202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習考點備考核心素養(yǎng)提升強酸（堿）與弱酸（堿）的實驗確定和性質(zhì)比較課件

01020304反思歸納試題備選題型專練強酸(堿)與弱酸(堿)的實驗確定和性質(zhì)比較一、題型專練1.(2017·浙江卷)室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(

)A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色D只能說明氨水顯堿性，無法證明是強堿還是弱堿轉(zhuǎn)解析返回原題解析

0.1mol·L－1的NH3·H2O中c(OH－)小于0.1mol·L－1

，說明部分電離，A項正確；0.1mol·L－1的NH4Cl溶液呈酸性，說明NH4+

水解，B項正確；同濃度時，氨水的導(dǎo)電能力弱于一元強堿，說明部分電離，C項正確；D項，只能說明NH3·H2O顯堿性，不能說明其是弱堿，錯誤。3．(2015·海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(

)B酸性：乙>甲濃度越大，電離度越小二、反思歸納強酸弱酸比較以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較

項目

酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較

項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多三、試題備選轉(zhuǎn)解析在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是(

)C解題提示：1、醋酸濃度大于鹽酸2、醋酸在反應(yīng)過程中存在電離平衡，H+濃度較大返回原題解析因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01mol·L－1，而c(CH3COOH)＞0.01mol·L－1，1L溶液中n(HCl)＝0.01mol，n(CH3COOH)＞0.01mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H＋)變化較大的為HCl，錯誤。（2018·廈門模擬）25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A－）小于c（B－）B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電