2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中離子平衡課時作業(yè)23鹽類水解

課時作業(yè)23鹽類的水解時間：45分鐘1．(2019·福建泉州質(zhì)檢)已知某酸H2B在水溶液中存在以下關(guān)系：＋－H2B===H＋HB，HB－H＋＋B2－。以下關(guān)于酸式鹽NaHB溶液的說法中不正確的選項(xiàng)是(A)A．電離方程式為NaHBNa＋＋H＋＋B2－B．NaHB溶液可能呈酸性或堿性C．NaHB和NaOH溶液反響的離子方程式為－－2－HB＋OH===H2O＋B＋2－)＋c(B2－)D．該溶液中有：c(Na)＝c(HB)＋c(HB＋－2NaHB溶于水主要以Na和HB形式存在，故電離分析：HB的第二步電離是可逆的，則＋－－的電離均衡和水解均衡，若電離方程式為NaHB===Na＋HB，A錯誤；NaHB溶液中存在HB程度大于其水解程度，則NaHB溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，則NaHB溶液呈堿性，B正確；NaHB和NaOH溶液反響生成22－－22－，C正NaB和HO，離子方程式為HB＋OH===HO＋B確；NaHB溶液中依據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)，D正確。2．(2019·廣西防城港一模)以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的選項(xiàng)是(D)＋A．向Na2CO3溶液中通入NH3，cNa減小2－cCOc＋B．將－1224℃高升到K2－0.1mol·LKCO溶液從2535℃，cC2O4增大＋－1cNaC．向0.1mol·LHF溶液中滴加NaOH溶液至中性，cF－＝1D．向－13cCH3COOH增大－＋0.1mol·LCHCOONa溶液中加入少許水，ccH3分析：NaCO溶液中存在水解均衡：2－＋HO－－2332333應(yīng)生成NH3·H2O，并電離產(chǎn)生＋－－2－NH4和OH，溶液中c(OH)增大，水解均衡逆向挪動，c(CO3)＋＋cNa2－＋H2O－增大，c(Na)不變，故2－減小，A正確。K2C2O4溶液中存在水解均衡：C2O4HC2O4cCO3－，從25℃高升到35℃，水解均衡正向挪動，2－)減小，c(K＋)cK＋增242－大，B正確。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有＋－，此時所得溶液為NaFc(H)＝c(OH)和HF混雜液，據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則有c(Na＋)＝c(F－)，cNa＋－－故有cF－＝1，C正確。CH3COONa溶液中存在水解均衡：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，cCHCOOH·－cCHCOOH·KcCHCOOHKcOH水解均衡常數(shù)為K＝＝，則有＝－－＋－＋，hcKwcCH3COOcCH3COO·cHCH3COO·cH加入少許水，水解均衡正向挪動，因?yàn)闇囟炔蛔儯瑒tKh、KW不變，故cCH3COOH＋不變，－cCHCOO·cH3D錯誤。13．(2019·山西太原模擬)室溫下，以下溶液中微粒濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是(C)c－HCOA．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，3的值減小2－3B．pH＝7的氨水與氯化銨的混雜溶液中：c(Cl－＋4C．0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：2－)>c(Al3＋)>＋－c(SO4c(H)>c(OH)D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混雜：＋－＋3c(CHCOOH)32－2－－－－K分析：NaCO溶液中存在CO的水解均衡：CO＋HO3＝ch，HCO＋OH，cCO3OH2333232－－－cHCO加水稀釋，促進(jìn)水解，溶液的堿性減弱，但水解均衡常數(shù)不變，所以2－的值增大，A3項(xiàng)錯誤；氨水與氯化銨的混雜溶液中存在電荷守恒：－c(Cl－＋＋)，室4溫下，混雜溶液－＋)，所以c(Cl－＋，B項(xiàng)錯誤；硫酸鋁溶液4中Al3＋水解，溶液顯酸性，則2－3＋＋－，C項(xiàng)正確；室溫下，pH＝2c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH＝12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度，等體積混雜后醋酸過＋－量，c(Na)<c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯誤。4．(2019·河北石家莊模擬)相關(guān)以下兩種溶液的說法中，正確的選項(xiàng)是(C)0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液－A．常溫時，溶液中c(CH3COO)：①<②cCH3COOH·c－B．加水稀釋①，溶液中OH3－變大cCHCOOC．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離均衡正向挪動D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中＋－cc3分析：CH3COONa溶液中－CH3COO輕微水解，CH3COOH溶液中CH3COOH輕微電離，故c(CH3COO－)∶①>②，選項(xiàng)－－－，A錯誤；CHCOO水解的離子方程式為CHCOO＋HOCHCOOH＋OH3323c－CH3COOH·cOH是其水解均衡常數(shù)，只與溫度相關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；CH3COOH電離出的＋－HcCH3COO使水的電離遇到克制，加入CHCOONa溶液至中性，水的電離程度增大，即水的電離均衡向3正反響方向挪動，C正確；依據(jù)電荷守恒及溶液呈中性可知＋－35．(2019·江西“五市八校”聯(lián)考)現(xiàn)有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY兩種鹽溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是(A)A．若B．若C．若

