合物的電子式為院 下列敘述正確的是 A.原子半徑院 B.非金屬性院C.相應氫化物的沸點院 D.c與a堯c與b均能形成兩種常見化合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合袁在105益時1L該混合烴與9L氧氣混合袁充分燃燒后恢復到原狀態(tài)袁10L遙有下列組合的混合烴院淤C2H和 于CH和盂CHC榆C2H2和其中符合上述要求的是 A堯只有 B堯只有于C堯只有于盂D堯只有淤淵非選擇題60分二堯非選擇題淵本題共4小題袁共60分21援淵16分冤元素周期表是學習化學的重要工具袁它隱含著許多信息和規(guī)律遙下面是八種短周期元素的相關信息淵009nm冤元素代ABCDE原子半徑主要化合23F原子中無中子袁G最高正價與負價絕對值相等袁且最外層電子數是次外層的二倍袁H元素單淵1冤B元素在元素周期表中的位 B形成的簡單離子的結構示意 淵填化學式冤遙淵3冤用電子式表示C堯H形成化合物的過程 淵4冤H堯E形成原子個數比為1頤1的化合物中所含化學鍵類型 淵5冤F與G形成的最簡單的化合物的電子 淵6冤E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 淵7冤A堯B堯C堯E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 已知院2CH 2CH22.已知院2CH 2CH 2 淵2冤A的官能團名稱 淵3冤

II的化學方程式 淵4冤D為高分子化合物袁可以用來制造多種包裝材料袁其結構簡式是 淵5冤E是有香味的物質袁反應IV的化學方程式是 淵6冤有機物F為乙烯的同系物,在101KPa堯150益條件下袁0.01molF充分燃燒后袁將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶袁濃硫酸質量增重0.9g袁然后再通過堿石灰袁氣體被完全吸收袁堿石灰質量增加2.2g遙F和氫氣加成后的產物的一氯取代物有四種袁試寫出F所有 淵7冤下列關于CH2越CH原COOH的說法正確的是 淤與CH3CH越CHCOOH互為同系物于可以NaHCO3溶液反應放出CO2氣盂在一定條件下可以發(fā)生取代堯加成堯氧化23.(15分)I.為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響同學在四支試管中分別加3mLH2O2溶液袁并測量收集VmL氣體所需的時間袁實驗記錄如下實驗序H2O2溶液濃H2O2溶液濃催化所用時①2②2③102④不使t請回答淵1冤實驗淤于是研 對反應速率的影響淵2冤實驗測得t1>t3袁原因是 曲線a對應的實驗序號 淤冶或野榆冶冤II.在一定溫度下袁體積為2L的密閉容器中袁NO2N2O之間發(fā)生反應 2NO2(g)(紅棕色)N2O(g)(無色)袁如右圖所 (填野X冶或野Y冶)表示NO2的物質的量淵2冤若升高溫度袁則v(正 (填野加快冶或野減慢淵3冤若上述反應在甲堯乙兩個相同容器內同時進行袁分別

0得甲中v(NO2)越18mol/(L窯min)袁乙中v(N2O)越0.2mol/(L窯s)袁 中反應更快淵4冤在0到1min中內用X表示該反應的速率 袁該反應達限度時袁 的轉化率袁反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比 24.淵15分冤能源與資源是現代社會發(fā)展的重要支柱化學反應中的能量變化袁通常主要表現為熱量的變化遙下應中屬熱的是 淵填序號冤A.Ba淵OH冤2窯8H2O與NHCl混合攪 B.高溫煅燒石灰 C.鋁與鹽酸反電能是現代社會應用最廣泛的能源之一如圖是某化學小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 請回答下列問題當電極aAl堯電極bMg堯電解質溶液為稀硫酸時負極的電極反應式 當電極a為Al堯電極b為Mg堯電解質溶液為氫氧化鈉 若不能袁請說明理由曰若能袁請說明在兩電極上所發(fā)生的現象 電池的工作原理是將和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能現設計一電池袁以電極a為正極袁電極b為負極袁氫氣為袁氫氧化鈉溶液為電解質溶液a極上的電極反應式 海洋資源的利用具有廣闊前景淵1冤無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質 淵填序號A援 B援淡 C援燒 D援食2冤從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣袁將溴離子氧化袁該反應的離子方程式是 遙淵3冤海帶灰中富含以I原形式存在的碘元