《化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略李大林2

襄陽(yáng)五中李大林《化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略?xún)?nèi)容概要（一）在高考《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊考什么（二）高考《化學(xué)反應(yīng)原理》熱點(diǎn)分析一、《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)策略二、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略（一）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考什么（二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試題分析

（三）選考《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析三、第二輪復(fù)習(xí)策略一、在高考《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊考什么

2007年，以新課標(biāo)的高考命題為契機(jī)，在制定新的考試大綱時(shí)，對(duì)能力考查的目標(biāo)要求進(jìn)行了全新的表述和闡釋?zhuān)申P(guān)注考生學(xué)習(xí)結(jié)果的考查轉(zhuǎn)向了關(guān)注考生學(xué)習(xí)過(guò)程、學(xué)習(xí)能力和思想方法的考查。這是考試內(nèi)容的一次重大變革?？季V2009201020112012熱點(diǎn)分析一.化學(xué)反應(yīng)與能量題型分值題型分值題型分值題型分值①有關(guān)反應(yīng)熱的概念判斷和各種反應(yīng)熱的方程式書(shū)寫(xiě)與正誤判斷②用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算③書(shū)寫(xiě)各種電池尤其是燃料電池電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。④電化學(xué)的基本概念如電子流向，電流的方向，離子的遷移方向，電極反應(yīng)與和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。⑤電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細(xì)節(jié)問(wèn)題不作過(guò)多展開(kāi)，只要求能寫(xiě)電極反應(yīng)式或電解的總方程式，以及陰陽(yáng)極材料的特點(diǎn)、電子轉(zhuǎn)移。⑥鋼鐵的兩種電化腐蝕的原理和環(huán)境條件，能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。28（1）28（2）427（1） 227（2）23.了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算28（5）2選1164.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。選126選1127（5）6626（4）66.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因金屬腐蝕的危害防止金屬腐蝕的措施?？季V2009201020112012熱點(diǎn)分析二.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題型分值題型分值題型分值題型分值①根據(jù)自由能的公式判斷反應(yīng)方向。②外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響和平衡移動(dòng)方向的判斷③根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的定量計(jì)算。

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法28（4）42.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。選13626（4）627（3）27（4）627（4）85.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律選10628146.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？季V2009201020112012熱點(diǎn)分析三.電解質(zhì)溶液題型分值題型分值題型分值題型分值①有關(guān)pH計(jì)算只限于強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液，以及兩者反應(yīng)后的混合溶液。②影響水解的因素（性質(zhì)、溫度、濃度、溶液酸堿性等）。如以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解，其他多元弱酸鹽的分步水解不宜過(guò)多拓展；以碳酸氫鈉溶液為例，說(shuō)明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見(jiàn)酸式鹽的酸堿性，不要過(guò)多拓展。③只要求利用溶度積對(duì)沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡(jiǎn)單的判斷，利用溶度積判斷單一溶質(zhì)的溶液中沉淀是否生成。對(duì)沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性選1163.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。選1064.了解水的電離離子積常數(shù)5.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。選1166.了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。7.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。8.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

26（4）4①了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(注意節(jié)能減排）②了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。③理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。④了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。⑥了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

高度重視《化學(xué)反應(yīng)原理》新增內(nèi)容（與前幾年變化）新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在2012全國(guó)理綜（新課程卷）試題中充分體現(xiàn)：電離常數(shù)（10—B）、溶度積計(jì)算（26—（4））、蓋斯定律計(jì)算（27—（2））、平衡常數(shù)（27—（3）—②）計(jì)8分選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微粒的空間結(jié)構(gòu)、金剛石的晶胞

選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：核磁共振氫譜、等效氫的判斷表一、2012課改地區(qū)新課標(biāo)高考試卷《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)及分值統(tǒng)計(jì)新課標(biāo)全國(guó)

11水的離子積與溶液的pH/6、13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律/626電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)/727(2)反應(yīng)熱的計(jì)算/327(4)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡/9

北京12化學(xué)能與電能/625(3)電解質(zhì)溶液/325(4)電化學(xué)/326(1)反應(yīng)熱,電子式書(shū)寫(xiě)/626(2)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡/7天津

5電解質(zhì)溶液/67物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,反應(yīng)熱,電化學(xué)/1410反應(yīng)熱與化學(xué)平衡/14安徽7化學(xué)反應(yīng)與能量變化/69反應(yīng)速率與化學(xué)平衡/611電化學(xué)/612反應(yīng)熱,離子濃度/628(1)(2)平衡常數(shù),沉淀轉(zhuǎn)化/5福建

