2022-2023學年重慶市渝東六校共同體高一上學期聯(lián)合診斷考試化學試題（解析版）

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁重慶市渝東六校共同體2022-2023學年高一上學期聯(lián)合診斷考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是A．光線透過樹葉間形成丁達爾效應B．節(jié)日煙花呈現了金屬元素的焰色C．焙制糕點時常用碳酸鈉作膨松劑D．漂粉精可用于游泳池消毒【答案】C【詳解】A．樹林里的霧是膠體，光線透過樹葉間形成的是丁達爾效應，故A正確；B．節(jié)日煙花是各種金屬的焰色，故B正確；C．焙制糕點用的是小蘇打碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故C錯誤；D．漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2可以和CO2以及水反應生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故D正確；故選C。2．古詩詞是中華民族的文化瑰寶，博大精深，凝煉含蓄。下列詩句涉及氧化還原反應的是A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間【答案】B【詳解】A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，描寫水霧景象，沒有發(fā)生化學變化，故不選A；B．火藥的成分是木炭、硫磺、硝酸鉀，爆炸時生成氯化鉀、氮氣、二氧化碳，C、N、S元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故選B；C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是混合物分離，屬于物理變化，故不選C；D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，描述碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選D；選B。3．下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A．氯氣、純堿、漂白粉 B．氯水、堿石灰、冰水混合物C．液氯、過氧化鈉、水銀 D．碘酒、膽礬、鹽酸【答案】A【詳解】A．氯氣為單質，純堿為碳酸鈉，屬于化合物，漂白粉是次氯酸鈣、氯化鈣的混合物，A符合題意；B．氯水是氯氣和水的混合物，堿石灰是氧化鈣、NaOH等物質的混合物，冰水混合物為純凈物，B不符合題意；C．水銀是汞單質，C不符合題意；D．碘酒是碘和酒精的混合物，D不符合題意；綜上所述答案為A。4．下列物質中，屬于堿性氧化物且能與水反應的是A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．Fe2O3【答案】A【詳解】A．Na2O屬于堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，A符合題意；B．Na2O2雖然可以與水反應，但不是堿性氧化物，B不符合題意；C．CO2可以與堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，C不符合題意；D．Fe2O3雖為堿性氧化性，但不能與水反應，D不符合題意；綜上所述答案為A。5．下列有關敘述中，正確的是A．固體不導電，所以不是電解質B．、溶于水均能導電，所以它們都是電解質C．熔融能導電，所以是電解質D．溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【詳解】A．NaNO3固體雖然不導電，但溶于水可以發(fā)生電離，水溶液可以導電，是電解質，A錯誤；B．CO2、SO2溶于水導電都是因為和水反應生成了電解質，自身不能電離，不是電解質，B錯誤；C．熔融NaCl能導電，說明NaCl在熔融狀態(tài)可以發(fā)生電離，是電解質，C正確；D．電解質的電離過程不需要通電，D錯誤；綜上所述答案為C。6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、SO、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．鈣離子和碳酸根會生成沉淀而不能大量共存，A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，可以的大量共存，B符合題意；C．鐵離子和氫氧根會生成沉淀，銨根和氫氧根會生成弱電解質，C不符合題意；D．酸性環(huán)境中硝酸根、次氯酸根均可以將Fe2+氧化，D不符合題意；綜上所述答案為B。7．下列有關說法正確的是A．氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體B．NaHSO4的水溶液顯強酸性，因此從組成上分類它應該屬于酸C．實驗室可用FeCl3飽和溶液與NaOH溶液反應制備Fe(OH)3膠體D．當火災現場存放有大量金屬鈉時，可以用水或干燥的沙土來滅火【答案】A【詳解】A．氧氣和臭氧為氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，A正確；B．NaHSO4電離出的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，屬于鹽，B錯誤；C．FeCl3飽和溶液與NaOH溶液反應得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．鈉以及鈉燃燒生成的過氧化鈉，都可以與水反應，不能用水滅火，D錯誤；綜上所述答案為A。8．下列離子方程式中，正確的是A．將Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++CuB．將過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH?=CO+H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?D．將鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】D【詳解】A．Na投入CuSO4溶液中會先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，A錯誤；B．CO2過量，最終生成碳酸氫根，B錯誤；C．HClO為弱電解質，不能拆成離子，C錯誤；D．鹽酸滴在石灰石即CaCO3上生成二氧化碳和水、CaCl2，CaCO3難溶于水，不能拆成離子，D正確；綜上所述答案為D。9．下列化合物中，不能由單質之間直接化合生成的是A．Na2O B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2【答案】D【詳解】A．鈉和氧氣常溫反應生成Na2O，A不合題意；B．鈉和氧氣加熱或點燃條件下反應生成Na2O2，B不合題意；C．銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，C不合題意；D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，D符合題意；故選D。10．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中正確的是A．該反應屬于置換反應 B．H2O是還原劑C．NaH中的氫元素被氧化 D．