相對分子質(zhì)量計算二

化學(xué)式與化合價H2O水化學(xué)式化合價化學(xué)式的計算+1-2你知道下列符號表示什么物質(zhì)嗎？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧氣氯酸鉀五氧化二磷氮氣一、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為氧氣的化學(xué)式為二氧化碳的化學(xué)式為1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2O2只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示④化學(xué)式可以任意的書寫嗎？一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.③一個化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)?表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成微觀意義：③表示物質(zhì)的一個分子④表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況①表示一種物質(zhì)②表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義例如：CO2表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成3CO2表示三個二氧化碳分子①H③H2④2H2符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？②2H表示氫元素或一個氫原子表示2個氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。表示兩個氫分子小結(jié):①元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原子。②化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。

1.下列符號各具有什么意義（1）O（2）2O（3）CO2

（4）2CO2氧元素或一個氧原子2個氧原子表示二氧化碳這種物質(zhì)；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個二氧化碳分子；每個二氧化碳分子由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成。2個二氧化碳分子練習(xí):探究究………鐵的的化化學(xué)學(xué)式式為為：：Fe，那那么么這這個個符符號號具具有有哪哪些些意意義義呢呢？？①表示示鐵鐵這這種種物物質(zhì)質(zhì)。②表示示鐵鐵由由鐵鐵元元素素組組成成。③表示示鐵鐵元元素素。④表示示1個鐵鐵原原子子。3.化學(xué)學(xué)式式書書寫寫原原則則:（1）以以客客觀觀事事實實為為基基礎(chǔ)礎(chǔ)，，不不可可臆臆造造（2）遵遵守守化化合合價價規(guī)規(guī)則則和和化化合合物物中中正正負(fù)負(fù)化化合合價價代代數(shù)數(shù)和和為為零零的的原原則則4.化學(xué)學(xué)式式的的書書寫寫方方法法：1)單質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)式式的的寫寫法法：如Fe、Al②由分分子子構(gòu)構(gòu)成成的的單單質(zhì)質(zhì)，，如如氣態(tài)態(tài)或或液液態(tài)態(tài)非非金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)，，用用元元素素符符號號及及其其右右下下角角的的數(shù)數(shù)字字表表示示，，如如O2、N2、H2、Br2。①由原原子子構(gòu)構(gòu)成成的的單單質(zhì)質(zhì)，，直直接接用元元素素符符號號表示示金屬屬單單質(zhì)質(zhì)稀有有氣氣體體單單質(zhì)質(zhì)某些些固固態(tài)態(tài)非非金金屬屬如He、Ne、Ar如P、C2)化合合物物化化學(xué)學(xué)式式的的寫寫法法：①氧化化物物化化學(xué)學(xué)式式寫寫法法：：一般氧元素寫寫在右邊,另一元素寫在在左邊.如:H2O,CO2,HgO氧右,非氧左.②金屬和非金屬屬組成的化合合物：一般金屬元素素排在左邊,非金屬元素排排在右邊.如：NaCl,KCl,ZnS.金左,非金右5.化學(xué)式的讀法法單質(zhì)：讀元素的名稱。Fe：鐵，Al：鋁化合物：一般從右往左讀作某化某。NaCl:氯化鈉有時還要讀出出各種元素原子子的個數(shù).CO：一氧化碳，，SO2：二氧化硫,Fe3O4：四氧化三鐵鐵若是氣體在在元素名稱后后加“氣”。O2：氧氣，N2：氮氣5.化學(xué)式的讀法法：從右往左讀兩種元素組成成的物質(zhì)讀為為“某化某””如：CaCl2MgO由非金屬元素素和氧元素組組成的物質(zhì)，，讀為“幾氧氧化幾某”如：P2O5SO2金屬元素和原原子團(tuán)組成的的物質(zhì),讀為“某酸某某”如：CaCO3CuSO4NaNO3氫原子和原子子團(tuán)組成的物物質(zhì)，讀為““某酸”。如：H2CO3H2SO4金屬元素和氫氫氧根組成的的物質(zhì)，讀為為“氫氧化某某’’如：NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2某化某：指該物質(zhì)中含含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：化學(xué)式讀法規(guī)規(guī)律:指該物質(zhì)中某某正價元素有有兩種化合價價，且取該元元素較低的化化合價。當(dāng)一種元素在在不同的化合合物中有兩種種變價時，低低價讀作“某某化亞某”，，高價讀作““某化某”．．