江蘇省揚州市高二下冊第二學期期末調研考試化學試題-含答案【優(yōu)選】

9. 9. 右圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是江蘇痛揚州市7017~2018學年度第二學期再二期末調研考試

化學試題選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）. “節(jié)約利用資，倡導綠色生活”。下列做法與此相符合的是A.通過露天焚燒秸桿，給土壤增肥B.廢電池深埋，避免重金屬污染淺層土壤或地表水C.推廣實施“煤改氣”技術，減少可吸入顆粒物的排放D.在洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na5P3O0）,增強去污效果.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是SiO2硬度大，可用于制造光導纖維FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑SO具有酸性，可用于漂白紙漿Fe粉具有還原性，可放置在食品包裝袋中作抗氧化劑.下列有關化學用語表示正確的是A.氯離子的結構示意圖C.二氧化碳分子的比例模型B.D.氯化氫的電子式A.氯離子的結構示意圖C.二氧化碳分子的比例模型B.D.氯化氫的電子式2-丙醇的結構簡式CHiCHCHjOH.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25c時，pH=2的HSO溶液中，含有H+的數(shù)目為2X10-2NAB.一定條件下，1molN2與3molH2混合充分反應，轉移電子數(shù)目為 6NaC.常溫下，1.0L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NaD.用石墨電極電解足量CuSO溶液，當陰極析出6.4gCu時，轉移電子數(shù)目為0.2Na5.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應 M（g）=^N（g）AH,反應過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法錯誤的是

nhJMik,?■6.7.8.A.nhJMik,?■6.7.8.B.該反應的4H=E3-E1C.該條彳^下N(g)更穩(wěn)定D.曲線I可表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化下列說法中正確的是A.將AlCl3溶液直接蒸干，可制取無水 AlCl3固體B.保存FeSO溶液時，可向其中加入稀 H2SQ以抑制Fe2+水解C.室溫下，pH=3的CHCOO皤液與pH=11的NaOHm^等體積混合，溶液pH>7D.常溫下，將pH=4的CHCOO解液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低已知W、丫、為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 W同主族，、丫、同周期，其中只有為金屬兀素。下列說法正確的是A.原子半徑 r()>r(Y) >r)>r(W)B.元素W的含氧酸的酸性一定比的強C.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D.W與的原子序數(shù)一定相差 5下列指定反應的離子方程式正確的是A.HCO水解HCO-+HO^^CO2-+HOB.碳酸鈣與乙酸溶液反應 CaC(3+2H+==Ca2++COT+H2O- 電解-C.用情性電極電解MgC2溶液2C1+2H2O 2OH+HT+C12TD.NaHSO溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性Ba2++2OH+2H++SO2-==BaSOj+2H2OA.電極作負極B.電子由電極流出經導線流入 Y電極.NaClO溶液的pH大于廢液的pHD.電極上發(fā)生的反應為 C1O-+2HO-4e—=ClQ—+4H+.下列圖示與對應的敘述相符合的是A.圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化B.圖乙可表示不同壓強對可逆反應 A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s)的影響C.圖丙表示體積和pH均相同的HCl、CHCOOM種溶液中，分別加入足量的鋅，產生 H2的體積隨時間的變化，則 a表示的是HCl溶液D.圖丁表示0.1mol/LNaOH!§W^定20mL0.1mol/L硫酸時溶液pH的變化不定項選擇題本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0分。.下列說法正確的是A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易銹蝕B.電解精煉銅時，粗銅作陰極C.3c(s) +CaO(s)==CaG(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進彳T,則該反應的△ H>0D.合成氨生產中將NH液化分離，可加快正反應速率，提高 H2的轉化率12.向1L密閉容器中各通入0.1molCH與CO,在一定條件下發(fā)生反應CG(g)+CH?g)=^2CO(g)+2H2(g),測得CH的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，下列有關說法定正確的是曼lOC.ODr———…TOC\o"1-5"\h\z處90,00 ////jj I八$4 ，，子80.ODk-rJAfx跑70.00陽/fir60?Q01- aI-50口讓L，”1901c |，SCO?501000125015Q01750溫度/匕A.該反應的正反應為吸熱反應B.壓弓雖P1>P2>P3>P4C.1100c時，該反應的平衡常數(shù)為 64D.壓強為p4時，在Y點v(正)<v(逆).根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量I溶液，再演加幾滴淀粉溶液溶液艾盅色Fe3+的氧化性比I2的強B室溫下，向密閉容器中充入NO,達平衡后，再慢慢擴大容器體積最終容器中氣體顏色比初次平衡時淺2NO(g)---N2Q(g)該平衡正向移動C將BaSO破入飽和Na2CO的液中允分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸固體部分溶解，后無色無味氣體產生sp(BaSO4)>sp(BaCO3)D向濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加幾滴0.01mol/LAgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀sp(AgCl)>sp(AgI).室溫時，向100mL0.1mol/LNHHSO溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOHB液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