NaH在反應中體現了氧化性【答案】C【詳解】A．置換反應是單質+化合物→單質+化合物，根據該反應的特點，該反應不屬于置換反應，A錯誤；B．H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，作氧化劑，B錯誤；C．NaH中H元素顯－1價，在反應中轉化成0價，化合價升高被氧化，C正確；D．NaH中H元素被氧化，體現還原性，D錯誤；綜上所述答案為C。11．下列物質中，不具有漂白性的是A．O3 B．Cl2 C．Na2O2 D．HClO【答案】B【詳解】O3、Na2O2、HClO均因有強氧化性而具有漂白性，干燥純凈的氯氣沒有漂白性；故答案為B。12．下列轉化中，一定需要加入氧化劑才能實現的是A．Cl?→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CO→CO2 D．Na2O2→O2【答案】A【詳解】A．Cl－→Cl2中氯元素化合價升高，失去電子，加入氧化劑可以實現，A符合題意；B．Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，B不符合題意；C．CO→CO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不符合題意；D．Na2O2自身歧化既可以生成氧氣，不一定需要加入氧化劑，D不符合題意；綜上所述答案為A。13．鈉和氯是海水中的重要元素，下列有關說法不正確的是A．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中B．和中，所含陽離子與陰離子個數之比均為C．某物質灼燒時，火焰呈現黃色，證明該物質中只含鈉元素D．純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】C【詳解】A．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B．由構成，由構成，所含陽離子與陰離子個數之比均為，故B正確；C．某物質灼燒時，火焰呈現黃色，證明該物質中一定含鈉元素，可能含有其它元素，故C錯誤；D．純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故D正確；故答案選C。14．已知、、、四種物質的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】B【分析】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質能置換出氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據此分析解答?！驹斀狻緼.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。15．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的、、、、、6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【詳解】甲燒杯的溶液呈酸性，甲中含有，與、反應，所以、在乙燒杯中，與反應生成沉淀，所以一定在甲中，根據電荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子是、、，故選C。16．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示(其它含氮物質不參與反應)。下列說法不正確的是A．以上六種含氮微粒，一共呈現了氮的五種價態(tài)B．反應①~⑤中只有1個非氧化還原反應C．反應③中若N2H4與O2反應，則N2H4作還原劑D．反應③和⑤若生成等質量的N2，反應③轉移的電子數多【答案】D【詳解】A．NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO化合價分別為-3、-2、-1、0、+3，一共呈現了氮的五種價態(tài)，故A正確；B．反應①～⑤中只有反應①中氮元素的化合價沒變，屬于非氧化還原反應，其他4個反應氮元素的化合價均發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，故B正確；C．反應③中N2H4生成N2，氮的化合價從-2價升高到0價，N2H4作還原劑，被氧氣氧化，故C正確；D．生成等量N2(取1mol)時，反應③中N2H4生成N2，失去電子數的物質的量為1mol(0-(-2))=4mol，而反應⑤中NO生成N2，得到電子數的物質的量為1mol((+3)-0)2=6mol，反應⑤轉移的電子數目比反應③多，故D錯誤；故選D。17．下列推理或結論與實驗操作及現象相符的一組是選項實驗操作及現象推理或結論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl?B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有COC將1滴水滴到包有Na2O2粉末的脫脂棉上，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱D向KI淀粉溶液中加入氯水，溶液變成藍色還原性：Cl?＞I?A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．硫酸銀也是白色沉淀，若原溶液中不含氯離子而含硫酸根，現象相同，A錯誤；B．若原溶液中含有碳酸氫根，現象相同，B錯誤；C．燃燒需要可燃物、氧氣和溫度達到著火點，脫脂棉為可燃物，水和過氧化鈉反應生成氧氣，脫脂棉燃燒說明達到著火點，也說明Na2O2與水反應放熱，提供了熱量，C正確；D．現象說明發(fā)生反應2I?+Cl2=2Cl?+I2，I?為還原劑，Cl?為還原產物，所以還原性I?＞Cl?，D錯誤；綜上所述答案為C。18．已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MO中M的化合價為A．+1 B．+4 C．+6 D．+7【答案】D【詳解】對于反應2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由電荷守恒可知2×(?x)+5×(?2)+16=2×2，解得x=1，所以MO即MO，O元素為-2價，則M為+7價；故答案為D。二、填空題19．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。請回答下列問題：(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質的序號按先后順序連接起來表示所走的路線)___________。(2)俗稱___________，其水溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為___________。(3)化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐，“84消毒液”是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，主要用于物體表面和環(huán)境等的消毒，可有效滅活新冠病毒，這是利用了的強___________性(填“氧化”或“還原”)；潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液不能混用，否則產生有毒氯氣，其離子方程式為___________。(4)向溶液中緩緩加入直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示?！敬鸢浮?1)③⑥⑩⑦??(2)