如：FeO讀作氧化亞鐵鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵．．讀出下列化學(xué)學(xué)式的名稱：：Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaOAg2OAgClKClMgCl2H2SCa(OH)2、H2SO3、H2SO4H2CO3HNO3氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉亞硫酸硫酸碳酸硝酸物質(zhì)名稱氯化鉀五氧化二磷氮氣氦氣氧化鎂化學(xué)式物質(zhì)名稱氧氣氖氣碳氯化鈉二氧化硫化學(xué)式物質(zhì)名稱氯化鋅高錳酸鉀氫氣四氧化三鐵氬氣化學(xué)式KClP2O5N2HeMgOO2NeCNaClSO2ZnCl2KMnO4H2Fe3O4Ar二、化化合價價1.定義：化學(xué)上上用““化合合價””來表表示原原子子之間間相互互化合合的數(shù)數(shù)目。。2.化合價價的表表示方方法-2例如：：用用化化學(xué)用用語表表示-2價的氧氧元素素R+nR-nO1.化合價價有正正價和和負(fù)價價之分分2.化合物物里正正負(fù)化化合價價的代代數(shù)和和為03.單質(zhì)里里，元元素的的化合合價為為04.原子團(tuán)團(tuán)的化化合價價在數(shù)數(shù)值上上等于于原子子團(tuán)所所帶的的電荷荷數(shù)注意化合價價的一一般規(guī)規(guī)律（1）在化化合物物里氫元素素通常顯顯+1價、氧元素素-2價。（2）金屬元元素在化合合物中中通常常顯正價。（3）非金屬屬元素與與氫元元素和和金屬屬結(jié)合合形成成化合合物時時顯負(fù)價、與與氧元元素結(jié)結(jié)合時時顯正價。（4）單質(zhì)里元素素的化化合價價為零。（5）同一元素可以有不同的化合價在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。-2-2-3+5物質(zhì)HClO4P2O3CO2H2S原子個數(shù)比1：1：42：31：22：1根據(jù)以以上的的規(guī)定定，你你能推推算出出上述述幾種種物質(zhì)質(zhì)中其其他元元素的的化合合價嗎嗎？一價氫氫氯鉀鉀鈉銀銀二二價價氧鈣鈣鋇鎂鎂鋅三鋁四四硅五五價磷磷二二三三鐵，，二四四碳二四六六硫都都齊全全銅銅汞汞二價價最常常見條件不不同價價不同同單質(zhì)為為零永永不變變一些常常見元元素化化合價價口訣訣一些常常見原原子團(tuán)團(tuán)的化化合價價負(fù)一硝硝酸氫氫氧根根負(fù)負(fù)二二硫酸酸碳酸酸根負(fù)三記記住磷磷酸根根正正一一價的的是銨銨根原子團(tuán)團(tuán)：作為一一個整整體參參加反反應(yīng)的的原子子集團(tuán)團(tuán)（就就好象象一個個原子子一樣樣），，原子子團(tuán)也也叫做做根。注意：：①原子團(tuán)團(tuán)不能能單獨獨存在在；②帶電荷荷的原原子團(tuán)團(tuán)也是是離子子。NaOH、

Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根根離子子銨根離離子硝酸根根離子子碳酸根根離子子硫酸根根離子子磷酸根根離子子注意:如果化化合物物中某某個原原子團(tuán)團(tuán)數(shù)目目大于于1，要用用括號號括起起來，，再在在括號號的右右下角角標(biāo)上上原子子團(tuán)數(shù)數(shù)目，，如Mg(SO4)2。元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1鋁Al+3鈣Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2根的名稱根的符號常見化合價硝酸根NO3-1氫氧根OH-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-3銨根NH4+1例題:已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元元素的的化合合價.解：設(shè)設(shè)Fe2O3中鐵元元素的的化合合價為為X2X+（-2）×3=0練習(xí)：已知知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的的化合價.（依據(jù)：化化合物里正正負(fù)化合價價代數(shù)和為為0.）可變價元素素的化合價價必須根據(jù)據(jù)計算才能能確定。X=+33.化合價的應(yīng)應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式式，確定元元素或原子子團(tuán)的化合合價。推求下列原原子團(tuán)（根根）的化合合價：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)據(jù)：化合物中元元素的化合合價代數(shù)和和為零。推求原子團(tuán)團(tuán)的化合價價2.標(biāo)出下列化化合物或單單質(zhì)中氯元元素的化合合價HClCl2HClOKClO3KClO4元素在不同同的化合物物中元素的的化合價不不同3.標(biāo)出下列化化合物中圖圖上氮元素素的化合價價NH4NO3NH3N2在同一化合合物中元素素的化合價價可以不同同．－１００＋＋１＋＋５＋＋７７－３＋５５－－３0練習(xí):(2)根據(jù)化合價價，寫出化化合物的化化學(xué)式。方法：十字字交叉法“排標(biāo)標(biāo)叉叉查查”排列元素正價在前負(fù)價在后標(biāo)出元素的化合價交叉價數(shù)檢查代數(shù)和是否為零3.