課題1質(zhì)量守恒定律(第2課時(shí))

質(zhì)量守恒定律課題1第二課時(shí)化學(xué)方程式化學(xué)方程式參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。1、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。2、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問(wèn)題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，與物理變化無(wú)關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；瘜W(xué)方程式

思考：怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

化學(xué)方程式點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成

如：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2二、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳CO2CO2＋點(diǎn)燃?xì)錃猓鯕恻c(diǎn)燃水H2+O2H2O

點(diǎn)燃是正確的化學(xué)方程式嗎？否！H2+O2H2O

點(diǎn)燃＋反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。＋×2H2+O22H2O

點(diǎn)燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式化學(xué)方程式有什么意義？如：C+O2==CO2點(diǎn)燃表示：1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2、每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1216×2

12+16×2

3244122、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O

點(diǎn)燃2×23218×24：32：36

化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式表示的意義：意義C+O2CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個(gè)數(shù)比C+O2CO2點(diǎn)燃1：1：13、化學(xué)方程式的讀法：如：3H2+N22NH3高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑淖饔孟路磻?yīng)生成氨氣；（2）每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分子；（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng)后可生成34份質(zhì)量的氨氣；

2×32817×21、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。因此，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量不變。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：3、初步學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決各種問(wèn)題①解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的現(xiàn)象②駁斥諸如“水變?nèi)加汀钡戎囌摙弁茖?dǎo)物質(zhì)的組成元素④推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式⑤用于化學(xué)方程式的計(jì)算4、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；5、化學(xué)方程式的讀法：考考你

化學(xué)方程式2H2＋O2

2H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水

C點(diǎn)燃4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