01 ： ■ 100150200

XaOH溶活體聞ml.a點溶液中 c(NH4+)=c(Na+尸c(SO42-)b點溶液中 c(Na+)+c(NH；)>2c(SO42-)c 點溶液中 c(Na+)>c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(NH3 ? HhO)〉c(OH)d 點溶液中 c(Na+)>c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(NH3 ? H2O)一定條件下存在反應 C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)△H>0, 向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中 CO的物質的量濃度隨時間變化如右圖所示2mol<O(y)的物質的量濃度隨時間變化如右圖所示2mol<O(y)2mollh(g)2molC(：s)2molH2O1歲卜列說法正確的是A.甲容器中，0?5min內的平均反應速率v(CO)=0.1mol/(L-min)B.乙容器中，若平衡時n(C)= 0.56mol,則T2>TiC.若甲容器中的起始量為 0.2molC(s)、0.15molHO(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g),則到達平衡狀態(tài)前 v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L非選擇題(共80分)(12分)在10L密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)AHI,所得實驗數(shù)據(jù)如下表褊號溫冊C起始時松質的平衡時物質的肋”口1?姆A)叫B)"400]0.800.200J80②5000.800.200.160 _③5000400.10a請回答下列問題(1)實驗①中，若5min末測得n(C)=0.10mol,則。至5min內，平均反應速率v(D尸。(2)下列表述能說明實驗②中反應已達平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.容器內壓強保持不變 b. 容器內氣體的密度保持不變c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器內各氣體的濃度保持不變(3)在500c時， 該反應的平衡常數(shù)為。(4)實驗③中，B的平衡轉化率為。(5)該反應的^H0(填 “>”或“<”)，判斷依據(jù)是。(12分)8月《水俁公約》在我國生效，其中規(guī)定到 2020年禁止生產部分含汞物。有機化工中常采用氯化汞(HgCl2)作催化劑。已知HgCb能溶于水，在水溶液中分步電離，寫出其第一步的電離方程式。(2)含Hg2+廢水可用N&S等試劑進行沉淀法處理。己知 HgS不溶于水，也不溶于酸，但可溶于濃NaS溶液，HgS+S-『^HgS2-。①NaS稀溶液中，含硫粒子物質的量濃度由大到小的順序為。②含Hg2+酸性廢水在用NaS處理前，需調節(jié)其pH至8~10,原因是。③加入的NaS應適量，否則會導致汞的去除率下降，原因是 Na2S量少，沉淀不完全燃煤煙氣中的單質汞可用 MnO溶液吸收。在恒溫時，一定濃度不同 pH的MnO溶液對單質汞的單位時間去除率如右圖所示。

①在弱堿性環(huán)境中，反應的主要產物為 Hg5口MnO.該反應的離子方程式為。②在強酸性環(huán)境中汞的去除率高，其可能原因有反應產物 MA+具有催化作用。(16分)用高鎰酸鉀法測定的化學需氧量稱為高鎰酸鉀指數(shù) (Im)。 其測定原理為在酸性條件下，用MnO氧化水中的還原性物質，向剩余的 MnO中加入過量的NaGQ還原，再以標準MnO溶液回滴過量的N&GQ.測定某水樣高鎰酸鉀指數(shù)的步驟如下步驟1取10.0mL水樣，加水稀釋至100.0mL加入5.0mLH2SO,加入10.00mL0.0100mol/LMnO溶液，搖勻，將錐形瓶置于沸水浴中 30min。步驟2取出后加入10.00mL0.0100mol/LNazQQ溶液，溶液變?yōu)闊o色。步驟3趁熱用0.0100mol/LMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗的 MnO溶液的體積為2.16mL=己知酸性條件下，MnQ被還原為Mr2+,C2Q2-被氧化為CO.回答下列問題(1)①Na2c2O4發(fā)生水解反應的離子方程式為_▲.②若向10mL0.0100molL-1Na;C2O4溶液中加入10mL0.0100molL'HCI溶液，所得溶液的pH<7,原因是_▲.(2)步驟3所用滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象為(3)計算步驟1錐形瓶中未反應的MnO的物質的量，寫出計算過程。(4) 高鎰酸鉀指數(shù)iMn以每升樣品中還原性物質消耗氧氣的質量表示，以上樣品的 iMn為 mg/L。CO?原鐵氧化物體系平衡時,19. (12CO?原鐵氧化物體系平衡時,CO(g)、CO(g)的體積分數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

