安徽省銅陵市新建中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省銅陵市新建中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略2.采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4

與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A.裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；B.要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C.裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D.為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。3.為消除氮的氧化物對(duì)大氣污染，工業(yè)上通常用如下反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀態(tài)下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1參考答案：B4.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+B.放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+參考答案：BA.該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時(shí)Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Li－e－=Li+，A正確；B.放電時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極Li流向正極Fe2O3，不能經(jīng)過電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，F(xiàn)e做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，C正確；D.充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，選項(xiàng)D正確；故本題合理選項(xiàng)是B。5.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略6.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A7.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣離子，在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存，溶液無色，有顏色的離子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，與溶液無色不符，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下，Cu2+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，Cu2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無色，且在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，解答時(shí)要明確溶液無色、堿性的條件，為解答該題的關(guān)鍵之處．8.在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說法中正確的是（

）

①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小

②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．全部參考答案：答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料參考答案：C【詳解】A、“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳?xì)浠衔锖肯陆?，有利于改善城市的空氣質(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。11.用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A12.右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：C略15.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。(2)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為________

___。參考答案：（一）

（1）偏低

（2）無影響

（3）無影響

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：（1）（2分）

非極性（1分）（2）S

Cl

F（共2分）。三（1分）

IA（1分）（3）a（1分）

略18.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=

；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

，該溫度下平衡常數(shù)K=

，若升高溫度則K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：19.（一）請(qǐng)完成下列各空：（1