復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元

復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元考點(diǎn)一：酸堿指示劑1、酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，使無(wú)色的酚酞試液不變色。2、堿性的溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變紅色。3、藍(lán)色的石蕊試紙遇到酸溶液變紅，紅色的石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)色常見(jiàn)的酸堿指示劑有_______和________

酚酞試液復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元

實(shí)驗(yàn)室有三瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液，標(biāo)簽?zāi)：磺?，你能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)鑒別開(kāi)它們嗎？請(qǐng)你來(lái)幫忙知識(shí)辨析1、酸遇到紫色的石蕊試液變紅。2、使無(wú)色的酚酞試液不變色的溶液，一定是酸溶液。3、堿一定能使紫色的石蕊試液變藍(lán)。4、使紫色的石蕊試液變紅的一定是酸溶液。復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元考點(diǎn)二：溶液的酸堿度——PH2、PH的測(cè)定方法：將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)液于PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱用PH表示，數(shù)值從0到14。PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)。PH＞7,溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)。復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性吸水性脫水性密度敞口放置一段時(shí)間的變化

質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)敞口出現(xiàn)白霧無(wú)無(wú)1.19g?cm3濃硫酸無(wú)色油狀液體無(wú)味難揮發(fā)有吸水性可作干燥劑使紙張、木材碳化1.84g?cm3考點(diǎn)三：鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較減小減小增加減小復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元友情提示

稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷的攪拌.（切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?。?fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元問(wèn)題：如何保存這兩種酸？為什么？均密封保存。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃鹽酸具有揮發(fā)性復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化在水中的溶解情況俗名用途

制取方法氫氧化鈉(NaOH)白色固體易潮解易溶，放出大量的熱火堿、燒堿、苛性鈉工業(yè)原料可制肥皂氫氧化鈣Ca(OH)2白色固體沒(méi)有變化微溶于水熟石灰、消石灰建筑材料、制燒堿、改良酸性土壤考點(diǎn)四：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途因氫氧化鈉易吸收水分潮解，可用它做干燥劑復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元

問(wèn)題：如何保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？為什么？特別注意：氫氧化鈉需要密封保存。因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水蒸氣且與二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元快速搶答2、下列屬于同一物質(zhì)的是（）

A氫氧化鈉、燒堿、火堿B、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰

C、鹽酸、氯化氫、食鹽D、石灰石、生石灰、熟石灰1、下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)并且質(zhì)量增加的（）

A、木炭B、濃鹽酸C、濃硫酸D、燒堿3、下列幾組氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用苛性鈉干燥的是（）A、H2

、HClB、CO2

、SO2C、SO2

、O2D、H2

、O2DABD復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元1、酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)記憶方法：指金物堿鹽（檢驗(yàn)）2、酸+活潑金屬鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物鹽+水4、酸+堿鹽+水5、酸+某些鹽新酸+新鹽（酸具有相似性質(zhì)的原因：溶液中有相同的H+）考點(diǎn)五：酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序金屬+酸鹽+氫氣(H前)(HCl或稀H2SO4)2、能用金屬與稀酸直接反應(yīng)制取的是（）A、CuCl2

B、FeSO4

C、

Fe2(SO4)3D、MgCl21、下列反應(yīng)是否發(fā)生？為什么？（１）Zn＋H２SO４＝H2＋ZnSO4（２）２Ag＋２HCl＝H２＋２AgCl口訣：金屬與酸要置換，金屬需在氫前面，硝酸濃硫酸要除外，單質(zhì)鐵生成亞鐵鹽。BD復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元1、已知可溶性+2價(jià)鐵的化合物能被人體吸收。商場(chǎng)上有一種補(bǔ)血麥片含細(xì)小的鐵粉，問(wèn)能否被人體吸收？走向生活：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑用酸可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么?__________________________________不能因?yàn)榻饘倌芘c酸反應(yīng)而受到腐蝕復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元1、堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)（石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，酚酞試液遇堿溶液變紅）考點(diǎn)六：堿的化學(xué)性質(zhì)

2、堿+非金屬氧化物鹽+水4、堿+鹽新堿+新鹽3、堿+酸鹽+水（反應(yīng)物必須可溶）記憶方法：指非鹽酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（堿具有相似性質(zhì)的原因：溶液中有相同的OH-）（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元考點(diǎn)七：復(fù)分解反應(yīng)化合物+化合物=另兩種化合物

AB+CD=AD+CB

條件：有氣體或沉淀或水生成注意：兩種化合物、相互交換成分判斷:下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D、HCl+KNO3=KCl+HNO3AC復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元知識(shí)梳理，大有收獲特殊反應(yīng)現(xiàn)象變色生成沉淀放出氣體酸與酸堿指示劑作用堿與酸堿指示劑作用白色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3活潑金屬與酸反應(yīng)碳酸鹽與酸反應(yīng)不溶于稀硝酸溶于酸產(chǎn)生氣體溶于酸不產(chǎn)生氣體BaSO4AgClMg(OH)2BaCO3CaCO3復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元知識(shí)梳理，大有收獲特殊離子在溶液中的顏色Fe3+Fe2+Cu2+淺綠色黃色藍(lán)色練習(xí)：某化工廠排出的廢水澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入鹽酸，有不溶入稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回答:加入鹽酸，生成的白色沉淀是_______；生成的藍(lán)色沉淀是_______復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元酸堿指示劑酸堿鹽金屬氧化物二、常見(jiàn)的酸和堿三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)四、復(fù)分解反應(yīng)一、溶液的酸堿性和測(cè)定復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元1、下列各組物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

()A、NaOHCa(OH)2B、KNO3NaClC、Na2SO4K2SO4D、HClNaOHA、C挑戰(zhàn)自我復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元3、小明想除去自己白襯衫上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌前，他從家中選擇的最合適的物質(zhì)是()Ａ．汽油Ｂ．食鹽水 Ｃ．白醋

Ｄ．醬油C2、如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，則該物質(zhì)（）A、濃H2SO4B、氫氧化鈉固體

C、氧化鈣固體D、食鹽固體D復(fù)習(xí)常見(jiàn)酸和堿單元現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是澄清石灰水和稀鹽酸。請(qǐng)你對(duì)這兩種溶液進(jìn)行鑒別。⑴鑒別它們的三種不同方法（只寫(xiě)試劑名稱(chēng)）________，________，_________⑵簡(jiǎn)述其