云南省隴川縣第一中學(xué)高中化學(xué)第二節(jié)《富集在海水中的元素-氯》教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版

.云南省隴川縣第一中學(xué)高中化學(xué)第二節(jié)《富集在海水中的元素—氯》授課方案新人教版一、內(nèi)容及其解析“富集在海水中的元素—氯〞是我們中學(xué)階段第一次接觸到的，屬于新課，目的是讓我們的學(xué)生認(rèn)識(shí)氯元素及其相關(guān)性質(zhì)。主要學(xué)習(xí)內(nèi)容有氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是化學(xué)性質(zhì)的研究與學(xué)習(xí)，包括氯氣與金屬、非金屬、水、堿等的反應(yīng)、氯氣及其化合物的實(shí)質(zhì)用途，還包括氯離子的檢驗(yàn)等。本節(jié)內(nèi)容主要包括兩部分：一是爽朗的黃綠色氣體──氯氣，二是-氯離子〔Cl〕的檢驗(yàn)。1、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，包括氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)特別爽朗的非金屬。3、提高思慮解析的能力、實(shí)驗(yàn)觀察的能力和歸納思想能力。三、授課識(shí)題診斷解析本節(jié)授課重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。授課難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)、培養(yǎng)學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)實(shí)質(zhì)的能力、研究有效引導(dǎo)學(xué)生思慮和研究性學(xué)習(xí)，及達(dá)到師生教與學(xué)的互動(dòng)，創(chuàng)立友善快樂的學(xué)習(xí)氛圍，在研究過程中學(xué)生簡單忽視總結(jié)性歸納，因此在授課中需特別留意。四、授課支持條件解析以課本為主，多媒體支持，實(shí)驗(yàn)研究多種方法并用五、授課過程設(shè)計(jì)〔一〕授課基本流程實(shí)驗(yàn)研究——商議總結(jié)——練習(xí)提高〔二〕授課過程第一課時(shí)爽朗的黃綠色氣體—氯氣[引入]我們?cè)谏钪兴f的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義相同嗎？談?wù)摚翰灰粯訕?，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。[閱讀思慮1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為，氯原子很簡單調(diào)個(gè)電子而形成，擁有性。在自然界中以態(tài)存在。[板書]2富集在海水中的元素—氯[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話〞，認(rèn)識(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。.專心..[閱讀思慮2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們能夠獲取什么啟示？[板書]一、爽朗的黃綠色氣體—氯氣[思慮與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式MnO△2+4HCl〔濃〕===MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家能夠獲取什么啟示？〔提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依照〕[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，擁有那些性質(zhì)？[研究1]氯氣的物理性質(zhì)顯現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。[板書]1．物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水〔氯水〕、易液化〔液氯〕[引導(dǎo)]在初中時(shí)從前學(xué)過相關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。[板書]2．化學(xué)性質(zhì)a．與金屬反應(yīng)△2Na+Cl2===2NaCl[設(shè)問]氯氣能否與不爽朗的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？[研究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)[板書]點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3[總結(jié)]氯氣不但能夠和Na、Fe反應(yīng)，還可以夠和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書]點(diǎn)燃Cu+Cl2====CuCl2[結(jié)論]氯氣擁有很強(qiáng)的性，能夠和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[設(shè)問]氫氣在空氣中沉寂的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？[研究3]氯氣和非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H，爾后把導(dǎo)管慢慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。2點(diǎn)燃[板書]b．與非金屬反應(yīng)H+Cl====2HCl22現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中沉寂的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成〞[研究4]氯氣和水反應(yīng)在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。談?wù)摚焊稍锏牟紬l沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。.專心..[提問]經(jīng)過這一實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@取什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？[歸納]氯氣不擁有漂白性，氯氣溶于水才擁有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了擁有漂白性的物質(zhì)。[板書]c．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣能夠部分和水反應(yīng)生成和，擁有漂白性[閱讀思慮3]次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸擁有強(qiáng)性，能夠用來殺菌消毒和漂白；②酸性：次氯酸是一種酸，③牢固性，次氯酸不牢固，在下可分解，化學(xué)方程式為。[研究5]氯氣和堿的反應(yīng)往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[結(jié)論]氯氣能夠和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。[閱讀思慮4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。配餐練習(xí)1．新制備的氯水顯色，說明氯水中有分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，馬上有生成，說明氯水中有存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是。2．以下物質(zhì)中屬于純凈物的是〔〕A．氯水B．氯化氫C．液氯D．漂粉精E．鹽酸3．以下物質(zhì)中，不能夠使有色布條褪色的是〔〕A．次氯酸鈉溶液B．次氯酸鈣溶液C．氯水D．氯化鈣溶液4.以下關(guān)于氯氣的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體5.以下化合物中，不能夠經(jīng)過單質(zhì)間化合直接制取的是〔〕.專心.FeCl2〔〕.A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl26.以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鈉.鐵和銅相同都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D．氯水擁有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸7.