2023年全國高中化學(xué)競賽安徽賽區(qū)初賽試題

2023年全國高中化學(xué)競賽（安徽賽區(qū)）預(yù)賽試題（考試時間 3小時，滿分150分）．．。⒉考生開始答題前，請先將答題卷上密封線內(nèi)的項目填寫完整。⒊有關(guān)計算中，請遵循近似數(shù)計算法則。H 元素周期表 He1.008 4.003LiBeBC NOF Ne6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSi PSCl Ar22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaSc TiV CrMnFe CoNi CuZn GaGe AsSeBr Kr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrY ZrNb MoTcRu RhPd AgCd InSn SbTeI Xe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa－HfTa WReOs IrPt AuHg TlPb BiPoAt Rn132.9137.3Lu 178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]Fr[223]Ra[226]Ac－La一、本題涉及5小題，每小題1分，共5分。每小題只有一個選項符合題意。⒈下列各組離子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+ B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+ C.OH-、HPO42-、Na+、SO42- D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?qū)Φ牡氖茿.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W⒊下列離子方程式中，對的的是A.2Fe3++Cu=2F2++Cu2+ B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作還原劑) D.4F2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-⒋從元素周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為 2、10、18、36、54……，推測第十周期最后一個元素的子序數(shù)為A.200 B.770 C.290 D.292⒌下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強烈爆炸的是A.NaClO4 B.Mg(ClO4)2 C.Fe(ClO4)2 D.NH4ClO4二、本題涉及15小題，每小題3分，共45分。⒍固體NH4I 放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反映：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g)

H2(g)+I2(g) 5.00kPaH20.50kPa。則下列說法中對的的是A.固體NH4I一定所有分解 B.若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時總壓也會增大一倍C.平衡時HI的分解率為20% D.平衡時氨的分壓為2.50kPa等，則此合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為A.2:3:1 B.2:1:1 C.2:2:1 D.2:x:1(x≥0)⒏6.54g0.025molHNO3恰好完全氧化，則的HNO3還原產(chǎn)物是A.N2 B.N2O C.N2H5NO3 D.NH4NO3⒐在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α ，則下列關(guān)系對的的是4A.α1<α3<α2<α4 B.α3<α2<α1<α4 C.α2=α3<α1<α4 D.α2=α3<α4<α1⒑在配平的N2H4+MnO4-+H+→N2+Mn2++H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A.6 B.10 C.12 D.16⒒在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溴反映的產(chǎn)物是A.1,2-二溴環(huán)己烷 B.1,2-二溴環(huán)己烷和1,3-二溴環(huán)己烷C.1-溴-2-碘環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷 D.碘代環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷⒓在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液① Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為 A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①=④>②=③ D.④=①>③>②⒔下列每組中各有三對化合物，其中都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B.1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水⒕下列各組物質(zhì)中，必須用其它試劑才干鑒別出來的是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3 B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、C.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4)2、CaCl2 D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3⒖設(shè)計一種高效新滅鼠劑3-氯-1,2-丙二醇的合成路線，除需用原料H2O、Cl2外，還需要A.ClCH2CH2CH2OH B.CH2=CH－CH2OH

