物質(zhì)的分類(整理)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？這是因為人們在將這些物品陳列到書架或貨架之前，已經(jīng)事先對它們進(jìn)行了分類處理。分類：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類。1、交叉分類法人們認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補(bǔ)單一分類法局限性。K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽交叉分類法舉例課堂練習(xí)1酸可以分成含氧酸和無氧酸，也可分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、HNO3、氫硫酸、H2SO4制一張交叉分類圖。鹽酸（HCl)含氧酸硝酸（HNO3）無氧酸氫硫酸（H2S）一元酸硫酸（H2SO4）

二元酸2、樹狀分類法對同一事物進(jìn)行再分類。如生物學(xué)中把動植物按照界、門、綱、目、科、屬、種進(jìn)行分類。物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物課本P29習(xí)題1、2在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：（A+B=AB）分解反應(yīng)：（AB=A+B）置換反應(yīng)：（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng):（AD+BC=AC+BD）按照反應(yīng)中是否有離子參加，把化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。按照反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。二、分散系及其分類分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納的作用的物質(zhì)。分散質(zhì)氣液固分散劑氣液固固實例空氣云、霧煙、灰塵鹽酸酒精的水溶液氯化鈉溶液泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)九種組合方式實例分析溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)分散系（當(dāng)分散劑是水或其他液體時的分散系）依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小金榜學(xué)案P24綜合拓展液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等

氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：合金、有色玻璃等。膠體膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系。分散劑的狀態(tài)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液膠體晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃課前回顧1、交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系分為溶液、膠體、濁液。前提、依據(jù)呢？3、膠體。4、膠體的分類?？茖W(xué)探究-----膠體的制取

取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～

6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。1、Fe(OH)3膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl注意：膠體不能標(biāo)沉淀符號“”膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生

作用，從與光線垂直的方向可以看到

。散射一條光亮的“通路”2、電泳：在直流電場中，膠體微粒會向帶相反電荷的電極定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，同一膠體的膠粒帶有相同的電荷，彼此相互排斥，不易凝聚，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。電泳并不是膠體特有的性質(zhì)，是帶電粒子的通性。溫馨提示①金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠粒一般帶正電；②非金屬氧化物或某些酸（如硅酸）的膠粒，以及硫化物膠體的膠粒帶負(fù)電。③膠粒帶電而膠體不帶電④帶電粒子共同的性質(zhì)3、布朗運動：①在膠體中，膠體微粒做不停的、無序的運動，即布朗運動。②這也是膠體相對較穩(wěn)定的一個因素。③布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。其他分散系也具備的性質(zhì)4、膠體的聚沉：使膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。使膠體聚沉的常用方法有如下三種：①加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒而沉淀。例如，由豆?jié){制豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4使豆?jié){中的膠粒所帶電荷被中和，從而使膠體發(fā)生聚沉而制得膠凍狀的豆腐。②加熱膠體——加速膠粒運動，使之易于結(jié)合成大顆粒而沉淀。例如，將Fe(OH)3膠體加熱即可使其聚沉。③加入與膠粒帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減少同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒而沉淀。例如，利用明礬凈水的原理即為明礬溶于水后得到Al(OH)3膠體，其膠粒帶正電荷，故能吸附水中一些帶負(fù)電荷的膠體的膠粒發(fā)生聚沉，而起到凈水的效果。思考與交流1、如何分離膠體、溶液和濁液？①懸濁液能用濾紙過濾；②溶液或膠體不能用濾紙過濾。燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。

2、膠體的提純

通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析。盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中：三、膠體的應(yīng)用1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤鹽堿化、肥力下降；3、明礬凈水；4、用鹵水點豆?jié){做豆腐；5、向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸,先變渾濁后又變