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為〔〕A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參加化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是〔〕A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl39.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好采納的試劑是〔〕A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液以下物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子〔Cl2〕和氯離子〔Cl―〕的是〔〕A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸11.以下各組離子在溶液中能大量共存的是〔〕2+2+―2―2―+++A．Ba、Cu、NO3、SO4B．CO3、H、Na、K++2―、Cl―+――+C．K、Na、SOD．H、Cl、NO、Ag4312.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完好化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣系統(tǒng)成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。13．判斷以下說法正誤〔用√或×表示〕①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體〕②鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl〔③氯水的pH小于7〔〕④任何發(fā)光發(fā)熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)，都能夠叫做燃燒〔〕⑤氯水能使有色布條褪色，因此氯氣擁有漂白性〔〕⑥氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，因此它們都呈黃綠色〔〕第一課時(shí)爽朗的黃綠色氣體—氯教學(xué)設(shè)計(jì)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)[閱讀思慮1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為，氯原子很簡單調(diào)個(gè)電子而形成，擁有性。在自然界中以態(tài)存在。.專心..[閱讀思慮2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，有確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們能夠獲取什么啟示？[研究1]氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種色，有氣味的有的氣體，溶于水，液化，在低平易加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[研究2]氯氣與金屬反應(yīng)[結(jié)論]氯氣擁有很強(qiáng)的性，能夠和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[研究3]氯氣和非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出火焰，瓶口有生成[研究4]氯氣和水反應(yīng)[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣能夠部分和水反應(yīng)生成和，擁有漂白性[閱讀思慮3]次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸擁有強(qiáng)性，能夠用來殺菌消毒和漂白；②酸性：次氯酸是一種酸，③牢固性，次氯酸不牢固，在下可分解，化學(xué)方程式為。[研究5]氯氣和堿的反應(yīng)[結(jié)論]氯氣能夠和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成、鹽和水[閱讀思慮4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。配餐練習(xí)1．新制備的氯水顯色，說明氯水中有分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，馬上有生成，說明氯水中有存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是。2．以下物質(zhì)中屬于純凈物的是〔〕A．氯水B．氯化氫C．液氯D．漂粉精E．鹽酸3．以下物質(zhì)中，不能夠使有色布條褪色的是〔〕A．次氯酸鈉溶液B．次氯酸鈣溶液C．氯水D．氯化鈣溶液4.以下關(guān)于氯氣的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì).專心.FeCl2〔〕.C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體5.以下化合物中，不能夠經(jīng)過單質(zhì)間化合直接制取的是〔〕A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl26.以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鈉.鐵和銅相同都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D．氯水擁有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸7.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為〔〕A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參加化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是〔〕A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl39.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好采納的試劑是〔〕A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液以下物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子〔Cl2〕和氯離子〔Cl―〕的是〔〕A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸11.以下各組離子在溶液中能大量共存的是〔〕2+2+―2―2―+++A．Ba、Cu、NO3、SO4B．CO3、H、Na、K++2―、Cl―+――+C．K、Na、SOD．H、Cl、NO、Ag4312.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完好化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣系統(tǒng)成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。13．判斷以下說法正誤〔用√或×表示〕①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體〕②鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl〔③氯水的pH小于7〔〕④任何發(fā)光發(fā)熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)，都能夠叫做燃燒〔〕⑤氯水能使有色布條褪色，因此氯氣擁有漂白性〔〕⑥氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，因此它們都呈黃綠色〔〕.專心..第二課時(shí)氯離子〔Cl-〕的檢驗(yàn)知識(shí)回顧：1、氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、新制氯水中有哪些成分，各成分表現(xiàn)出什么性質(zhì)？[活動(dòng)研究]往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)你的推測(cè)。[歸納整理]往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，耗資了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？山?jīng)過以下實(shí)驗(yàn)加以證明：往上述褪色后的溶液中再加入稍過分的NaOH溶液，假設(shè)溶液又出現(xiàn)紅色，那么證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)耗資了堿所引起的；假設(shè)溶液不再出現(xiàn)紅色，那么是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。[閱讀思慮]閱讀教材P85最后兩自然段和資料卡片，思慮：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？