吉林省長春市機車廠子弟中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

吉林省長春市機車廠子弟中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各反應(yīng)屬于右圖中陰影部分所示關(guān)系的是A.CO2與Na2CO3溶液B.白磷在氧氣中燃燒C.氯氣與氯化亞鐵溶液D.銅與氯化鐵溶液參考答案：C圖中陰影部分所示為既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。A.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，選項A不符合；B.白磷在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)、非離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項B不符合；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項C符合；D.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選C。2.下列反應(yīng)當反應(yīng)物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A.氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)C.單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)

D.鐵粉與氯氣反應(yīng)參考答案：A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，故D錯誤。3.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A.的化學性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為51

C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略4.．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下圖。下列說法正確的是

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略6.將、、混合于同一集氣瓶內(nèi)，把集氣瓶倒立于水中，充分反應(yīng)后氣體全部溶解，則對的函數(shù)關(guān)系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略7.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A．元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．離子半徑：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

參考答案：D8.在密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是（）A．XY為0.3mol/L B．Y2為0.35mol/LC．X2為0.2mol/L D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4，因為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以X2、Y2、XY總濃度一直為0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，則ABD正確，C錯誤；故選C．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學習題的常用方法9.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A11.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學變化的是()A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略12.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略13.下列敘述正確的是(

)。

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略14.下列試劑的保存方法錯誤的是（

）A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：D【點睛】實驗室保存化學試劑，應(yīng)根據(jù)化學藥品的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。注意把握化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法。15.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g參考答案：D過氧化鈉與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假設(shè)4.48LCO2全部與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積為2.24L<3.36L，說明CO2過量，設(shè)有xmolCO2參與反應(yīng)，生成O2的物質(zhì)的量為x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反應(yīng)后CO2物質(zhì)的量為0.1mol，O2的物質(zhì)的量為0.05mol，氣體質(zhì)量為(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故選項D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確認CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，有人設(shè)計用下圖所示裝置，一次實驗達到目的（不能再選用其他酸性溶液）。（1）錐形瓶內(nèi)盛放上面三種酸中的某種可溶性正鹽固體，此固體為

，分液漏斗中所盛試劑是

；（2）裝置B中所盛試劑的名稱是

；裝置B中所盛試劑的作用是

；（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的CH3COOH蒸氣（3）有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是____。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學方程式是_______。②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。參考答案：(1)①2～3

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是：因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②在3～4min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol/（0.4L·1min）=0.025mol/（L·min）；③A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NO3－，具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，故D錯誤；故選CD；(3)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到5min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，隨著反應(yīng)的進行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3：1，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當容器的壓強保持一定，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)物生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；E．生成1molY的同時消耗2molZ均只能表示逆速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故選AC。③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為=變化物質(zhì)的量/起始總物質(zhì)的量

×100%=(1mol-0.9mol)/1mol

×100%=10%.18.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)分子具有多種重要功能。如