9電化學(xué)/610熱化學(xué)方程式/612化學(xué)反應(yīng)速率/623(3)水解平衡/323(5),24(3)平衡常數(shù)/524(1)(2)電鍍/5廣東

23電解溶液/631反應(yīng)速率,反應(yīng)熱與電化學(xué)/16山東13金屬腐蝕/428(4)(5)銅的精煉，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、529（2）（3）化學(xué)平衡/829(4)水解,水的電離/6浙江10電化學(xué)/612電解質(zhì)溶液/626溶液中的離子平衡/827反應(yīng)熱,速率與平衡/15綜合分析，2012年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：

2012年新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對(duì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，總體上比較平和，題目簡(jiǎn)潔明了，無(wú)偏題、怪題，突出基礎(chǔ)，注重能力。充分地體現(xiàn)了高考的相對(duì)穩(wěn)定性，有利于教育改革的平穩(wěn)過(guò)渡。通過(guò)學(xué)生不易掌握的細(xì)節(jié)及繁雜的計(jì)算來(lái)提高難度不利于高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生備考。

一、抓基礎(chǔ)，重能力。試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，突出化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。

1.題型較穩(wěn)定

7道選擇題考察基礎(chǔ)知識(shí)，三道必考大題（26物質(zhì)推斷、27反應(yīng)原理、28綜合實(shí)驗(yàn)）三道選考大題（36化學(xué)與技術(shù)、37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)明了。

2.考點(diǎn)較集中，不回避熱，主干知識(shí)年年考！試卷所涉及的內(nèi)容在課程標(biāo)準(zhǔn)、教材基礎(chǔ)知識(shí)范疇內(nèi)，考點(diǎn)常見(jiàn)并集中。有常見(jiàn)的物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及實(shí)驗(yàn)探究。特別是選擇題部分有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)加大了考察力度，28題實(shí)驗(yàn)題也是以有機(jī)物溴苯為背景。

3.注重能力考察

試卷注重知識(shí)與能力的融合，過(guò)程與方法的結(jié)合。象26題高鐵酸鉀-鋅組成堿性電池、27題光氣相關(guān)知識(shí)及一些細(xì)節(jié)考察都是需要具備知識(shí)的遷移能力及接受與處理信息的能力。28題溴苯的制備實(shí)驗(yàn)也重點(diǎn)考察了學(xué)生的思維能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.非選擇題突出能力立意試題情景陌生化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化定性問(wèn)題定量化化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化

2012年考題注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種能力，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力等二、創(chuàng)新少、計(jì)算多。

1.創(chuàng)新不足。部分試題停留在對(duì)簡(jiǎn)單基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的考察，缺乏新意，特別象選擇題12題是原高考題的翻版。

2.計(jì)算繁雜。試卷強(qiáng)化了計(jì)算能力，但略顯繁雜。26題第一問(wèn)的計(jì)算繁雜，算出X還是約為3，下面幾個(gè)方程式還需要配平計(jì)算。27題第二問(wèn)中熱量的計(jì)算28題中平衡常數(shù)的計(jì)算麻煩，特別是37題最后一問(wèn)的復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算，得出數(shù)來(lái)非常困難。二《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)（二）——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表（三）——電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素?zé)狳c(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系熱點(diǎn)3：溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算及應(yīng)用第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量高考命題的熱點(diǎn)，卷卷考到。尤其創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，給出圖像，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式更是高頻考點(diǎn)，試題的陌生度大。熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式

27．(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；②

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1③

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=①—

②×2—③×2=

247.3kJ·mol-1①

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為：1000L/22.4L.mol-×247.3kJ·mol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推測(cè)生成物，并配平[2012全國(guó)理綜（新課程卷）27題，節(jié)選]（2011新課標(biāo)卷27，節(jié)選）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；(2)寫(xiě)出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1①CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1②用②-①得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(1)由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O(g)放出熱量285.8kJ，即分解1molH2O(g)為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，分解10molH2O(g)為10molH2（g）消耗的能量為2858kJ。2010新課標(biāo)卷11（選擇題6分）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于(

).A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol【解析】主要考查關(guān)于△H的計(jì)算和對(duì)蓋斯定律的遷移應(yīng)用。HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，即本題答案為C。熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖讀圖作答：2010、2011海南全國(guó)卷

2011上海選擇-太陽(yáng)能分解水高效催化劑

2010北京卷-“氨氮廢水處理”

2011海南選擇-比較正逆反應(yīng)的活化能鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化歷程….作圖題：2011廣東31（2）畫(huà)出某一已知反應(yīng)的能量圖；（2009寧夏28題）（14分）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示__、__，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？__。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___，理由是_____；（2）圖中△H=_____KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=____mol·L-1·min-1、υ(SO3)=_________mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H__________（要求計(jì)算過(guò)程）。[答案]（1）反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5

