2022年度遼寧省鞍山市紅拖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度遼寧省鞍山市紅拖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學(xué)參考答案：B略2.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B3.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

4.參考答案：AC略5.下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了D．變化時(shí)釋放出能量參考答案：D6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C.將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高參考答案：D略7.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為06NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，HF為液體；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A、標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H鍵即NA個(gè)，故B正確；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質(zhì)碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)，金屬被氧化至最高價(jià)態(tài)。10.下列過程需要吸收熱量的是（）A．汽油燃燒B．鋁熱反應(yīng)C．液氨汽化D．酸堿中和參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是金屬之間的置換，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液氨氣化，需要吸收熱量，故C正確；D．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．11.將結(jié)構(gòu)簡式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略12.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略13.固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(

)A.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑

B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵

D.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原參考答案：A略14.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu

參考答案：C15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，故③錯(cuò)誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點(diǎn)評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意

。參考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

（2分）的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將會(huì)偏??；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液，由、、、、、、、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：①取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出現(xiàn)白色沉淀；③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是____________。（2）一定存在的離子是________________________。（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)①：________________________________；____________________________；（5）通過實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為________________________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。參考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入過量，全部溶解沉淀為；部分溶解沉淀為與的混合物。（4）

（5）

試題分析：該溶液為無色則溶液中一定沒有MnO4—，①加入過量鹽酸有氣體生成則溶液中一定有CO32—，一定沒有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出現(xiàn)白色沉淀并不能說明存在Cl—，因?yàn)樵冖僦幸肓薈l—；③中先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，則原溶液中存在AlO2—，沉淀甲為Al(OH)3；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙為BaCO3,是因?yàn)棰壑屑尤肓诉^量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考點(diǎn)：離子反應(yīng)、離子共存問題。18.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請你回答以下問題：(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫出步驟①的化學(xué)方程式：__________________。②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：________________。③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實(shí)施著對它的防護(hù)。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式________。(3)激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因________________。(5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為________。一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式：________。參考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略19.（13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是

。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；