2022年度湖南省益陽(yáng)市青樹嘴鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度湖南省益陽(yáng)市青樹嘴鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ/molC．該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快正、逆反?yīng)速率參考答案：D2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．溶液吸收氣體B．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)參考答案：AD略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B．用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B．氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法達(dá)到氨氣；C．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D．過(guò)濾時(shí)，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法據(jù)此獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A．5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略6.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。8.

同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列有關(guān)它的描述，正確的是Ａ.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱條件下，分解產(chǎn)生無(wú)色氣體C.這種化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)Ｄ.該化合物可由PH3跟HI化合生成參考答案：D9.區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：B試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。10.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。11.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略12.下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出“結(jié)論”不正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解參考答案：D【詳解】A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無(wú)法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無(wú)法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時(shí)俯視液面參考答案：A略14.

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。關(guān)于的說(shuō)法正確的是（

）A．核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A.HCl

MgCl2

NH4Cl B.H2O

Na2O

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O D.NH3

H2O

CO2參考答案：D【詳解】A.HCl中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B.H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對(duì)此實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開_____________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時(shí)，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰堍冖?，故答案為：①③④②⑤?3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點(diǎn)睛：明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時(shí)，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說(shuō)法不正確的是（

）A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

，在III區(qū)得到

。當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

參考答案：（8分）（1）D（2分）（2）陽(yáng)（1分）

陰（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧氣（1分）

80%略18.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式

；D的化學(xué)式

．（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O）；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣，C為HS﹣或S2﹣，D為H2O．解答：解：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O），故答案為：NH4+（或HF）；H2O；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是