（4）0.0250.05（5）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ·mol-1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1

【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依題意即可寫(xiě)出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.（5）反應(yīng)熱的計(jì)算【考點(diǎn)分析】焓變、活化能與焓變、活化能與催化劑的關(guān)系、催化劑參與反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、焓變及其反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。本題類(lèi)似2008年的海南試題，但考查的知識(shí)點(diǎn)增多了。熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、離子放電順序電化學(xué)原理離子方程式書(shū)寫(xiě)（守恒規(guī)律）電極反應(yīng)式知識(shí)構(gòu)建圖（2010廣東高考）（2011廣東高考）全國(guó)卷-染料敏化太陽(yáng)能電池2010試題安徽的固體酸燃料電池江蘇航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)(2012安徽?11)(2012北京?12)(2012福建?9)(2012海南?16)(2012山東?13)題目多為原電池結(jié)合電解原理綜合題。(2012天津?7)

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。與MnO2－Zn電池類(lèi)似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。本題考查化學(xué)計(jì)算、元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。此題知識(shí)熟悉、情景陌生。鐵的氯化物及其制備、中和滴定、三價(jià)鐵的氧化性、原電池原理是熟悉的，但是離子交換、K2FeO4－Zn堿性電池是陌生的。陌生的情景寓于熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)和原理之中。解析：此題為中檔題，前3問(wèn)這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問(wèn)X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿(mǎn)分沒(méi)問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書(shū)寫(xiě)過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書(shū)寫(xiě)，其實(shí)首先寫(xiě)大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫(xiě)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫(xiě)成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。[2012全國(guó)理綜（新課程卷）26題，節(jié)選](2011江蘇高考13，12分)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：_______________

（2）電解原理——閉合回路分析法通電前哪些離子，通電后運(yùn)動(dòng)情況？如何形成閉合回路？哪種離子先放電？電極方程式、總反應(yīng)溶液酸堿性如何變化？如何復(fù)原電解質(zhì)溶液？（1）新型電池及其燃料電池正負(fù)極的判斷？如何形成閉合回路（離子如何移動(dòng)）？電極方程式、總反應(yīng)溶液酸堿性如何變化？小結(jié)第二部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

每卷必考。探究影響反應(yīng)速率和平衡的因素是新課程高考?？嫉囊环N題型。尤其是平衡常數(shù)是新課程新增的知識(shí)點(diǎn)，是課標(biāo)卷必考的內(nèi)容。該類(lèi)試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際或化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以圖表、圖像、數(shù)據(jù)分析等形式出現(xiàn)，定量分析與計(jì)算相結(jié)合。熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)[2012新課標(biāo)卷27（4），節(jié)選]

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)來(lái)示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?/p>

(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234從圖中信息可知T(2)時(shí)的平衡常數(shù)比T（8）時(shí)的平衡常數(shù)小，說(shuō)明T(4)時(shí)影響平衡移動(dòng)的因素是升溫，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T(2)<T(8)。T(8)時(shí)的K=0.234T(12)時(shí)0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min時(shí)速率為零，因此5-6min時(shí)速率最大。由圖示信息可知，5-6min的時(shí)光氣的濃度大于15-16min的光氣濃度，因此5-6分鐘的速率大于15-16分鐘的速率。將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2010新課標(biāo)卷26（4），節(jié)選）[解析]此問(wèn)考查的是平衡常數(shù)的計(jì)算，是一道化學(xué)平衡的常規(guī)計(jì)算題。根據(jù)題給條件，經(jīng)計(jì)算分別列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，可表示如下：

2SO2

+

O2

2SO3起始濃度(mol/L)

0.23

0.11

0濃度變化(mol/L)

0.12

0.06

0.12平衡濃度(mol/L)

0.11

0.05

0.12故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.12mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05mol/L)]=23.8L/mol。若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，因?yàn)槠胶庖蛴乙苿?dòng)，所以SO2的平衡濃度要減小，即B的平衡濃度減??；氧氣的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)勒夏特列原理，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。23.8L/mol

降低

減小

減小

已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，（2010廣東化學(xué)31（3），節(jié)選）

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3

(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表

圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題常見(jiàn)是：判斷速率的快慢判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；