化合價的應(yīng)應(yīng)用已知磷元素素有兩種氧氧化物，其其中磷的化化合價分別別為+3和+5,寫出這兩種種磷的氧化化物的化學(xué)學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的的化合價(正上)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(4)把化簡后的的數(shù)字交叉寫在相應(yīng)元素符符號的右下角(1省略不寫)POPO+3-2PO+3-2P2O3POPO+5-2PO+5-2省略+3-2+3-2P2O5+5-2一排順序二二標(biāo)價.價數(shù)交叉寫寫右下.約簡價數(shù)作作角碼.總價為零去去檢查.步驟：注意：1.寫化學(xué)式時時正價元素素或原子團(tuán)團(tuán)在前，負(fù)負(fù)價元素或或原子團(tuán)在在后元素。。2.化學(xué)式中各各原子間個個數(shù)一般要要最簡整數(shù)數(shù)比，但也也有特例，，如：H2O2的化學(xué)式中中原子個數(shù)數(shù)不能化簡簡。3.若同一個根根有兩個或或多個時，，應(yīng)先用括括號括起，，再在右下下方標(biāo)上數(shù)數(shù)字，若為為一個時，，括號和數(shù)數(shù)字“1”都省略。已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的的化學(xué)式已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的的化學(xué)式注：原子團(tuán)團(tuán)作為一個個整體，當(dāng)當(dāng)個數(shù)不為為1時要用括括號括括起來練習(xí):小結(jié)化學(xué)式判斷化合價書寫正負(fù)總價和和為0一般原則：：符號、標(biāo)價價、約簡、、交叉如何理解相對分子質(zhì)質(zhì)量1、是化學(xué)式式中各原子子的相對原原子質(zhì)量的的總和2、是分子的的相對質(zhì)量量3、它的單位位也是1相對分子質(zhì)質(zhì)量概念：化學(xué)式中各各原子的相相對原子質(zhì)質(zhì)量的總和和，就是相相對分子質(zhì)質(zhì)量。（符符號為Mr）【說明】每種純凈物物的組成是是固定不變變的，所以以，每種純純凈物的相相對分子質(zhì)質(zhì)量也是固固定不變的的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44三、有關(guān)化化學(xué)式的計計算1、計算物質(zhì)質(zhì)的相對分分子質(zhì)量（（Mr)書寫格式：：O2的相對分子質(zhì)質(zhì)量=16××2=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)質(zhì)量=1×2+16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)質(zhì)量=(14+1×4)×2+12+16×3相對分子質(zhì)量量=（相對原子質(zhì)質(zhì)量×原子個數(shù)）之之和1、計算下列物物質(zhì)的相對分分子質(zhì)量。。N2的相對分子質(zhì)質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)質(zhì)量=Cu(OH)2的相對分子質(zhì)質(zhì)量=NH4NO3的相對分子質(zhì)質(zhì)量=C6H12O6的相對分子質(zhì)質(zhì)量=HmSO2n+1的相對分子質(zhì)質(zhì)量=14×2=281×2+32+16××4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑戰(zhàn)自我：2N2的相對分子質(zhì)質(zhì)量如何計算算？練習(xí):2、已知化合物物R2O3的相對分子質(zhì)質(zhì)量是160，求R的相對原子質(zhì)質(zhì)量。設(shè)R的相對原子質(zhì)質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對原子質(zhì)質(zhì)量為56練習(xí):2、計算化合物物分子中原子子個數(shù)比例：求二氧化化錳（MnO2）中錳原子和和氧原子的個個數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比比為1∶2求CuSO4·5H2O中銅原子、硫硫原子、氧原原子和氫原子子的個數(shù)比。。CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比比為1∶1∶∶9∶∶10練習(xí)：計算下下列化合物分分子中原子的的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化學(xué)式式中原子的順順序2.質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中中所含的分子子個數(shù)比是多多少？所含O原子的個數(shù)比比是多少？【解】設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1，而SO2和SO3的相對分子質(zhì)質(zhì)量分別是64和80，所以有：SO2的分子個數(shù)＝164SO3的分子個數(shù)＝180∴SO2和SO3的分子個數(shù)比＝164：180=5:4∴O原子個數(shù)比＝164：180=5:6×2×3練習(xí):例題2:計算硝酸銨中中各元素的質(zhì)質(zhì)量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16××3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、計算物質(zhì)組組成元素的質(zhì)質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量量×原子個數(shù)）之之比例如：在二氧化碳（CO2）中碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量=12︰（16×2）=3︰8解：3、已知某氮氧氧元素組成的的氧化物中，，氮與氧的質(zhì)量比是7：16，該化合物的的化學(xué)式為。解:設(shè)化學(xué)式為NXOY,14X16Y=

