山東省煙臺市萊山區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省煙臺市萊山區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤參考答案：C略2.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關(guān)閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故A錯誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故B錯誤；C．關(guān)閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時又可反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實驗操作，側(cè)重于化學(xué)實驗方案的評價的考查，題目難度不大，注意把握基本實驗操作方法和注意事項．3.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()。A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略5.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；B、橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，故B正確；C、檢查氣密性的方法主要是液差法和微熱法，該裝置可以往乙端加水直到高于甲端，一段時間后，液差不變。故可以檢查，故C正確；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導(dǎo)氣管遵循“短進(jìn)長出”原則，故D正確。6.下列說法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略7.為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。8.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略9.氣體的密度主要由以下什么因素決定：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略10.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D11.某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-,下列說法正確的是A．a(chǎn)bXn-含有的中子數(shù)為a+b

B．a(chǎn)bXn-含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D．X原子的質(zhì)量約為b/6.02×1023參考答案：D12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋參考答案：B略13.現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B14.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C15.(1999·全國卷)反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：(1)定性分析①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。(2)定量分析該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A

B

C

D

E實驗步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是

。

A處堿石灰的作用是

。②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為

87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是

。計算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為

。參考答案：(1)定性分析①不能說明。因為天然堿樣品中的“NaHC03”加熱分解也可產(chǎn)生水。②取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，過濾并洗滌沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。若有渾濁現(xiàn)象，說明天然堿樣品中含有CO32-離子。（每小題3分，共6分）(2)定量分析

（每空2分，共6分）實驗步驟：①檢查裝置的氣密性

除去通入空氣中的CO2和H2O⑤使反應(yīng)生成的CO2和H2O被充分吸收計算推導(dǎo)：Na2CO3·2NaHCO3·H2O

(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3次；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟①的目的是______________，加熱的作用是________________________________________________________________________。(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是____________________________________。(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________________。參考答案：略18.（13分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：（1）冷卻過濾的目的

（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是

反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是

（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是

（5）通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進(jìn)而可以制備HClO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式

參考答案：(13分)（1）降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體（2分）

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2、（2分）

2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）（3）H2SO4（2分）

（4）高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出；（2分）（5）陽極反應(yīng)式