(1)已知反應a, 3Fe2Q(s)+CO(g)2Fe3Q(s)+ CO(g) AH1=aJ/mol;反應b,Fe3Q(s)+4CO(g)^^3Fe(s)+4CO(g) △H2=bJ/mol;反應c,Fe3Q(s)+CO(g)^^3FeO(s)+CO(g) △Hb=cJ/mol;則反應d,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g) △H4=J/mol;(2)高爐煉鐵采用赤鐵礦(主要成分為Fe2c3)、焦炭等作原料。①在溫度低于570c時，赤鐵礦的還原分個反應階段完成 (填數(shù)字)。②若反應在800c條件下進行，為得到FeQ應控制CO的體積分數(shù)的范圍是③為減少高爐排放尾氣中 CO的含量，下列措施可行的是。A.其它條件不變，無限增加高爐的高度 B.調節(jié)還原時的爐溫C.增大原料中焦炭與赤鐵礦的比例 D. 將生成的鐵及時移出利用F8Q/FeO之間的循環(huán)轉換，裂解水制取氫氣的流程如下圖所示。①該流程與水煤氣法制氫氣(碳與水在高溫下直接反應)相比，最大的優(yōu)點在于。②為避免發(fā)生副反應得到 Fe,阻礙循環(huán)反應的進行，反應 c需控制的條件為。20.(16分)工業(yè)上采用NH選擇性催化還原NO技術(NH3-SCR)進行煙氣脫硝。其原理是用20.NH在催化劑條件下將煙氣中的 NOS原為N2,同時發(fā)生反應4NH3+3O=2N2+6H2O(1)若脫硝過程中消耗n(NO)n(NH3)=1，則該過程中NH、NO與Q總反應的化學方程式為;當反應中有2molNO被轉化時，轉移電子數(shù)目為。(2)煙氣中存在的SO會降低脫硝率，主要原因是。(3)實驗室對脫硝過程中使用的催化劑進行活性測試，結果如下圖所示:5G■ ,_,_., ._l(w>ISO200250300350400TJX：已知脫硝過程中的副反應為 4NH3+5Q=4NO+6H2O;2NH+2Q=NzO+3H2O①由圖可知，該條件下催化劑最有利于脫硝的反應溫度為C。②脫硝率隨溫度升高而減小的原因有。煙氣中的NO也可以用硝酸吸收生成HNO(亞硝酸，一種弱酸),再用惰性電極電解可以將HNO轉化為HNO該轉化發(fā)生在電解池的(填“陽極”或“陰極”)，電極反應式為。21. (12分)四厥基饃［Ni(CO)4］易溶于CC14,可由Co與饃粉反應制得。(1)Ni基態(tài)核外電子排布式為。Ni(CO)4結構如右圖所示，其空間構型為(用文字描述)。CC14中C原子軌道雜化類型為。與COM為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。(3)1molNi(CO)4分子中含有b鍵的數(shù)目為。某新型超導晶體由鎂、饃和碳三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為 。江蘇省得州市2。17-顏1&學年度第二學期高二期末明斫考試

化學試罐參考答案12345678910CDDDBBADCB1112131415ACAADCD(12分，每空2分)⑴ 2.0x103mol?L1-mincd⑶1II80%< 由①和②數(shù)據(jù)可知，升溫平衡逆移，則正反應放熱。 (或升高溫度，值減小，平衡逆向移動，則正反應放熱 )(12分，每空2分)HgCl2^^HgCl++Cl(2)①c(S2)>c(HS)>c(H2S)②避免加入Na2S時，生成有毒氣體H2S(或避免消耗更多的N32S)。③Na2S過量，生成的HgS又溶解。①3Hg+2MnO4+H2O===3HgO+2OH+2MnQ②c(H+)增大使溶液中MnO的氧化性增強。(16分)(1)①C2O4+H2O^^HCO4+