716XY=12∴該化合物的的化學(xué)式是NO2NO2練習(xí):物質(zhì)的相對分分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)元素的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)4、計算物質(zhì)中中某一元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注意事項：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來表表示②意義:每100克物質(zhì)中含有有某元素的質(zhì)質(zhì)量例題3:計算硝酸銨中中氮元素的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子子質(zhì)量×氮原子個數(shù)硝酸銨的相對對分子質(zhì)量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸銨中中氮元素的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮氮元素的質(zhì)量量為35克。）1、150千克的硝酸銨銨中有多少氮氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸銨銨中含有的N元素的質(zhì)量為為150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸銨銨中有52.5千克氮元素。。練習(xí):N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%1、相同質(zhì)量的的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)質(zhì)量比是（））A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：拓展：——化學(xué)式計算的的應(yīng)用16×264×100%SO2中O的質(zhì)量=m×80×100%16×3SO3中O的質(zhì)量=m×所以，SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：62、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，，所含氧元素素的質(zhì)量相等等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（（））A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5方法1解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：16×264×100%SO2中O的質(zhì)量=m×80×100%16×3SO3中O的質(zhì)量=n×∵SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等16×264×100%m×80×100%16×3n×=m：n=6：53、由A、B兩元素組成的的化合物甲和和乙，已知甲甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為50%，乙中B的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為60%。若甲甲的化學(xué)學(xué)式為為AB2,試確定定乙的的化化學(xué)式式解析：：設(shè)乙的的化學(xué)學(xué)式為為AxBy,A的相對對原子子質(zhì)量量為a，B的相對對原子子質(zhì)量量為b,：=a×1b×250%1-50%a×xb×y=1-60%60%x:y=1:3所以，，乙的的化學(xué)學(xué)式為為AB3由題意意得5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化化合物物中，，鐵元元素質(zhì)質(zhì)量相相等,則氧元元素質(zhì)質(zhì)量比比為（（））A、6∶9∶8B、12∶∶8∶∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶44、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化化合物物中，，鐵元元素質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)由由大到到小的的順序序為（（））A、Fe3O4、Fe2O3、FeOB、FeO、Fe3O4、Fe2O3C、FeO、Fe2O3、Fe3O4D、Fe2O3、Fe3O4、FeO6、某硝硝酸銨銨NH4NO3樣品中中混有有另一一種氮氮肥，，經(jīng)測測定樣樣品中中含氮氮38%，則該該樣品品中可可能混混有氮氮肥（（））A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2（46.7%)5、元素素質(zhì)量量與化化合物物質(zhì)量量的相相互換換算某元素素的質(zhì)質(zhì)量=化合物物的質(zhì)質(zhì)量×某元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)某元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物物的質(zhì)質(zhì)量=某元素素的質(zhì)質(zhì)量÷某元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)180g××100%=20g答：180g水中含含20g氫元素素。