ΔH的正負(fù)及K的變化的判斷達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。----讀圖---作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢(shì)（3）必要的標(biāo)注（2011新課標(biāo)卷27（3），節(jié)選）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；解析：(3)根據(jù)圖像分析，由先拐先平數(shù)值大原則，T2>T1，溫度升高，生成物的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①中速率用物質(zhì)的量與時(shí)間之比，錯(cuò)誤，應(yīng)該為物質(zhì)的量濃度與時(shí)間之比。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T2>T1，所以T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大。③正確④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)增大。正確。(4)利用化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)起始1300變化a3aaa平衡1-a3-3aaa根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為：(4-2a)/4=1-a/2(5)這是一個(gè)典型的燃料電池的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。電池的理論效率的計(jì)算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%

達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C）。（2011全國(guó)理綜28（6），節(jié)選）第三部分電解質(zhì)溶液

高考熱點(diǎn)，主要有：外界條件對(duì)電離平衡的影響，離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性及強(qiáng)弱的判斷；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。難溶電解質(zhì)的溶解平衡為新增內(nèi)容，以圖像題為主，考查溶度積常數(shù)的含義和應(yīng)用。

主要題型：選擇題和填空題熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視：1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2.構(gòu)建思維模型溫馨指示：近五年新課標(biāo)卷此類(lèi)知識(shí)與題型涉及很少。但其它省的試卷考過(guò)，主要以選擇題為主（2011福建高考）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度（2011重慶高考）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是().A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系包括：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液離子大小的比較電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系如：同體積溶液等pH或等濃度混合，考慮電離或是水解，對(duì)完全中和的理解等等（2012新課標(biāo)，11）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1

的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋

)＋c(B+)＝c(OH－)＋c(A－

)【解析】本題主要考查溶液酸堿性的判斷。A項(xiàng)中a＝b，因無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定呈中性；B項(xiàng)，溫度不一定是25℃，因此也無(wú)法說(shuō)明溶液呈中性；C項(xiàng)，c(H＋

)＝mol·L－1

＝c(OH－)，無(wú)論何種情況，溶液一定呈中性；D項(xiàng)為電荷守恒，無(wú)論溶液呈何種性質(zhì)，均成立，故不能說(shuō)明溶液就顯中性。熱點(diǎn)3：溶度積簡(jiǎn)單計(jì)算，溶度積規(guī)則判斷沉的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化[解析]根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6，由c(Cu2+)·c(OH-)2=Kap[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.2×10-8

mol·L-1

。在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（2011新課標(biāo)卷26（4），節(jié)選）2.2×10-8

(2010浙江卷?26)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10②25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L?1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L?1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L?1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO?)

c(SCN?)(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。(3)4.0×10－3mol·L?1HF溶液與4.0×10－4mol·L?1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。解析：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＜(2)當(dāng)c(F－)＝c(HF)，Ka＝c(H+)，查圖中的交點(diǎn)處都為c(F－)＝c(HF),故所對(duì)應(yīng)的pH即為K的負(fù)對(duì)數(shù)，即Ka＝10-3.24(或3.5×10－4)，(3))查圖，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F－)＝1.6×10-3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/Lc(Ca2+)xc(F－)2＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2)有沉淀產(chǎn)生。二、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略

新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考查主要體現(xiàn)在“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三個(gè)方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和規(guī)律?？荚噧?nèi)容相對(duì)教學(xué)內(nèi)容具有“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特點(diǎn)。因此，復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)切實(shí)把握考試說(shuō)明要求，做到“內(nèi)容不拓寬、能力不拔高、強(qiáng)化熱點(diǎn)、突出重點(diǎn)、化解難點(diǎn)”，以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解，提高復(fù)習(xí)實(shí)效?？季V2009201020112012一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)題型分值題型分值題型分值題型分值1.了解原子核外電子的能級(jí)分布能用電子排布式表示常見(jiàn)元素1~36號(hào)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。38(1)38(2)837(1)437(2)237(3)42.了解元素電離能的含義并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。37(2)23.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。37(5)44.了解電負(fù)性的概念知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。37(2)22012考查了無(wú)機(jī)含氧酸酸性的比較37（5）1.H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：2.H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：考綱2009201020112012二、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)題型分值題型分值題型分值題型分值1.理解離子鍵的形成能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4.了解原子晶體的特征能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型sp,sp2,sp3能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。38(3)237(3)437(3)637(1)37(4)24考綱2009201020112012三、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)題型分值題型分值題型分值題型分值1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。37(4)22.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。38(5)23.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。37(3)37(4)237(5)437(6)34.了解電負(fù)性的概念知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的內(nèi)容與知識(shí)體系

2012全國(guó)理綜（新課程卷）37．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，SO32－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；sp3O>S>Se343s23p63d10強(qiáng)平面三角形三角錐形（二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試題分析

