2023年高考化學試題及答案(全國II卷)

7．食品枯燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。以下說法錯誤的是A．硅膠可用作食品枯燥劑B．P2O5不可用作食品枯燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品枯燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑【答案】C考點：考查枯燥劑的有關判斷8．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A考點：考查酯類化合物性質及分子式判斷9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。以下表達錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B考點：考查元素推斷及元素周期律的應用10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反響：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體的有機物有(不含量立體異構)A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】B【解析】試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體，這說明該有機物是羧酸，即分子組成為C4H9—COOH，丁基有4種，所以有機物有4種，答案選B?？键c：考查同分異構體判斷12．海水開發(fā)利用的局部過程如下列圖。以下說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其復原吸收【答案】C13．用右圖所示裝置進行以下實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有復原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D?？键c：考查實驗方案設計與評價26.〔14分〕酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據以下列圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答復以下問題：〔1〕該電池的正極反響式為，電池反響的離子方程式為：〔2〕維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng?！惨呀汧=96500C/mol〕〔3〕廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____別離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是，其原理是。〔4〕用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：參加新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀〔離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全〕。繼續(xù)加堿調節(jié)PH為，鋅開始沉淀〔假定Zn2＋濃度為0.1mol/L〕。假設上述過程不加雙氧水的后果是，原因是。【答案】〔1〕MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH〔2〕0.05g〔3〕加熱濃縮、冷卻結晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2〔4〕Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋別離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】試題分析：〔1〕酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反響式為Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，那么正極電極反響式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，總反響式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。〔2〕維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，那么通過的電量是150，因此通過電子的物質的量是，鋅在反響中失去2個電子，那么理論消耗Zn的質量是。考點：考查原電池原理的應用、物質的別離與提純等27．〔14分〕甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3答復以下問題：化學鍵H-HC-OCOH-OC-HE/〔kJ.mol-1〕4363431076465413〔1〕反響①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：由此計算△H1=kJ.mol-1，△H2=-58kJ.mol-1，那么△H3=kJ.mol-1〔2〕反響①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為〔填曲線標記字母〕，其判斷理由是?！?〕合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率〔a〕與溫度和壓強的關系如圖2所示。a〔CO〕值隨溫度升高而〔填“增大〞或“減小〞〕，其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。【答案】〔1〕—99；＋41〔2〕；a；反響①為放熱反響，平衡常數(shù)應隨溫度升高變?。弧?〕減??；升高溫度時，反響①為放熱反響，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反響③為吸熱反響，平衡向右移動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓有利于提升CO的轉化率；而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高，所以圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1。考點：考查反響熱計算、蓋斯定律應用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28．(15分〕二氧化氯〔ClO2，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑，答以下問題：〔1〕工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復原劑物質的量之比為?！?〕實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉〕為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反響的化學方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水〔3〕用以下列圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再參加3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中參加水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液〔I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中參加的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質量為g.?！?〕O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。假設要除去超標的亞氯酸鹽，以下物庾最適宜的是_______填標號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵【答案】(1)2：1〔2〕①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c〔3〕①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收剩余的二氧化氯氣體〔防止碘的逸出〕③淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變④0.02700〔4〕d考點：考查物質制備實驗方案設計與探究36.【化學——選修2：化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反響和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數(shù)物質相對分子質量密度〔g/cm-3〕沸點/℃異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182答復以下問題：〔1〕在反響器A中通入的X是。〔2〕反響①和②分別在裝置和中進行〔填裝置符號〕。〔3〕在分解釜C中參加的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________?！?〕反響②為(填“放熱〞或“吸熱〞〕反響。反響溫度控制在50-60℃，溫度過高的平安隱患是?！?〕中和釜D中參加的Z最適宜的是〔填編號。苯酚是一種弱酸〕a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO〔6〕蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據是?！?〕用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是?！敬鸢浮俊?〕氧氣〔或空氣〕〔2〕A；C〔3〕催化劑〔提高反響速率〕；腐蝕設備〔4〕放熱；可能會導致〔過氧化物〕爆炸〔5〕c〔6〕丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮〔7〕原子利用率高考點：考查化學與技術模塊的分析與應用37．[化學—選修3：物質結構與性質](15分〕A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。答復以下問題：〔1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號〕，其中C原子的核外電子排布布式為__________?！?〕單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和?！?〕C和D反響可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為.?！?〕化合物D2A的立體構型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質D與濕潤的Na2CO3反響可制備D2A，其化學方程式為。〔5〕A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如下列圖，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度(g-3)。【答案】〔1〕O；1s22s22p63s23p3〔或[Ne]3s23p3〕〔2〕O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體〔3〕三角錐形；sp3〔4〕V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl〔或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl〕〔5〕Na2O；8；考點：考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構型、雜化軌道及晶胞結構與計算等38．[化學一選修5：有機化學根底]〔15分〕聚戊二酸丙二醇酯〔PPG〕是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；④。答復以下問題：〔1〕A的結構簡式為?！?〕由B生成C的化學方8式為?！?〕由E和F生成G的反響類型為，G的化學名稱為?！?〕①由D和H生成PPG的化學方程式為。②假設PPG平均相對分子質量為10000，那么其平均聚合度約為(填標號).a．48b．58c．76d．122〔5〕D的網分異構體中能同時滿足以下條件的共有種〔不含立體異構〕：①能與飽和NaHCO3溶液反響產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生皂化反響其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是〔寫姑構簡式)：D的所有同分異構體在以下—種表征儀器中顯示的信號〔或數(shù)據〕完全相同，該儀器是___________(填標號)。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀【答案】〔1〕〔2〕〔3〕加成反響；3—羥基丙醛〔或β—羥基丙醛〕〔4〕①②b〔5〕5；；c〔5〕D的網分異構體中能同時滿足以下條件的共有種〔不含立體異構〕：①能與飽和NaHCO3溶液反響產生氣體，說明含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生皂化反響，說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的結構簡