a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX為強(qiáng)酸＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c－)＋－－)＋－(X(OH)>(Y(OH)accca>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYD．若兩溶液等體積混雜，則c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1(忽視混雜過程中的體積變化)分析：若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說明X－未發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解生成HY，則HX為強(qiáng)酸，A正確。NaX和NaY溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，說明兩溶液中c(Na＋)相等，X－的水解程度大于Y－，則NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，從而可得c(X－)＋c(OH2－－－－－－－)<c(Y)＋c(OH)，B錯誤。若a>b且c(X)＝c(Y)，說明X的水解程度大于Y的水解程度，則酸性：HX<HY，C錯誤。若兩溶液等體積混雜，Na＋不發(fā)生水解反響，但溶液體積增大1倍，則有c(Na＋)＝a＋bmol·L－1，D錯誤。26．(2019·福建廈門模擬)常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化以以下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是(D)A．V＝40B．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4D．d點(diǎn)所示溶液中：c＋2－)(NH4)＝2(SO4c分析：c點(diǎn)水的電離程度最大，說明此時＋＋c(NH4)最大，NH4水解對水的電離促進(jìn)程度最大，即氨水與硫酸恰好完整反響生成(NH4)2SO4；氨水體積為0時，水電離出c(H＋)＝1×10－13－1c－－13－1c＋－1，(H2SO4)mol·L，水電離出(OH)＝1×10mol·L，溶液中的(H)＝0.1mol·Lc＝0.05mol·L－1,20mL0.05mol·L－1的硫酸耗費(fèi)0.1mol·L－1氨水的體積也是20mL，即＝20，A項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)所示溶液是(NH4)2SO溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H＋)－c－(OH)＝4c(NH3·H2O)，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)題中信息，沒法判斷NH3·H2O電離常數(shù)的大小，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋(NH4＋)＝2(SO42－)＋(OH－)，d點(diǎn)時溶液呈中性，即c(OH－)＝(H＋)，cccc＋2－)，D項(xiàng)正確。故c(NH4)＝2c(SO47．(2019·山西孝義高考模擬卷一)常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混雜溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系以以下圖，已知pKa＝－lgKa，以下相關(guān)敘述錯誤的選項(xiàng)是(D)3－5A．常溫下，Ka(CH3COOH)＝10B．a(chǎn)點(diǎn)時，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．常溫下，0.1mol·L－1NaF溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH－D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混雜溶液中，cCH3COO＝10(pKa－pH)cCH3COOH－c－＝1，所以a(CH3COOH)33KcCH3COOHcCH3COOH＝cH＋3－＋)＝10－5＋－cF－·cCHCOO＝c(H，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)時，pH＝4，c(H)>c(OH)，lg＝0，3則c(F－)＝c(HF)，依據(jù)電荷守恒有c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(F－)>c(Na＋)，所以c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；依據(jù)a點(diǎn)和b點(diǎn)信息可知，Ka(HF)＝c(H＋)＝10－4>a(CH3COOH)＝(H＋)＝10－5，越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，Kc＋－c－后者水解程度較大，pH較大，C項(xiàng)正確；依據(jù)Ka(CH3COOH)＝3可知，3cCHCOOHCHCOOHc33＝KaCH3COOH10－pKacH10Ka3×10－5mol·L8．(2019·湖南益陽調(diào)研)常溫下，K(CHCOOH)＝1.8，分別向20mL0.1－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1－1NaOH溶液，滴定曲線以以下圖，以下NaHCO3溶液和mol·L表達(dá)正確的選項(xiàng)是(D)4＋＋－2－－A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)＋－B．b、d點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c(Na)<c(CH3COO)＋)－－C．c點(diǎn)溶液中存在：c(H＋c(HCO3)＋c(H2CO3)＝c(OH)－D．d點(diǎn)溶液中存在：n(CH3COO)/n(CH3COOH)＝180分析：NaHCO溶液顯堿性，CHCOOH溶液顯酸性，所以上面的曲線表示NaHCO與NaOH333的反響，下面的曲線表示CH3COOH與NaOH的反響。