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。第一步電離產(chǎn)生的陰離子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷的吸引作用使其電離產(chǎn)生H+的能力減弱。H2SeO3可表示為（HO)2SeO,H2SeO4可表示為（HO)2SeO2H2SeO3中的Se呈+4價(jià)，而H2SeO4中的Se呈+6價(jià)，價(jià)態(tài)較高，Se帶較多的正電荷，使H-O-Se鍵偏向于硒，容易電離出H+,即非羥基氧越多含氧酸酸性越強(qiáng)?？疾辄c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電負(fù)性大小的比較、常見(jiàn)化合價(jià)的判斷，鍵角、雜化類(lèi)型、分子空間構(gòu)型的判斷，含氧酸強(qiáng)弱比較，以及有關(guān)晶胞的相關(guān)判斷和計(jì)算2011新課標(biāo)37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到B2O3和BN,如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)__;B和N相比，電負(fù)性較大的是___，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)___；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是____，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有

____個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是____g·cm-3（只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。（5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如右圖所示。所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。由于立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，其質(zhì)量是是，而立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3。2010年全國(guó)37．[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式為

，W3分子空間構(gòu)型為

；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程為

；(3)化合物M的化學(xué)式為

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是

。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O—C—O的鍵角約為

；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為

色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

。2009年寧夏38．（15分）

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是_________;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

氧三角錐

As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！究键c(diǎn)分析】砷原子電子排布式、氧原子價(jià)層電子軌道式、AsH3空間結(jié)構(gòu)，比較氧族元素氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低及原因。書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式的技巧。1.多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。不同電子層（能層）含有的原子軌道的類(lèi)型、數(shù)目。能級(jí)（原子軌道）最多可容納的電子數(shù)即原子軌道（能級(jí)）的含義。2.元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系，應(yīng)用元素電離能說(shuō)明原子或離子失去電子的難易；同一周期、主族中元素電離能、元素電負(fù)性的變化規(guī)律。3.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律(即位、構(gòu)、性）,元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。元素周期律的本質(zhì)4.原子或離子的電子排布式、價(jià)層電子排布式、軌道式。5.元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

總結(jié)近三年新課程關(guān)于“原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：1.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

2.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)3.共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵;極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異4.分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響?；瘜W(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別5.氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵的表達(dá)(F-H…OO-H…F)6.簡(jiǎn)單配合物的結(jié)構(gòu)7..“等電子物質(zhì)”具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用?？偨Y(jié)近三年新課程關(guān)于“分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：1.分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)3.原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系石墨是原子晶體和分子晶體的混合晶體;如原子晶體Si3N4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)。4.知道晶胞的涵義（晶胞中微粒數(shù)、邊長(zhǎng)、密度、體積的關(guān)系?？偨Y(jié)近三年新課程關(guān)于“晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：（二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)方法1、建立三條主線(xiàn)基本框架的復(fù)習(xí)法

原子結(jié)構(gòu)—構(gòu)造原理（1-36號(hào)元素核外電子排布）—元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律—同一周期、同一主族）分子結(jié)構(gòu)—共價(jià)鍵（σ鍵和π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）—鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能）—分子的立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論)—分子的極性—分子間的作用力（氫鍵、范德華力）—解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性）晶體結(jié)構(gòu)—構(gòu)成晶體微?！湫臀镔|(zhì)結(jié)構(gòu)—微粒間的作用—決定晶體性質(zhì)的因素2、通過(guò)模型、多媒體演示、比喻、制作等手段，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

3、深刻理解概念和靈活運(yùn)用概念

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》涉及的概念抽象。如電子云、能級(jí)、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、σ鍵和π鍵、氫鍵、電離能、電負(fù)性、晶格能、晶胞。復(fù)習(xí)中要準(zhǔn)確理解概念，并能靈活運(yùn)用概念解釋一些事實(shí)。如：第一電離能要注意:氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個(gè)電子、氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子等關(guān)鍵性字。

（1）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。

（2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克。

（3）知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般能夠得，但很難得滿(mǎn)分。

（4）思維、推理要求不是很高，審題、答題耗時(shí)少。（5）化學(xué)術(shù)語(yǔ)深?yuàn)W，空間想象要求高，（三）選考《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析：三、第二論高考總復(fù)習(xí)備考建議二輪復(fù)習(xí)中通常存在的問(wèn)題（1）一本資料從頭到尾——過(guò)分依靠教輔，迷信教輔，針對(duì)學(xué)生情況改動(dòng)、組合習(xí)題的功夫下得不夠。（2）被動(dòng)學(xué)習(xí)——知識(shí)多、能力弱（3）對(duì)高三教學(xué)缺乏整體設(shè)計(jì)