[板書]二、氯離子〔Cl-〕的檢驗(yàn)[活動(dòng)研究]完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P86上相關(guān)表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液23NaCO溶液自來水蒸餾水[歸納整理]氯離子〔Cl―〕的檢驗(yàn)方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸后，白色積淀不溶解，那么證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色積淀溶解，那么證明不含有Cl―。[談?wù)揮在用―3AgNO溶液檢驗(yàn)Cl時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以消除攪亂離子。[板書]三、成鹽元素—鹵素[自學(xué)談?wù)揮閱讀教材P86科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思慮、談?wù)撘韵聠栴}1〕在元素周期表中，鹵素包括哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不一樣點(diǎn)？2〕鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要表達(dá)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？3〕依照上述〔2〕，你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢序次是怎樣的？.專心..[歸納整理]〔1〕鹵素包括氟〔F〕、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個(gè)電子；不一樣點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增添?！?〕鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要表達(dá)在都擁有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化〔即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增添〕引起的?！?〕依照〔2〕中從F到I，氧化性依次減弱，能夠推出鹵素單質(zhì)與H、HO反應(yīng)越來越2222慢。[板書]氧化性：F>Cl2>Br2>I22[練習(xí)]依照氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，試完成一下反應(yīng)方程式KBr+Cl2====Cl2+KI====Br2+KI====配餐練習(xí)1.能夠證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是〔〕A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2.檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是〔〕2―的攪亂B．防范Cl―的攪亂A．防范CO3C．生成Ag2CO積淀―的攪亂D．防范NO33為了防范吸入氯氣中毒，能夠用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)能夠是〔〕A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl4.溴化碘〔IBr〕的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。以下相關(guān)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBrD．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑向NaI和NaBr的混雜溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后獲取的物質(zhì)是〔〕A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl6.將以下物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能夠使其褪色的是〔〕A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混雜溶液7.以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是〔〕.專心..A．2F+2H2O=4HF+O2B．Cl2+HO=HCl+HClO22C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。那么該氧氣中可能混有〔〕A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯〞〔過分HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比〕為35.5%，假設(shè)該漂白粉的組成和上述化學(xué)式切合，那么式中n值應(yīng)是〔〕A．6.5B．8C．8.5D．10為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，采納給出的試劑和操作，其操作序次正確的選項(xiàng)是〔〕①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混雜加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―〔X―為Cl―、Br―、I―〕離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―12.Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)近似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。第二課時(shí)氯離子〔Cl-〕的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)知識(shí)回顧：1、氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、新制氯水中有哪些成分，各成分表現(xiàn)出什么性質(zhì)？[活動(dòng)研究]完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P86上相關(guān)表格[歸納整理]氯離子〔Cl―〕的檢驗(yàn)方法：往某溶液中加入溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色積淀，再加后，白色積淀不溶解，那么證明含有；反之，加稀硝酸后，白色積淀溶解，那么證明不含有Cl―。[自學(xué)談?wù)揮閱讀教材P86科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思慮、談?wù)撘韵聠栴}〔1〕鹵素包括、、、和五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有個(gè)電子；不一樣點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次，電子層數(shù)依次。.專心..〔2〕鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要表達(dá)在都擁有性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化〔即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增添〕引起的。〔3〕依照〔2〕中從F2到I2，氧化性依次減弱，能夠推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢。[練習(xí)]依照氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，試完成一下反應(yīng)方程式KBr+Cl2====Cl2+KI====Br2+KI====配餐練習(xí)1.能夠證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是〔〕A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸―時(shí)所用試劑稀HNO的作用是〔〕32―的攪亂B．防范Cl―的攪亂3C．生成Ag2CO3積淀D．防范NO3―的攪亂為了防范吸入氯氣中毒，能夠用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)能夠是〔〕A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl4.溴化碘〔IBr〕的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。以下相關(guān)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化