硫酸的制備和性質(zhì)

關(guān)于硫酸的制備和性質(zhì)第一頁，共十二頁，2022年，8月28日自學(xué)導(dǎo)航1、硫酸的制備接觸法法三設(shè)備：沸騰爐

接觸室吸收塔三原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)①純硫酸是一種無色，粘稠狀液體②濃硫酸高沸點(diǎn)，難揮發(fā)的強(qiáng)酸（弱或強(qiáng)）③硫酸易溶于水，能與水以任意比混溶，溶解時(shí)放熱稀釋濃硫酸時(shí)，必須酸入水⑵稀硫酸具有酸的通性，其電離方程式：H2SO4=2H++SO42-3、濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性4、硫酸鹽的用途可用作鋇餐的是BaSO4可用作凈水劑的是FeSO4.7H2O可用于調(diào)節(jié)水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血藥劑的是FeSO4.7H2O

點(diǎn)燃催化劑

△第二頁，共十二頁，2022年，8月28日檢查自學(xué)1、書寫接觸法制硫酸的三個(gè)設(shè)備和對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)2、濃硫酸的性質(zhì)①吸水性常用作_____，干燥_____氣體和_____氣體。但不能干燥________氣體和具有還原性的氣體。②脫水性把有機(jī)物中的___、___元素按_________脫去。③強(qiáng)氧化性

I鈍化

常溫下，鐵、鋁在濃硫酸（濃硝酸）中鈍化

Ⅱ和銅反應(yīng)（方程式）_______________________

Ⅲ和碳反應(yīng)（方程式）_______________________（接觸室）2SO2+O22SO3（吸收塔）SO3+H2O=H2SO4點(diǎn)燃催化劑

△干燥劑酸性非還原性堿性(NH3)HO2:1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△=C+2H2SO4(濃)CO2

↑

+2SO2↑+2H2O△=（

）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸騰爐濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間之后，質(zhì)量和濃度會(huì)有什么變化？

常溫下能用鐵制容器盛放的()A.濃硫酸B.濃鹽酸

C.硫酸銅D.稀硫酸A第三頁，共十二頁，2022年，8月28日3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸

。（2）濃硫酸使木條(紙張）變黑

。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣

。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加

。（5）濃硫酸與Cu共熱制SO2_______和酸性（6）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白______________4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化強(qiáng)氧化性脫水性酸性吸水性強(qiáng)氧化性吸水性D酸反應(yīng)生成鹽時(shí)體現(xiàn)酸性第四頁，共十二頁，2022年，8月28日精講釋疑例1.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

加熱之前，銅絲在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生加熱之后，試管中有氣泡產(chǎn)生，氣體使品紅溶液逐漸褪色，溶液呈藍(lán)色。2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2?

?

失2e—，被氧化+60+2+4

得2e—，被還原氧化劑酸性和強(qiáng)氧化性還原劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若為石蕊溶液，則變紅第五頁，共十二頁，2022年，8月28日精講釋疑例1.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成____________；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_____________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是

。（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色

；實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是。石蕊變紅或品紅褪色甲溶液變藍(lán)吸收SO2變紅紅色褪去Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△==第六頁，共十二頁，2022年，8月28日及時(shí)鞏固

50mL18mol/L的硫酸中加入足量的片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mo1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△==分析：1、濃硫酸的作用2、計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量3、濃硫酸能否反應(yīng)完全酸性和強(qiáng)氧化性不能，稀硫酸與銅不反應(yīng)A第七頁，共十二頁，2022年，8月28日例2、檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。C+2H2SO4（濃）==CO2+2SO2+2H2O△強(qiáng)氧化性檢驗(yàn)SO2除去SO2確證產(chǎn)物中SO2已全除盡檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)H2O第八頁，共十二頁，2022年，8月28日你學(xué)會(huì)了嗎？澄清石灰水品紅酸化的KMnO4溶液無水硫酸銅ADECBABDEDC第九頁，共十二頁，2022年，8月28日當(dāng)堂檢測(cè)

1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（)A.強(qiáng)氧化性B.不揮發(fā)性C.酸性D.吸水性2.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（）

A.燃燒硫生成SO3B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4

C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔3.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是()A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

CACH2SO4H2濃硫酸是強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在+6價(jià)的S上第十頁，共十二頁，2022年，8月28日4.在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4

C.NaOH＋H2SO4D.Cu＋H2SO4

5.下列離子方程式中，不正確的是（）

A.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42--

＝BaSO4↓D.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H