高中化學(xué) 第二章第三節(jié)之《化學(xué)反應(yīng)速率》 新人教必修2

化學(xué)反應(yīng)速率.你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié)日焰火.燃燒.溶洞鐘乳石的形成.煤的形成.

不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個物理量。.成果展示一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小試牛刀.點(diǎn)擊試題

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。0.6三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol）：變化量（mol）：2s末量（mol）：則V（N2）=0.2/(2×2)=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/(2×2)=0.15mol/（L·s）1300.2

0.41-0.23-0.60.4V（NH3)=0.4/(2×2)=0.10mol/（L·s）.結(jié)論思考：V（N2）、V（H2

）與V（NH3）的數(shù)值是否相同？是否表示此反應(yīng)的同一種速率？

對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說

V(A)：V(B)：V(C)：V(D)

=△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d.特別強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

.4、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

5、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

特別強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

.評價反饋

例題:向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？（SO2、O2、SO3均為氣體）

(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）：210變化量（mol）：10.512s末量（mol）：1

則V（SO2）=V（SO3）=1/(2×2)=

0.25mol/（L·s）

V（O2）=1/2V（SO2）=

0.125mol/（L·s）

.常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。D.2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。.3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y.1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA4、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。.習(xí)題1：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是__________________H2NH30.5mol/(L·min).習(xí)題2:可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快