a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，依據(jù)電荷守恒，存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO23－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯誤；＋－b點(diǎn)溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒，c(Na)<c(CH3COO)，d點(diǎn)溶液pH＝7，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋－＋－))＝c(CH3COO)，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，依據(jù)質(zhì)子守恒，存在：c(H)＋c(HCO3－＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C項(xiàng)錯誤；d點(diǎn)溶液的pH＝7，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，則nCH3COOnCH3COOH＝180，D項(xiàng)正確。9．(2019·山東濰坊一模)在NaCN溶液中存在水解均衡：－－CN＋H2OHCN＋OH，水解－c2－cHCN·cOHOH常數(shù)Kh(NaCN)＝cCN－≈c0NaCN[c0(NaCN)是NaCN溶液的初步濃度]。25℃時，向1mol·L－1的NaCN溶液中不停加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的關(guān)系以以下圖所示，以下說法中錯誤的選項(xiàng)是(B)5－4.7A．25℃時，Kh(NaCN)的值為10B．高升溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體－的水解程度減小NaCN，CND．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn)分析：2pOH＝－2lgc(OH－)，則c2(OH－)＝10－2pOH。h(NaCN)＝c2(OH－)/c0(NaCN)，由aK－12－－5.7，代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，點(diǎn)坐標(biāo)可知，c0(NaCN)＝0.1mol·L，c(OH)＝10A項(xiàng)正確；高升溫度，促進(jìn)－－濃度增大，則2pOH的值減小，B項(xiàng)錯誤；加入CN的水解，OH－－水解的程度減小，C項(xiàng)正確；pOH是NaCN固體，CN濃度增大，水解均衡正向挪動，但CN－－點(diǎn)，D項(xiàng)正確。OH濃度的負(fù)對數(shù)，因c點(diǎn)的pOH小于a點(diǎn)，所以c點(diǎn)OH的濃度大于a10．(2019·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖所示。以下說法中不正確的選項(xiàng)是(D)＋－－＋)3－－＋)336C．點(diǎn)②所示溶液中：＋－c(Na)＝c(CH3COO)D．點(diǎn)③所示溶液中：＋－－＋)c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H分析：曲線上任一點(diǎn)均存在電荷守恒：＋)＋－－c(Na＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，則c(Na＋－－＋)，A項(xiàng)正確；點(diǎn)①所示溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸)－c(OH)＝c(CH3COO)－c(H和醋酸鈉，依據(jù)電荷守恒有＋＋－－＋)＝c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，物料守恒有2c(Na－－－＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO)＋2c(OH)B項(xiàng)正確；點(diǎn)②所示溶液呈中性，c－c(H＋)，依據(jù)電荷守恒得＋)＝－，C(OH)＝(Na(CH3COO)cc項(xiàng)正確；點(diǎn)③氫氧化鈉與醋酸完整反響，獲取醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(CH3COO)>c(OH－)>c(H＋)，D項(xiàng)錯誤。11．(2019·湖南六校聯(lián)考)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化以以下圖。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是(A)＋K＝2.5×102－，＝4.8×10－4K＝5.0×10－8A．已知HFeO的電離均衡常數(shù)分別為：，，34123－4當(dāng)pH＝4時，溶液中cH2FeO4＝1.2B．為獲取盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9C．向pH＝5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反響的離子方程式為－－HFeO4＋OH2－＋HO===FeO42D．pH＝2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為＋－)c(H2FeO4)>c(H3FeO4)>c(HFeO4＋－4－Kc分析：HFeO的電離均衡常數(shù)K＝4.8×1042＝4.8，cHFeO＝342＋A項(xiàng)錯誤；pH≥9時，高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)湊近100%，則為獲取盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9，B項(xiàng)正確；向pH＝5的高鐵酸鹽溶液中(依據(jù)圖示可以看出此中含有－)HFeO4加入KOH溶液，發(fā)生反響的離子方程式為－－2－＋H2O，C項(xiàng)正確；由圖象縱坐HFeO4＋OH===FeO4標(biāo)可知pH＝2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為＋－)，c(H2FeO4)>c(H3FeO4)>c(HFeO4D項(xiàng)正確。