2022年河南省信陽市實驗中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年河南省信陽市實驗中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是（

）參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是（

）

A．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應

B．除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發(fā)生酯化反應而除去乙醇

C．變質的油脂有特殊難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

D．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C5H12一定是純凈物參考答案：A略3.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁參考答案：C4.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法不正確的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水電離出的c（OH－）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）參考答案：BD略5.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略6.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大參考答案：C略7.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案：C略8.暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是(

)A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2參考答案：B知識點:氫鍵

答案解析:B解析：A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，正確；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，錯誤；C．酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質，正確；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，正確。思路點撥:本題考查了化學變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識點，難度中等，注意暖冰主要通過氫鍵形成固體，明確物理變化和化學變化的本質區(qū)別。9.下列各組物質性質的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是(

)A．還原性Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．堿性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3 D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3參考答案：A【考點】同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl、Br、I依次減弱，則Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性依次增強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na、Mg、Al依次減弱，則NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl、S、P依次減弱，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl、S、C依次減弱，則HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次減弱；綜上可知A選項中離子還原性依次增強，B、C、D三個選項中物質性質的遞變都是依次減弱；故選A．【點評】本題考查了元素周期律，注意把握元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，側重于考查金屬性和非金屬性強弱比較．10.2002·上海卷）14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖：下列對該化合物敘述正確的是（A）屬于芳香烴（B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解（D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D

略11.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略12.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD14.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

參考答案：BC15.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是

A.I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率C.III圖像中縱坐標可以為化學反應速率D.IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量參考答案：A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質量不影響反應速率，C錯誤；D．反應方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大，D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產品。（1）保溫24小時的目的是

▲

（2）寫出該反應的化學方程式

▲

實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解。步驟2:待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點。步驟3:計算樣品得電子的物質的量n（相關反應：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質量為m。步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。①步驟1中，準確量取10.00mL草酸鈉標準溶液的玻璃儀器是

▲

。②請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價a=

▲

。③為獲得樣品得電子的物質的量n，還需補充的實驗是

▲

。參考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反應（3分）（2）

（3分）①堿式滴定管（或10.00mL移液管）

（3分）②a＝2＋55n/m

（3分）③不加尖晶石型錳酸鋰樣品，保持其他條件相同，做滴定實驗

（3分）（或用草酸鈉標準溶液標定高錳酸鉀溶液）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO。（

）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20m01氮氣，反應生成了5mo一氧化碳，則反應中轉移電子數(shù)為

NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是

。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C

N2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談參考答案：略18.[化學——選修3：物質結構與性質]

目前市售LED晶片材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式為____。

（2）砷與硒的第一電離能：As____Se（填“>”、“<”或“=”）。

（3）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為____，晶胞中的四個鎵原子構成的空間構型為____。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。AsH3中砷的原子軌道雜化類型為____；AsH3的電子式為____。

（5）下列說法中，不正確的是____（填字母代號）。

A．電負性：As>Ga

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

（6）已知As2O3，在稀硫酸中可被鋅還原為AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式為

。

（7）比較AsH3與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由：

。參考答案：（1）N＞C＞H（2）正四面體

sp3（3）

NH3分子間能形成氫鍵而AsH3不能（4）1s22s22p63s23p63d24s2（5）①TiO2+BaCO3＝BaTiO3+CO2↑

②面心③6

④M/NA·（4．03×10－8）3

略19.離子是構成物質的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結構示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應的離子方程式：