小蘇打

堿

(3)

氧化

(4)C【詳解】（1）鹽酸和二氧化碳不反應、鹽酸和氯化鈉不反應、鹽酸和CO不反應、鹽酸和銅不反應、鹽酸和硫酸不反應、鹽酸和銀不反應，所以它走出迷宮的路線為③⑥⑩⑦??；（2）俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，用加熱法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉，反應的化學方程式是。（3）次氯酸鈉有效滅活新冠病毒，利用了的強氧化性；鹽酸和次氯酸鈉反應生成氯化鈉、氯氣、水，反應的離子方程式為。（4）向溶液中緩緩加入反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨硫酸體積增大，離子濃度降低，當恰好反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，硫酸過量時，離子濃度增大，所以導電性先減弱后增強，混合溶液的導電能力可近似地用下圖中的C曲線表示。20．氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的意義。請回答下列問題：Ⅰ、NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。(1)NaNO2中氮元素的化合價為___________價。(2)已知NaNO2能發(fā)生反應：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。①請配平該反應，并用單線橋法表示反應中電子轉移情況___________。②淀粉遇碘會變藍色，則鑒別NaNO2固體和NaCl固體，無須選用的物質為___________(填標號)。a、水

b、淀粉-碘化鉀溶液

c、白醋

d、白酒Ⅱ、既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主。(3)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而使人體中毒，服用維生素C可解毒。Fe2+轉化為Fe3+時，Fe2+在反應中被___________(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血紅蛋白中的Fe3+轉變成Fe2+，說明維生素C作___________(填“氧化”或“還原”)劑。(4)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，能將Cr2O中+6價Cr轉化為+3價Cr。則反應中氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為___________。(5)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含Fe3+的物質，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液(含FeSO4)；②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。則Cl2、H+、MnO氧化性強弱關系為___________(按由強到弱排序)?！敬鸢浮?1)+3(2)

ad(3)

氧化

還原(4)1∶6(5)MnO＞Cl2＞H+【詳解】（1）NaNO2中Na為+1價，O為-2價，根據化合價之和為0可知N為+3價；（2）①根據已知信息可知NaNO2為氧化劑，HI為還原劑，N元素化合價降低1價，部分HI中I元素化合價升高1價得到I2，根據得失電子守恒可知NaNO2和I2的系數比為2∶1，再結合元素守恒可得化學方程式為2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，用單線橋法表示反應中電子轉移情況為；②根據①可知酸性環(huán)境中，NaNO2可以氧化I-生成碘單質，而NaCl不行，所以可以用淀粉碘化鉀溶液、白醋(提供酸性環(huán)境)區(qū)分二者，無需水和白酒，故選ad；（3）Fe2+轉化為Fe3+時，Fe元素化合價升高，失電子被氧化；Fe3+轉變成Fe2+，Fe元素被還原，所以維生素C作還原劑；（4）Cr2O中+6價Cr轉化為+3價Cr，化合價降低被還原，所以Cr2O為氧化劑，Fe2+被氧化為Fe3+，Fe2+作還原劑，根據得失電子守恒可知氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為1∶6；（5）氧化劑的氧化性大于氧化產物，①中Fe被Cl2氧化為Fe3+，被H+氧化為Fe2+，可知Cl2的氧化性大于H+，②中氯離子被高錳酸鉀氧化為Cl2，則氧化性MnO＞Cl2，綜上所述氧化性：MnO＞Cl2＞H+。三、實驗題21．氯的單質氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。請回答下列問題：(1)氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈___________色，說明新制氯水中有___________(填化學式)分子存在。(2)實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如下圖所示。

①裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。②實驗開始前應先進行的操作是___________。③裝置B中的試劑是___________。④裝置C中濃硫酸的作用是___________。⑤裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________。⑥為防止氯氣污染空氣，裝置E中應選用的試劑為___________，該反應的離子方程式為___________。⑦室溫下，氯氣的密度為，若需制取氯氣，則理論上需要消耗固體的質量為___________g(保留到小數點后一位)?！敬鸢浮?1)

淺黃綠

(2)

分液漏斗

檢查裝置氣密性

飽和食鹽水

除去氯氣中的水蒸氣

(濃)

溶液

2.5【分析】如圖示實驗裝置為實驗制備氯氣的實驗裝置，裝置A為發(fā)生裝置，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B為除去Cl2中的HCl的除雜裝置，裝有飽和食鹽水，裝置C為干燥氯氣的裝置，裝置D為收集氯氣裝置，裝置E為用NaOH溶液來吸收Cl2，原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，據此分析解題?！驹斀狻浚?）氯氣的水溶液稱為氯水，由于溶于水中的Cl2只有部分與水反應，即新制氯水中存在Cl2，導致新制氯水呈淺黃綠色，故答案為：淺黃綠；Cl2；（2）①由題干實驗裝置圖可知，裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②本實驗為氣體制備實驗，故實驗開始前應先進行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；③由分析可知，裝置B為除去Cl2中的HCl的除雜裝置，裝有飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；④由分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；⑤由分析可知，裝置A為發(fā)生裝置，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑥由分析可知，為防止氯氣污染空氣，裝置E中應選用的試劑為NaOH溶液，原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；⑦室溫下，氯氣的密度為，若需制取氯氣，則氯氣的質量為：2.91g/L×0.71L=2.0661g，根據反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可計算出理論上需要消耗固體的質量為≈2.5g，故答案為：2.5。四、元素或物質推斷題22．現有一包白色固體粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，某化學興趣小