2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市第九十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市第九十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.過氧化鈉

D.水參考答案：D略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時(shí)應(yīng)懸于容器上方滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)定容后就進(jìn)行搖勻，操作正確，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：B【詳解】A.新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后，因?yàn)榇温人岱纸馄茐牧寺葰馀c水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會(huì)褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正確；D.F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，故還原性依次增強(qiáng)，故D正確，故選B。4.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(

)A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

，C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略5.下列離子的檢驗(yàn)不正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-參考答案：ACD6.己烷發(fā)生催化裂化反應(yīng)可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應(yīng)可制得一種重要的有機(jī)物，則烴a和制得的有機(jī)物分別是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。7.分類法是一種簡(jiǎn)單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“氯化鈉溶液”的分類不正確的是（）A.化合物

B.混合物

C.分散系

D.溶液參考答案：A氯化鈉溶液是指氯化鈉溶解在水中所形成的分散系，屬于混合物、溶液，故A錯(cuò)誤?；衔锸侵赣蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。故選A。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性B.工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質(zhì)YC.一定條件下，W單質(zhì)與X的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Y、Z、W的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：BX的氫化物溶于水后，溶液呈堿性，X為N，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中，推出Y是Al，Z為S，則W為Cl，A、此化合物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A說法正確；B、AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解Al2O3制備單質(zhì)Al，故B說法錯(cuò)誤；C、可以發(fā)生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C說法正確；D、Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S與NaOH溶液的反應(yīng)：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說法正確。9.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O當(dāng)其放電時(shí),下列結(jié)論正確的是

A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小

C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B10.向100ml0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（

）A、200ml

B、400ml

C、450ml

D、700ml參考答案：D11.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.反應(yīng)①若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：D【詳解】A．反應(yīng)①中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是堿和鹽反應(yīng)生成另外的堿和鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以次氯酸鈉是氧化劑，故B正確；C.由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，故C正確；D.反應(yīng)①中若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6-3）=3mol，故D錯(cuò)誤。故選D。12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD.100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA參考答案：C分析：A項(xiàng)，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O）；C項(xiàng)，n（CO2）==1mol；D項(xiàng)，鹽酸中不含HCl分子。詳解：A項(xiàng)，n（N2）==1mol，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n（CO2）==1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識(shí)，注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。13.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：A、3∶2∶2

B、1∶2∶3

C、1∶3∶3

D、3∶1∶1參考答案：C略14.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

參考答案：B解：A．鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C．常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，因生成氧化鈉，而加熱時(shí)生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

15.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水

②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置

④過濾

⑤分液。

(1)合理的操作順序?yàn)?/p>

。(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為

，該步分離I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(3)AB段表示

離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1H

12C7N8O

11Na12Mg

17Cl

（1）上圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如右，其中屬于陽離子的是

（填數(shù)字序號(hào)）。右圖中能構(gòu)成耐火材料的是

。（化學(xué)式）（2）選用表中元素填空：帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子：

，A2B2型化合物的化學(xué)式是

，寫出其由單質(zhì)化合制得的化學(xué)方程式為：

。（3）Mg與N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為

。（4）表中元素可形成鈉的酸式鹽，該酸式鹽化學(xué)式

，往該酸式鹽對(duì)應(yīng)的正鹽溶液中通入CO2可得該酸式鹽，離子方程式為：

。參考答案：（12分）答案：（1）②

MgO（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3-

Na2O2

（3）

-3（4）NaHCO3

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（方程式各2分，其余各1分）略18.（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g),ΔH＝－185kJ/mol；E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol。則：E（H－Cl）＝

（2）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的