化學(xué)平衡狀態(tài)全課件

反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0

一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變，這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，（研究對(duì)象）當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，（本質(zhì)）反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變。（結(jié)果）這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，（研究對(duì)象）v正=v逆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？逆、等、動(dòng)、定、變思考v正=v逆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？逆、等、動(dòng)、定、變思考(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：V正=V逆(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：V正=V逆(探究2

在容積為2L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),進(jìn)行如下反應(yīng):CO＋H2OCO2＋H2①該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的特征?②如何判斷此反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?探究2在容積為2L的密閉容器里，加0.01molCO和在一定體積的容器中進(jìn)行N2+3H22NH3下列說法是否可以證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2.2.單位時(shí)間內(nèi)分解2nmolNH3的同時(shí)生成nmolN2.3.H2的生成速率與N2的生成速率之比為3:1.6.

混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:27.

混合氣體中C(N2)=C(H2)=C(NH3)8.

混合氣體中N2的濃度保持不變.9.

混合氣體中氣體的密度保持不變.10.

混合氣體中的壓強(qiáng)保持不變.5.1個(gè)NN斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵斷裂.4.1個(gè)NN斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂.思考在一定體積的容器中進(jìn)行N2+3H22NH1.在一定溫度下,一定容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變.思考

ACE1.在一定溫度下,一定容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng)思考ACE2.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

B思考2.下列說法中可以充分說明反應(yīng):B思考可能的情況舉例是否達(dá)到平衡1.混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反應(yīng)速率的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成mmolA②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD是是是分情況是是否是對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)?？赡艿那闆r舉例是否達(dá)到平衡①各物可能的情況舉例是否達(dá)到平衡3.壓強(qiáng)①其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變4.平均分子量M①m+n=p+q時(shí)，M一定②m+n=p+q時(shí)，M一定5.溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度不變6.體系密度其它條件一定時(shí)，密度不變7.其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化是否是否是否是可能的情況舉例是否達(dá)到平衡5.溫1.對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。注意2.對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：[如H2(g)+I2(g)2HI(g)]，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變,因此不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá).1.對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2S對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到

1.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量思考

BC1.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),化學(xué)平衡狀態(tài)全課件序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.010840.0070100.00100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33c(HI)2c(H2)·c(I2)在698.6K，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下常數(shù)對(duì)比書P29？序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c(H21.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）二、化學(xué)平衡常數(shù)（符號(hào)：K）2.表達(dá)式：（K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)）1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成反應(yīng)正向進(jìn)行程度大的是

，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大的是

。Cl2(g)+H2(g)

2HCl(g)Br2(g)+H2(g)

2HBr(g)25℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=5.3x103325℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.2x1018對(duì)比以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：1、2、？反應(yīng)1反應(yīng)1反應(yīng)正向進(jìn)行程度大的是，Cl2(g)+①

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率也越大。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度②一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。①K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)3.化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)N2+3H22NH3K11/2N2+3/2H2NH3K22NH3N2+3H2

K3判斷K1與K2、K3的關(guān)系K1=（K2）2K1=1K3

？化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)N2+3H2寫出下列反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K

=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)·c(H2)K

=

？寫出下列反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：CaCO3(s)4.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意：②對(duì)同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式和數(shù)值，

與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)

凡濃度保持恒定不變的物質(zhì)（如：固體、純液體），不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式

①必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)4.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意：②對(duì)同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式5.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算在某溫度下，將I2和H2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C（H2）=0.008mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入I2和H各0.20mol。試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。例1：5.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算在某溫度下，將思考在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃.達(dá)到下列平衡：求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0

平衡轉(zhuǎn)化率=

平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量×100%思考在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。思考1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？思考2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2化學(xué)平衡狀態(tài)全課件(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢姡瘜W(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。探究1①化學(xué)平衡狀態(tài)特征中的“變”?②如何理解“化學(xué)平衡移動(dòng)”?(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？赡娣磻?yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化)

1.V正≠V逆三、化學(xué)平衡移動(dòng)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化探究2①那些外界因素可以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?濃度壓強(qiáng)溫度催化劑?探究2①那些外界因素可以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?②如何1、影響化學(xué)平衡的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱讀課本P26實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家閱讀課本P27實(shí)驗(yàn)2-6，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。1、影響化學(xué)平衡的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

結(jié)論在其它條件不變的情況下，結(jié)論t2V`正=V`逆V`逆V`正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ

圖象速率時(shí)間增大反應(yīng)物濃度t2V`正=V`逆V`逆V`正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．思考當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度0Vt濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度0Vt增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