－112．(2019·福建師大附中模擬)室溫下向10mL0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線以以下圖。7(1)a點(diǎn)(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中離子濃度從大到小的序次為________，此中c(Na)________c(A－)＋c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。c點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)________c(A－)(填“>”“<”或“＝”)。b點(diǎn)所示溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(4)a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是______________________________________________________。(5)以下滴定操作會以致(HA)偏大的是______(填序號)。VA．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝B．錐形瓶清洗后沒有干燥C．滴準(zhǔn)時錐形瓶中有液體濺出D．滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時俯視分析：(1)a點(diǎn)時，耗費(fèi)HA的體積為10mL，二者恰好完整反響，反響后溶質(zhì)為NaA，此時溶液顯堿性，說明－－＋HO－2度為c(Na＋)>c(A－)>(OH－)>(H＋)；依據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝(A－)＋(HA)。(2)c點(diǎn)cccc時，依據(jù)電荷守恒可得：＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)，溶液的pH＝7，顯中性，則c(H＋)＝(OH－)，故c(Na＋)＝(A－)。(3)b點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaA和HA，且兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃cc度相等，此時溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，即c(HA)<c(A－)。(4)a點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaA，A－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，b、c點(diǎn)時HA過分，克制水的電離，故水的電離程度最大的是a點(diǎn)。(5)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝，V(HA)偏大，A吻合題意；錐形瓶有無干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，V(HA)不變，B不吻合題意；錐形瓶中有液體濺出，則錐形瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，讀取的V(HA)偏小，C不吻合題意；滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)，俯視讀數(shù)，讀取的V(HA)偏小，D不吻合題意。答案：(1)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)＝(2)＝(3)>(4)a(5)A13．(1)向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色積淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為___________________________。(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色8積淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到白色積淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原由：______________________________________________________。(3)常溫下，假如取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜(忽視混雜后溶液體積的變化)，測得混雜溶液的pH＝8，求出混雜液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果：c(OH－)c(HA)＝________mol/L。(填詳盡數(shù)字)(4)已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)spK________mol2/L2。電離均衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO31＝4.3×10－7、2＝5.6×10－11KK25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A.NaCO溶液、B.NaCN溶液、C.CHCOONa溶液，三種溶233液的pH由大到小的序次為________(用字母表示)。向NaCN溶液中通入少許CO2，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________。分析：本題觀察鹽類的水解和積淀溶解均衡的相關(guān)知識。(1)氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色積淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子在水溶液中發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鐵積淀和二氧化碳?xì)怏w，反響的離子方程式為