2022廣東省湛江市郭屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022廣東省湛江市郭屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（

）①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略3.2．以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是 A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失 C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒參考答案：C4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項(xiàng)pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會(huì)生成弱電解質(zhì)HClO；B項(xiàng)SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會(huì)氧化Fe2＋和Br－；D項(xiàng)中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點(diǎn)：離子共存問題易錯(cuò)提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。5.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為(a-b)/3②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為(b-a)/4③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22.4mol.L—1A.只有①正確

B.只有②正確

C.①②③都不正確

D.①②③都正確參考答案：B略6.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B7.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C8.將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑B．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：A略10.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對(duì)人體無害B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油參考答案：DA.Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)中原有的氫鍵而使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；D.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。答案選D。11.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×10個(gè)原子

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L。

C．常溫下，0.1mol醋酸溶液的pH約為1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：A13.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol－1（鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量）。則下列有關(guān)說法不正確的是

（）A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：答案：C14.下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

(

)

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室僅提供試劑：1.0mol/LFeCl3溶液，鋁片若干，3.0mol/LNaOH溶液，2.0mol/LH2SO4溶液，植物油，進(jìn)行制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)室提供的試劑，獲取Fe2＋的步驟為______(按實(shí)驗(yàn)順序填字母)。a．取適量1.0mol/LFeCl3溶液，放入足量的鋁片，過濾b．剪出少量鋁片置于燒杯內(nèi)，滴入適量1.0mol/LFeCl3溶液，過濾c．將所得濾渣置于干凈燒杯中并滴入1.0mol/LFeCl3溶液至完全溶解d．刮去鋁片表面的氧化層e．密封待用上述步驟中獲得的濾渣通常含有________，可以選用____________將其除去。(3)將(2)中獲得的FeCl2溶液加入到試管中，再滴入少量________；用長滴管吸取適量____________，插入FeCl2溶液中后擠出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略顯黃色，可能是含有______離子。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，分析獲得的Fe(OH)2不純凈的原因________________________________________________________________________；___________________________________________________。(寫出兩個(gè)原因即可)參考答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(2)dbceAl3.0mol/LNaOH溶液(3)植物油3.0mol/LNaOH溶液(4)Fe3＋FeCl2溶液中含有Fe3＋NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。參考答案：（1）1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價(jià)鍵（3）Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞C＞Si。（2）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3。（3）SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

18.某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分舜構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。

請(qǐng)回答：（1）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、

。（2）③的反應(yīng)類型是

。（3）②的化學(xué)方程式是

。（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

。（5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)．該反式結(jié)構(gòu)是

（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子參考答案：略19.化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。請(qǐng)寫出三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。（1）