意義增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？增加氧氣的濃度①③思考2.可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的影響化學(xué)平衡的因素溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱讀課本P28實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。影響化學(xué)平衡的因素溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱在其它條件不變的情況下，

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

結(jié)論在其它條件不變的情況下，結(jié)論t2V`正=V`逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ

圖象速率時(shí)間

2NO2N2O4

ΔH=－56.9KJ/mol升高溫度t2V`正=V`逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA+nBpC+qD（正向放熱）Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)升高溫度平衡逆向移動(dòng)降低溫度平衡正向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA+nB條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

減小生成物濃度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢(shì)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢(shì)減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢(shì)放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢(shì)條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)如何影響？2NO2N2O4例：增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？（g）（g）思考結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)2NO2

2NO2N2O4(紅棕色)(無色)①當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于____________________

②當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于

后又逐漸變深是由于_____________________

NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（g）（g）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大壓強(qiáng)

降低壓強(qiáng)氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)降低的趨勢(shì)氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)增大的趨勢(shì)

結(jié)論在其它條件不變的情況下，

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；

減少壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大壓強(qiáng)降壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑴當(dāng)m+n=p+q時(shí)：增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)Vt0V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)+對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)

2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響

注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例

1.催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無影響。t時(shí)間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′2.催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，提高工作效率。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響1.催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(正反應(yīng)放熱)υtt0t1t2t3t4t5t6υ(正)υ(逆)υ(正)υ(逆)增壓使用催化劑降溫N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(

化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。1、反應(yīng)速率改變2、反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化)

化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡53化學(xué)平衡狀態(tài)全課件

四、化學(xué)平衡圖像問題四、化學(xué)平衡圖像問題55一、濃度—時(shí)間圖：tcCAB

1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：ABCtc0.40.30.20.1一、濃度—時(shí)間圖：tcCABA+2B56tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大生成物濃度逆反應(yīng)二、速率—時(shí)間圖：tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是57

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)有如下圖變化：

則壓強(qiáng)變化是

(填“增大或減小”)，

平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

m+n

p+q(填“>、<、=”)。v逆t1t2tvv正增大逆反應(yīng)<對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC58

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)

?H<0有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。v逆t1t2tvv正升高溫度對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+59三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）吸熱1、找拐點(diǎn)：先拐的速率快推出：T1>T22、畫垂線：找關(guān)系推出：升溫A的轉(zhuǎn)化率增大即升溫平衡正向移動(dòng)3、結(jié)合原理：得結(jié)論升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反60

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tC%P1P2m+n

p+q<1、找拐點(diǎn)：先拐的速率快推出：P2>P12、畫垂線：找關(guān)系推出:減壓C%增大即減壓平衡正向移動(dòng)3、結(jié)合原理：得結(jié)論減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q61

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%正反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）C%tP1P2m+n

p+q放熱=對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+62tB%T2P2T1P2T1P1

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)123

1和2對(duì)比：溫度相同，壓強(qiáng)不同

2和3對(duì)比：溫度不同，壓強(qiáng)相同?H>0m+n<p+qtB%T2P2T1P2T1P1對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(63四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)——溫度、壓強(qiáng)圖：

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T/℃A的轉(zhuǎn)化率107Pa106Pa105Pam+n>p+q1、注意曲線走勢(shì)的含義推出：隨溫度升高

A的轉(zhuǎn)化率減小正反應(yīng)放熱2、畫垂線推出：隨壓強(qiáng)增大

A的轉(zhuǎn)化率增大T1四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB64

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n<p+q正反應(yīng)放熱PA%500℃200℃等溫線等壓線P1對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+65圖像題解題思路：1、看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義；2、看清曲線的變化趨勢(shì)；3、看清曲線上的特殊點(diǎn)；4、必要時(shí)作輔助線；5、依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，得出結(jié)論。①拐點(diǎn)：先拐先平，速率快②圖像出現(xiàn)三個(gè)變量時(shí)：定一議二小結(jié)：圖像題解題思路：①拐點(diǎn)：先拐先平，速率快小結(jié)：66

通過平衡常數(shù)的特征，可以區(qū)分化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)，即：平衡常數(shù)（K）與化學(xué)反應(yīng)限度對(duì)應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)，所以，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)限度可能對(duì)應(yīng)千千萬萬個(gè)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)改變，化學(xué)反應(yīng)限度不一定發(fā)生變化。通過平衡常數(shù)的特征，可以區(qū)分化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀67

五、等效平衡五、等效平衡68在一定條件下的同一可逆反應(yīng)，只是起始物質(zhì)加入情況不同（先加反應(yīng)物或先加入生成物或者同時(shí)加入），則達(dá)到平衡后，同一組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

