2022年湖南省邵陽市茶鋪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市茶鋪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是()[來A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略2.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D試題分析：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，故選D。3.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛．分析：一些裝飾材料、化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一種重要的有機(jī)原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在裝飾材料、涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時會引起室內(nèi)空氣的污染．故選：A．點(diǎn)評：本題考查有毒的物質(zhì)，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．4.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A．A與B互為同系物

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成可能相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成可能相差n個“H2O”參考答案：AB5.若aXm+和bYn—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略6.圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極

B．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電解過程中，b電極上有銅析出

D．電解過程中，氯離子濃度保持不變參考答案：C略7.1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵參考答案：B略8.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成參考答案：B考點(diǎn)：催化劑的作用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和定義中的要點(diǎn)來考慮本題．一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量．解答：解：A、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故B正確；C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．1、下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O電子式為

C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略10.下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略11.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Y>Z>M

B．X>Z>M>Y

C．X>Z>Y>M

D．M>Z>X>Y

參考答案：C略12.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”(見甲)的有機(jī)化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A(見乙)常作為保健藥物。則下列敘述正確的是()A．視黃醛的分子式為C21H26OB．維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基C．維生素A是視黃醛的加成產(chǎn)物D．1mol視黃醛在一定條件下最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A、福爾馬林、白酒、醋

B、丙三醇、氯仿、乙醇鈉C、苯、汽油、無水酒精

D、甘油、冰醋酸、煤參考答案：B14.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（

）A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：

D略15.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于

A．12g碳所含的原子個數(shù)

B．22．4LCO所含的分子個數(shù)

C．1．01×l05Pa、20℃時，0．5molO2所含的原子個數(shù)

D．ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的個數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實(shí)驗(yàn)④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強(qiáng)堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強(qiáng)堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃時在2L密閉容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)隨時間的變化如下表：①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=________。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________。

參考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

開始濃度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

轉(zhuǎn)化濃度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡濃度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),說明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a沒有標(biāo)明V(正)或V（逆），錯誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯誤；選bc.③a．及時分離出NO2氣體，平衡正向移動，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤b．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動,化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯誤；c．增大O2的濃度，平衡正向移動，速率加快，正確；d．選擇高效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，錯誤；選c;(2)根據(jù)蓋斯定律可得氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

18.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為

．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為

．（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有

個銅原子．（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為．參考答案：（1）X射線衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）12．考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.分析：（1）晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；（2）根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計(jì)算晶胞中Cu原子的數(shù)目；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點(diǎn)的三個面心上，面心占，通過一個頂點(diǎn)可形成8個晶胞．解答：解：（1）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；（2）26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個；故答案為：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點(diǎn)的三個面心上，面心占，通過一個頂點(diǎn)可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×=12；故答案為：12．點(diǎn)評：本題考查了晶體的性質(zhì)、原子核外電子排