CH2 CH2

OH HOCH2CHCH2OHD. Cl（Ⅲ）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測得[K+]=0.025mol3+]=0.015mol，pH=1。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H+SO42-[SO42-]為A.0.035mol·dm-3 B.0.070mol·dm-3 C.0.085mol·dm-3 D.0.140mol·dm-3H3N SO－3⒘環(huán)己基氨基磺酸鈣[ ]2Ca2+約比蔗糖甜30倍曾廣泛用于食品中，但近年來發(fā)現(xiàn)它能致癌而嚴(yán)禁使用。下列溶劑中不能溶解該化合物的是A.H2O B.CH3OH C.CHCl3 D.CH3CH2CH2CH2CH2CH3⒙醫(yī)學(xué)專家提出人體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體與細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池， 有關(guān)該原電的下列說法中，對的的是正極的電極反映也許是O2+4e→2O2-，且正極附近溶液的pH值升高。正極的電極反映也許是O2+2H2O+4e→4OH-，且正極附近溶液的pH值減少。負(fù)極反映重要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且負(fù)極附近溶液的pH值減少。負(fù)極反映重要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且負(fù)極附近溶液pH值減少。⒚無機苯B3N3H6（B、N原子在環(huán)中交替排列）的三氯取代物的幾何異構(gòu)體數(shù)目為A.4 B.6 C.8 D.10⒛用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來制備 AgI溶膠根據(jù)反映物的用量不同，AgI膠?？梢詭д姾?，也可以帶負(fù)電荷當(dāng)100mL、0.10mol·dm-3的硝酸銀溶液和120mL、0.10mol·dm-3的碘化鈉溶液反映制備的AgI溶膠中，加入下列同體積、同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是A.NaCl B.MgCl2 C.Al2(SO4)3 D.Na2SO4三、本題涉及5小題，每小題3分，共15分。美國加州愛德華空軍研究實驗室研究高能物質(zhì)的化學(xué)家 Christe及同事合成了一個多世紀(jì)以來第一個可以分的量的包含N5+陽離子的新全氮類化合物。下列有關(guān) N5+陽離子性質(zhì)的敘述中，對的的是N5+陽離子的氧化性比O2+陽離子的氧化性更強 B.N5+陽離子的鹽可以在有機溶劑中制得C.N5+陽離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得 D.在N5+陽離子中氮是靠分子間作用力連接的1999年諾貝爾獎獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反映 2ICN=I2+(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此反映在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完畢，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān) ICN的敘述對的的是ICN晶體是原子晶體 B.ICN能與NaOH溶液反映 C.ICN是共價化合物D.ICN在常溫常壓下一定是氣體0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中，對的的關(guān)系式為A.[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]C.[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH4+]D.[H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol·dm-3S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（ 。下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的A.SenS8-n B.(SNH)4 C.(NSH)4 D.S4N4下列關(guān)于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3說法中，對的的是A.6個碳原子都在一條直線上 B.6個碳原子不也許都在一條直線上個碳原子都在同一平面上 D.6個碳原子不也許在同一平面四、本題涉及6小題，共39分。26.（11分）當(dāng)前對飲用水進(jìn)行消毒的一種較好消毒劑為 ClO2。制備它的一種方法是電解NaCl溶液，用電解產(chǎn)制成NaClO3，然后用草酸還原NaClO3制得ClO2。⑴寫出NaCl溶液電解反映的化學(xué)方程式。⑵寫出制備NaClO3的化學(xué)反映方程式并注明反映條件。⑶寫出NaClO3與草酸反映的離子方程式。⑷若電流強度為1000安培，電解8.0小時，能制備多少公斤ClO2？（需計算過程）⑸如何分離ClO2？反映后剩余溶液能否再運用？27.（4分）將24.51gKClO3加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)固體生成物的質(zhì)量和元素組成比均與反映前的 KClO3相同。把生成加水溶解后，滴入過量硝酸銀溶液，生成 7.168g白色沉淀。⑴寫出KClO3受熱反映的化學(xué)方程式。⑵在生成物的溶液中，為什么滴加過量硝酸銀溶液，只能得到 7.168g白色沉淀？28.（5分）檸檬果汁中具有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是個還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當(dāng)前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL0.02500mol標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000moldm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的I2Na2S2O3溶液10.00mL。⑴Vc中碳元素的平均氧化數(shù)是 。 ⑵寫出Vc與I2反映的離子方程式。⑶此份果汁中含Vc＝ mg/100mL果汁。29.（4分）制備PbS納米粒子的方法如下：EDTA為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡寫成H4Y，EDTA二鈉簡寫成Na2H2Y，它們可以與Pb2+及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。⑴試從平衡的觀點解釋增大酸度對PbY2-的影響。⑵為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來制備 PbS納米粒子？⑶為什么用Na2H2YH4YPbY2-？⑷在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY2-來治療人體的鉛中毒，臨床上是在葡萄糖輸液中加入適量 CaH2Y代替Na2H2Y給人輸液治療。請說明這種取代的理由。30.（7分）NaHB4放入冷水中，可釋放出A氣體，其化學(xué)式為①。每克NaHB4可產(chǎn)生②升A氣體（狀況下。開始時該反映釋放A氣體不久，通過一段時間后就緩慢下來，其因素是③。當(dāng)需要用NaHB4作為A氣體的發(fā)生劑時，常用一些促進(jìn)劑制成藥丸，將藥丸一投入水中即可快速地釋放出 A氣體，下列物質(zhì)中能成為促進(jìn)劑的是 ④（填字母。草酸 (B)氯化鋁 (C)醋酸鈉 (D)氨試說明你選擇促進(jìn)劑的依據(jù)是 ⑤。當(dāng)需要用NaHB4在水溶液中作為與其它物質(zhì)反映的還原劑時，你應(yīng)選擇上述物質(zhì)中 ⑥（填寫字母），其選擇的理由是⑦。31.（8分）近年來研究表白高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。我國學(xué)者提出在濃4NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO2-]，電解裝置如右圖。4陽極發(fā)生的電極反映為①，陰極發(fā)生的電極反映為②，總電解反映方程式為 ③；電解一段時間后，收集到的某種氣體為 3.36dm3（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），那么獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為 ④陽極區(qū)周邊溶液的pH ⑤（升高、減少或不變）。五、本題涉及6小題，共24分。32.(4分)CH2N2有七種同分異構(gòu)體，其中有一種命名為重氮甲烷。試畫出重氮甲烷的兩種路易斯結(jié)構(gòu)式（即成鍵電子對用短線“－”表達(dá)，孤電子用黑點表達(dá)“·。①；在有機反映中重氮甲烷是重要的試劑之一，這是運用它的②性質(zhì)（用化學(xué)反映方程式表達(dá)）33.(6分)羰基化合物有一個重要反映就是在稀堿的作用下具有α-活性氫的（酮） 生成β-羥