等效平衡的含義恒溫恒容or恒溫恒壓轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例在一定條件下的同一可逆反應(yīng)，只是起始物質(zhì)加入情況不同69二、等效平衡建立的條件及類型恒溫恒容（定T、V）的等效平衡在定T、V的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。二、等效平衡建立的條件及類型恒溫恒容（定T、V）的等效平衡在70

Eg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài):N2+3H2=2NH3(1)1mol3mol0mol(2)0mol0mol2mol(3)0.5mol1.5mol1mol(4)xmolymolzmol如果:x+z/2=1;y+3z/2=3.Eg2:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài):H2+I2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol1mol4mol(4)xmolymolzmolEg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器71在恒溫恒壓（T、P）的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。在恒溫恒壓（T、P）的等效平衡72Eg3:在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中,從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài):N2+3H2=2NH31mol3mol0mol0mol0mol4mol1mol3mol4molXmolymolzmol如果：(x+z/2):(y+3z/2)=1:3Eg3:在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中,從4個(gè)不同途徑建73總結(jié)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)而言，不管是恒容還是恒壓，要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。等壓比相同；等容量相同,若系數(shù)（氣體系數(shù)）不變，可為比相同?？偨Y(jié)：等壓比相同；等容量相同,74化學(xué)平衡狀態(tài)全課件75序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。c(HI)2c(H2)·c(I2)2c(HI)c(H2)·c(I2)探究1序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c(H21.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)2.表達(dá)式：1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成①K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度②一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。①K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3.4.判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行

對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商4.判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行對(duì)于可逆反（1）QC＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行.（2）QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài).（3）QC＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行.（1）QC＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行.（2）QC＝K，反應(yīng)處5、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).②若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).5、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)6.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：②在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫.①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān).CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]6.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：②在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(③化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣K1=K226.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：③化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H27.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算探究27.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算探究2①③②④⑤⑥⑦⑧①③②④⑤⑥⑦⑧思考思考①③②④⑤①③②④⑤1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。思考1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？思考2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0

一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變，這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，（研究對(duì)象）當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，（本質(zhì)）反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變。（結(jié)果）這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)，（研究對(duì)象）v正=v逆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？逆、等、動(dòng)、定、變思考v正=v逆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？逆、等、動(dòng)、定、變思考(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：V正=V逆(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：V正=V逆(探究2

在容積為2L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),進(jìn)行如下反應(yīng):CO＋H2OCO2＋H2①該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的特征?②如何判斷此反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?探究2在容積為2L的密閉容器里，加0.01molCO和在一定體積的容器中進(jìn)行N2+3H22NH3下列說法是否可以證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2.2.單位時(shí)間內(nèi)分解2nmolNH3的同時(shí)生成nmolN2.3.H2的生成速率與N2的生成速率之比為3:1.6.

混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:27.

混合氣體中C(N2)=C(H2)=C(NH3)8.

混合氣體中N2的濃度保持不變.9.

混合氣體中氣體的密度保持不變.10.

混合氣體中的壓強(qiáng)保持不變.5.1個(gè)NN斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵斷裂.4.1個(gè)NN斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂.思考在一定體積的容器中進(jìn)行N2+3H22NH1.在一定溫度下,一定容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變.思考

ACE1.在一定溫度下,一定容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng)思考ACE2.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

B思考2.下列說法中可以充分說明反應(yīng):B思考可能的情況舉例是否達(dá)到平衡1.混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反應(yīng)速率的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成mmolA②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD是是是分情況是是否是對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)?？赡艿那闆r舉例是否達(dá)到平衡①各物可能的情況舉例是否達(dá)到平衡3.壓強(qiáng)①其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變4.平均分子量M①m+n=p+q時(shí)，M一定②m+n=p+q時(shí)，M一定5.溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度不變6.體系密度其它條件一定時(shí)，密度不變7.其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化是否是否是否是可能的情況舉例是否達(dá)到平衡5.溫1.對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。注意2.對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：[如H2(g)+I2(g)2HI(g)]，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變,因此不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá).1.對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2S對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到

1.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量思考

BC1.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),化學(xué)平衡狀態(tài)全課件序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.010840.0070100.00100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33c(HI)2c(H2)·c(I2)在698.6K，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下常數(shù)對(duì)比書P29？序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c(H21.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）二、化學(xué)平衡常數(shù)（符號(hào)：K）2.表達(dá)式：（K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)）1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成反應(yīng)正向進(jìn)行程度大的是

，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大的是

。Cl2(g)+H2(g)

2HCl(g)Br2(g)+H2(g)

2HBr(g)25℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=5.3x103325℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.2x1018對(duì)比以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：1、2、？反應(yīng)1反應(yīng)1反應(yīng)正向進(jìn)行程度大的是，Cl2(g)+①