1×21×2+16練習(xí)：：232克四氧氧化三三鐵中中含鐵鐵元素素多少少克？？解：180克水中中含氫氫元素素的質(zhì)質(zhì)量為為：有關(guān)相相對分分子質(zhì)質(zhì)量的的計算算:可先列列式計計算；；也可可直接接在列列式中中的分分母計計算例：180克水中中含氫氫元素素多少少克？？單位要要代入入運(yùn)算算某元素素的質(zhì)質(zhì)量=化合物物的質(zhì)質(zhì)量×某元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)例：多多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有有5kg氮元素素？答:需要10.7kg的尿素素。含有5kg氮元素素的尿尿素的的質(zhì)量量為：：CO(NH2)2的相對對分子子質(zhì)量量=12+16+(14+1××2)×2=60解：化合物物的質(zhì)質(zhì)量=某元素素的質(zhì)質(zhì)量÷某元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)答:需要10.7kg的尿素素。另解：：設(shè)質(zhì)質(zhì)量為為x的尿素素中含含有5kg氮元素素練習(xí)：：硫酸酸亞鐵鐵可用用于治治療缺缺鐵性性貧血血。某某貧血血患者者每天需需補(bǔ)充充1.40g鐵元素素，服服用的的藥物物中應(yīng)應(yīng)含硫硫酸亞亞鐵的的質(zhì)量量至少少為多多少克克？CO(NH2)2的相對對分子子質(zhì)量量=12+16+(14+1××2)×2=60X=10.7kg例：1kg尿素［［CO(NH2)2］中所所含的的氮元元素質(zhì)質(zhì)量與與多少少kg碳酸氫氫銨［［NH4HCO3］中所所含氮氮元素素質(zhì)量量相等等?6、依據(jù)化化學(xué)式式求不同物質(zhì)中中含相同同元素素的質(zhì)質(zhì)量解：設(shè)設(shè)NH4HCO3的質(zhì)量為為x.x=2.63kg答：1kg尿素中中所含含氮元元素的的質(zhì)量量與2.63kgNH4HCO3中氮元元素的的質(zhì)量量相等等練習(xí)：：多少少克氧氧化鐵鐵與23.2克四氧氧化三三鐵中中含鐵鐵量相相等？？解：設(shè)設(shè)質(zhì)量為為x的氧化化鐵與與23.2g四氧化化三鐵鐵中含含鐵量量相等等，則則練習(xí)：：多少少克氧氧化鐵鐵與23.2克四氧氧化三三鐵中中含鐵鐵量相相等？？解得：：x=24g答：24g氧化鐵鐵與23.2g四氧化化三鐵鐵中含含鐵量量相等等。X·

=23.2g×7、有關(guān)關(guān)混合合物中中元素素質(zhì)量量或元元素質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的的計算算純度度：：即即混混合合物物中中某某物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)純度度＝×100%

純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量元素素的的質(zhì)質(zhì)量量=混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量×純度度×該元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)①①元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)＝×100%②

該元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合合物物中中:把①①代代入入②②可可得得：：元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)=純度度×該元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)例：：某某種種含含硫硫酸酸亞亞鐵鐵的的藥藥物物可可用用于于治治療療缺缺鐵鐵性性貧貧血血。。某某貧貧血血患患者者每每天天需需服服用用這這種種含含27.14%硫酸酸亞亞鐵鐵的的藥藥物物112mg，則則每每天天他他攝攝入入的的鐵鐵元元素素質(zhì)質(zhì)量量是是多多少少？？這這種種藥藥物物中中鐵鐵元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)是是多多少少？？解：：他他每每天天攝攝入入鐵鐵元元素素為為112mg×27.14%×=11.2mg答：：他他每每天天攝攝入入的的鐵鐵元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量為為11.2mg，這這種種藥藥物物中鐵鐵元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為10%鐵元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為=10%元素素的的質(zhì)質(zhì)量量=混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量×純度度×該元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)例：：某某不不純純的的硝硝酸酸銨銨樣樣品品（（雜雜質(zhì)質(zhì)不不含含氮氮））中中NH4NO3的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)（（即即樣樣品品的的純純度度））為為80%，計計算算該該樣樣品品中中氮氮元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。解：：該該不不純純硝硝酸酸銨銨樣樣品品中中氮氮