2022北京長安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022北京長安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是

A．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生參考答案：AD2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù):

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略3.下列說法中，錯誤的是

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.我國目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最主要的三種化石燃料參考答案：B略4.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是(

)A．R一定是氣態(tài)B．R一定是離子化合物C．R一定是共價化合物D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D5.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

B．11gCO2

C．4℃時9mL水

D．6.02×1022個H2SO4參考答案：C7.下列說法正確的是（）A．金屬原子失電子越多，其還原性越強B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D．電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電．解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)等于9.8%，故C正確；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中還原性強弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略9.下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式．解答：解：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A錯誤；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B錯誤；C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C錯誤；D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略11.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．12.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和異丁烷

③金剛石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麥芽糖

⑥蛋白質(zhì)和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥參考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③金剛石和富勒烯，互為同素異形體；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；⑤蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。13.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cl-→C12

B.HCO3-→C032-

C.Mn04-→Mn2+

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl-→C12中氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、HCO3-→C032-中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。14.下列關(guān)于“變化”的說法中正確的是A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化D．化學(xué)變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：A略15.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B、水力發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D、干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加熱及夾持裝置未畫出）

(1)甲同學(xué)加熱的是NaNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯＋3價。請寫出NaNO3受熱分解的化學(xué)方程式：

；(2)乙同學(xué)加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：

，實驗過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為

。(3)丙同學(xué)加熱的是AgNO3。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：

。請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：

；(4)由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與

有關(guān)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：（1）W在周期表的位置為

，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是

，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在

鍵；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有

種情況．參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共價；二．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，（1）W為Fe，在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的簡單陰離子為Cl﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，Y的氧化物為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，工業(yè)上制備硅的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）YX3為AlCl3，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明AlCl3固體為共價化合物，存在的是共價鍵；在50mLlmol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可以得到氫氧化鋁為0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分鋁離子沉淀生成氫氧化鋁，也可能是鋁離子部分轉(zhuǎn)化偏鋁酸根離子，部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況，故答案為：共價；二．18.下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是____、____。（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。（5）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖____。（6）由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____。參考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5