魯科版321弱電解質(zhì)的電離

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+[H+].[CH3COO-][CH3COOH]K=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]K

=

NH3·H2ONH4

++OH-KbKa電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)2.弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡。當(dāng)達到平衡時，它們電離的程度相同嗎？如何定量描述電離的程度呢？任務(wù)一3.化學(xué)反應(yīng)進行的程度弱電解質(zhì)的電離程度4.H+H+HFHFF-CH3COOHCH3COO-CH3COOHKa=6.8×10-4mol/L室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HF的電離情況如圖所示，分析圖像，并結(jié)合相應(yīng)的Ka，你可以獲得哪些信息？CH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.7×10-5mol/LHFH++F-思考1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離趨勢很小，主要以分子形

態(tài)存在。2、相同條件下，Ka越大，電離程度越大，酸性越強。.化學(xué)反應(yīng)的限度弱電解質(zhì)的電離程度Ka（電離常數(shù)）6.弱電解質(zhì)的電離度α相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則電離程度越大?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度弱電解質(zhì)的電離程度Ka（電離常數(shù)）a（電離度）7.自我檢測由表格可知，這三種酸的酸性由強到弱的順序是（）HNO2>CH3COOH>HCN名稱化學(xué)式電離常數(shù)（25oC）醋酸CH3COOH1.7×10-5mol/L氫氰酸HCN6.2×10-10mol/L亞硝酸HNO25.1×10-4mol/L同一溫度下，Ka越大，電離程度越大，酸性越強。8.多元弱酸、多元弱堿的電離是如何進行的呢？任務(wù)二9.多元弱酸是分步電離的：H+主要由第一步電離產(chǎn)生請寫出H2SO3、H3PO4、Cu(OH)2、NaHCO3的電離方程式。HCO3-H++CO32-Ka2=4.7×10-11mol/L例：H2CO3H++HCO3-Ka1=1.7×10-7mol/L多元弱堿是一步電離:例：Mg(OH)2Mg2++2OH-

快樂體驗10.HSO3-H++SO32-1、H2SO3H++HSO3-3、Cu（OH）2

Cu2++2OH-2、H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-4、NaHCO3

=

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-11.影響電離平衡的因素有哪些?(結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析)任務(wù)三12.二、影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)電離程度大小主要由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定溫度濃度等因素13.改變條件移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH導(dǎo)電能力Ka加熱加水加純醋酸減小增大增大增大增大向右增強不變合作探究影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常溫下，對醋酸溶液進行下列操作，完成下表:△H>0減小增大增大增大減小向右增強增大增大減小減小減小增大向右減小不變1、溫度越高，電離程度越大。2、濃度越稀，電離程度越大。.改變條件移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH導(dǎo)電能力Ka加醋酸鈉固體通HCl加NaOH固體減小增大增大增大增大向右增強不變減小減小增大增大增大向左增強不變減小減小增大增大增大向左增強不變合作探究影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常溫下，對醋酸溶液進行下列操作，完成下表:△H>04、與電離產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：促進電離。3、含有與電解產(chǎn)物相同的離子：抑制電離。.影響電離平衡的因素總結(jié)溫度、濃度、其他物質(zhì)的加入是影響弱電解質(zhì)電離程度的三大因素。1、溫度：2、濃度：3、其他物質(zhì)的加入：

（1）與電離產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（2）含有與電離產(chǎn)物相同的離子溫度越高，電離程度越大濃度越稀，電離程度越大促進電離抑制電離16.【概括.整合】17.自我檢測1、0.l

mol/L氨水中，存在如下電離平衡:對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，