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率也越大。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度②一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。①K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)3.化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)N2+3H22NH3K11/2N2+3/2H2NH3K22NH3N2+3H2

K3判斷K1與K2、K3的關(guān)系K1=（K2）2K1=1K3

？化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)N2+3H2寫出下列反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K

=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)·c(H2)K

=

？寫出下列反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：CaCO3(s)4.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意：②對(duì)同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式和數(shù)值，

與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)

凡濃度保持恒定不變的物質(zhì)（如：固體、純液體），不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式

①必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)4.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意：②對(duì)同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式5.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算在某溫度下，將I2和H2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C（H2）=0.008mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入I2和H各0.20mol。試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。例1：5.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算在某溫度下，將思考在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃.達(dá)到下列平衡：求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0

平衡轉(zhuǎn)化率=

平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量×100%思考在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2催化劑高溫在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。思考1.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O(g)2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？思考2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2化學(xué)平衡狀態(tài)全課件(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢姡瘜W(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。探究1①化學(xué)平衡狀態(tài)特征中的“變”?②如何理解“化學(xué)平衡移動(dòng)”?(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化)

1.V正≠V逆三、化學(xué)平衡移動(dòng)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化探究2①那些外界因素可以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?濃度壓強(qiáng)溫度催化劑?探究2①那些外界因素可以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?②如何1、影響化學(xué)平衡的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱讀課本P26實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家閱讀課本P27實(shí)驗(yàn)2-6，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。1、影響化學(xué)平衡的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

結(jié)論在其它條件不變的情況下，結(jié)論t2V`正=V`逆V`逆V`正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ

圖象速率時(shí)間增大反應(yīng)物濃度t2V`正=V`逆V`逆V`正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．思考當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度0Vt濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度0Vt增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

意義增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？增加氧氣的濃度①③思考2.可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的影響化學(xué)平衡的因素溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱讀課本P28實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。影響化學(xué)平衡的因素溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家閱在其它條件不變的情況下，

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

結(jié)論在其它條件不變的情況下，結(jié)論t2V`正=V`逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ

圖象速率時(shí)間

2NO2N2O4

ΔH=－56.9KJ/mol升高溫度t2V`正=V`逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA+nBpC+qD（正向放熱）Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)升高溫度平衡逆向移動(dòng)降低溫度平衡正向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA+nB條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

減小生成物濃度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢(shì)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢(shì)減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢(shì)放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢(shì)條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)如何影響？2NO2N2O4例：增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？（g）（g）思考結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)2NO2

2NO2N2O4(紅棕色)(無色)①當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于____________________

②當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于

后又逐漸變深是由于_____________________

NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（g）（g）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大壓強(qiáng)

降低壓強(qiáng)氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)降低的趨勢(shì)氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)增大的趨勢(shì)

結(jié)論在其它條件不變的情況下，

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；

減少壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大壓強(qiáng)降壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑴當(dāng)m+n=p+q時(shí)：增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)Vt0V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)+對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)

2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響

注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例

1.催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無影響。t時(shí)間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′2.催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，提高工作效率。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響1.催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(正反應(yīng)放熱)υtt0t1t2t3t4t5t6υ(正)υ(逆)υ(正)υ(逆)增壓使用催化劑降溫N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(

化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。1、反應(yīng)速率改變2、反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化)

化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡142化學(xué)平衡狀態(tài)全課件

四、化學(xué)平衡圖像問題四、化學(xué)平衡圖像問題144一、濃度—時(shí)間圖：tcCAB

1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：ABCtc0.40.30.20.1一、濃度—時(shí)間圖：tcCABA+2B145tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大生成物濃度逆反應(yīng)二、速率—時(shí)間圖：tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)tvV逆V正t1t2引起平衡移動(dòng)的因素是146

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)有如下圖變化：

則壓強(qiáng)變化是

(填“增大或減小”)，

平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

m+n

p+q(填“>、<、=”)。v逆t1t2tvv正增大逆反應(yīng)<對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC147

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)

?H<0有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。v逆t1t2tvv正升高溫度對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+148三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）吸熱1、找拐點(diǎn)：先拐的速率快推出：T1>T22、畫垂線：找關(guān)系推出：升溫A的轉(zhuǎn)化率增大即升溫平衡正向移動(dòng)3、結(jié)合原理：得結(jié)論升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反149

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tC%P1P2m+n

p+q<1、找拐點(diǎn)：先拐的速率快推出：P2>P12、畫垂線：找關(guān)系推出:減壓C%增大即減壓平衡正向移動(dòng)3、結(jié)合原理：得結(jié)論減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q150

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%