2022年浙江省杭州市市開元中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年浙江省杭州市市開元中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。2.利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（）①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

參考答案：答案：B3.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．4.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：離子還原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molS2﹣完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C．5.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：C略6.大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標準的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，I用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是A.O2、O2互為同位素

B．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)幾乎相同D．題干中涉及了五種具體的核素參考答案：C略7.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是(

)

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D8.下列有水參與或生成的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略9.下列說法中正確的是

（

）

A．元素非金屬性強弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強，則該元素非金屬性越強

B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

C．非金屬元素的負化合價等于使原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)

D．電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生參考答案：D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，0.1molCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.0.1molFe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA

個電子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA個CO32-D.電解熔融NaCl得到7.1gCl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：D略11.圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略12.3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略13.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略14.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（）

①X被氧化；

②X是氧化劑；

③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要強．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略15.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗等內(nèi)容以檢驗學生的動手能力。在制備Cl2時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：

。參考答案：（4分）Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓略18.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)>I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學式為___________。②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。參考答案：(1)第四周期VIII族

3d74s2

(2)Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量

(3)①[Co(NH3)6]3+

②[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl

sp3

(4)面心立方堆積

a1010【分析】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位體；絡(luò)離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡(luò)離子；②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆積；鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。【詳解】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其外圍電子排布式為3d74s2；故答案為：第四周期VIII族；3d74s2；(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量，所以第四電離能大?。篒4(Fe)>I4(Co)；故答案為：Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位離子；絡(luò)離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡(luò)離子。則絡(luò)離子化學式為[Co(NH3)6]3+；②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣，則化學方程式[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；故答案為：[Co(NH3)6]3+；[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆積；鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。故答案為：面心立方堆積；a1010。19.有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為___