離子方程式的書寫課件

湘潭市一中歡迎您第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)湘潭市一中高一化學(xué)備課組

第二、三課時(shí)

離子方程式的書寫和離子共存湘潭市一中歡迎您第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二1實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸BaSO4難溶物質(zhì)能

H2O難電離物質(zhì)能

H2O、CO2易揮發(fā)物質(zhì)

能不能實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入K2一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水3如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，（2）生成難電離物質(zhì)，（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)，氣體，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如4Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸過程中，離子的種類和數(shù)目變化↓【分析】Na2CO3+2HCl=5

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）三、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)三、離子方程式：6新知識離子方程式如何書寫呢？新知識離子方程式如何書寫呢？7(1)寫出正確的化學(xué)方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡化

寫改刪查基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證2、離子方程式的書寫步驟?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。

(1)寫出正確的化學(xué)方程式。(2)把易溶于水、易電離的物81、易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；注意！難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

氣體：如CO2、SO2、H2S、H2等單質(zhì)：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、難溶的物質(zhì)、氣體和水、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等?？扇苄喳}:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

1、易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；注意！難溶91.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化10請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。分析寫AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。分析寫AgNO311[練1]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、Cu(OH)2溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液與過量鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[練1]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、Cu(OH)2溶于鹽酸12化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。

[練2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式的意義：能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+13

H++OH-=H2O表示：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2OFe(OH)3溶于鹽酸的離子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[練3]寫出下列反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于鹽14化學(xué)方程式離子方程式個(gè)數(shù)只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)歸納：化學(xué)方程式與離子方程式的比較可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)方程式離子方程式個(gè)數(shù)只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不能揭15寫出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl寫出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO161.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑練習(xí)4：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應(yīng)為：應(yīng)為：3、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應(yīng)為：違背了客觀事實(shí)違背了原子守恒違背了電荷守恒1.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++317化學(xué)物質(zhì)拆寫錯(cuò)誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化學(xué)物質(zhì)拆寫錯(cuò)誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+188、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固體和濃H2SO4強(qiáng)熱制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：

注意：不在溶液中進(jìn)行該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些離子不符合物質(zhì)組成比7.氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：Ba2+19一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實(shí)。二、查反應(yīng)物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四、查各物質(zhì)拆分是否正確，及離子符號是否正確。五、查是否符合守恒關(guān)系。如何判斷離子方程的書寫是否正確歸納：一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實(shí)。如何判斷離子方程的書寫20練習(xí)5：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習(xí)5：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO21

練習(xí)6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生難電離的物質(zhì)練習(xí)6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、22三、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存

離子共存問題實(shí)際上是：離子間能否發(fā)生反應(yīng)的問題。要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。

凡能生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。三、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存23⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Br-（或Cl-、I-）、Ca2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等歸納：不能共存的離子：⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：

H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42241.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-練習(xí)72.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.25

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是4.在26判斷離子共存時(shí)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等OH-

、

HCO3-、CO32-、SO32-、

CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、

注意判斷離子共存時(shí)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則272.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說明有Cl-存在。Ag++Cl-==AgCl↓2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在28離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用3、混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。4.物質(zhì)的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+5.消除水中污染物。如明礬凈水離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用3、混合物的分離。29除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加試劑：

，離子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加試劑：

，離子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加試劑：

，離子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：

，離子方程式

。H2SO4

2H＋+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除雜注意：所加試劑最好和雜質(zhì)離子生成沉淀、氣體或水，不得引入新雜質(zhì)隨堂練習(xí)除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。H2SO4309.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：()乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是()K+、Cl-、OH-鐵粉Ag變式訓(xùn)練9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+31

1、本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫；2、學(xué)習(xí)了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3、了解離子方程式的實(shí)際應(yīng)用課堂小結(jié)1、本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及32湘潭市一中歡迎您第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)湘潭市一中高一化學(xué)備課組

第二、三課時(shí)

離子方程式的書寫和離子共存湘潭市一中歡迎您第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二33實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸BaSO4難溶物質(zhì)能

H2O難電離物質(zhì)能

H2O、CO2易揮發(fā)物質(zhì)

能不能實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入K34一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水35如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，（2）生成難電離物質(zhì)，（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)，氣體，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如36Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸過程中，離子的種類和數(shù)目變化↓【分析】Na2CO3+2HCl=37

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）三、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)三、離子方程式：38新知識離子方程式如何書寫呢？新知識離子方程式如何書寫呢？39(1)寫出正確的化學(xué)方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡化

寫改刪查基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證2、離子方程式的書寫步驟?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。

(1)寫出正確的化學(xué)方程式。(2)把易溶于水、易電離的物401、易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；注意！難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

氣體：如CO2、SO2、H2S、H2等單質(zhì)：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、難溶的物質(zhì)、氣體和水、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等?？扇苄喳}:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

1、易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；注意！難溶411.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化42請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。分析寫AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。分析寫AgNO343[練1]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、Cu(OH)2溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液與過量鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[練1]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、Cu(OH)2溶于鹽酸44化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。

[練2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式的意義：能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+45

H++OH-=H2O表示：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2OFe(OH)3溶于鹽酸的離子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[練3]寫出下列反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于鹽46化學(xué)方程式離子方程式個(gè)數(shù)只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)歸納：化學(xué)方程式與離子方程式的比較可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。能揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)方程式離子方程式個(gè)數(shù)只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不能揭47寫出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl寫出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO481.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑練習(xí)4：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應(yīng)為：應(yīng)為：3、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應(yīng)為：違背了客觀事實(shí)違背了原子守恒違背了電荷守恒1.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++349化學(xué)物質(zhì)拆寫錯(cuò)誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化學(xué)物質(zhì)拆寫錯(cuò)誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+508、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固體和濃H2SO4強(qiáng)熱制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：

注意：不在溶液中進(jìn)行該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些離子不符合物質(zhì)組成比7.氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：Ba2+51一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實(shí)。二、查反應(yīng)物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四、查各物質(zhì)拆分是否正確，及離子符號是否正確。五、查是否符合守恒關(guān)系。如何判斷離子方程的書寫是否正確歸納：一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實(shí)。如何判斷離子方程的書寫52練習(xí)5：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習(xí)5：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO53

練習(xí)6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生難電離的物質(zhì)練習(xí)6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、54三、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存

離子共存問題實(shí)際上是：離子間能否發(fā)生反應(yīng)的問題。要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。

凡能生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。三、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存55⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Br-（或Cl-、I-）、Ca2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等歸納：不能共存的離子：⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：

H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42561.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-練習(xí)72.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.57

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3