2022廣東省茂名市化州楊梅中學高二化學下學期期末試題含解析

2022廣東省茂名市化州楊梅中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A.混合氣體中一定有甲烷

B.混合氣體一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷

D.混合氣體中一定有乙炔參考答案：A2.下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

參考答案：C略3.在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2

NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞參考答案：C略4.某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黃素

D、胃舒平參考答案：D略5.將轉變?yōu)榈姆椒ㄊ?/p>

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的SO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略6.對下列物質用途的描述不正確的是A．S可用于制取硫酸

B．Ca(OH)2可用于制作漂白粉C．Na2O可用作制取氧氣

D．SiO2可用于制作光導纖維參考答案：略7.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）參考答案：D略8.對二氟二氯甲烷（CCl2F2）的認識正確的是：

A．只有一種結構

B．有兩種同分異構體

C．是烴分子

D．分子是平面結構參考答案：A9.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中物質②中物質預測①的現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化C氯化鋁溶液濃氨水白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略10.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2參考答案：B11.將質量分數為40%(密度為1.43g·cm-3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數是(

)A.=20%

B.<20%

C.>20%

D.≥20%參考答案：C略12.對于可逆反應

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)，△H>0；下列圖像正確的是參考答案：B略13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略14.下列關于實驗愿理或操作的敘述中，正確的（

）

A．在銅鋅原電池中，往電解質溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時間縮短

B．溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動物肝臟能加快H2O2的分解

C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鐵皮在鹽酸中充分反應至速率突然減小時，應立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干

D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點參考答案：B15.下列關于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的敘述不正確的是()A．其操作過程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個步驟B．在鐵屑和稀硫酸反應(加熱)的過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時，將溶液全部蒸干D．在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分參考答案：C在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結晶水。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH_________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_____________（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快（2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________________________。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述:__________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路線如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式為

，B的官能團的結構式為．（2）CH3CH2OH→A的反應類型為

，乙醇中官能團的電子式為．（3）C的結構簡式為，D的名稱是．（4）C不能發(fā)生的反應是（填序號）a．取代反應

b．消去反應

c．加成反應

d．加聚反應（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式．參考答案：（1）C9H10O2；；（2）氧化反應；；（3）；苯甲醇；（4）bd；（5）.【考點】有機物的合成．【分析】由乙酸苯甲酯的結構可知，B、D分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到D，則D為、B為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應得到C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到．乙醇催化氧化生成A為CH3CHO，A進一步氧化生成CH3COOH．【解答】解：由乙酸苯甲酯的結構可知，B、D分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到D，則D為、B為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應得到C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到．乙醇催化氧化生成A為CH3CHO，A進一步氧化生成CH3COOH．（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，B為CH3COOH，含有的官能團為羧基，結構式為，故答案為：C9H10O2；；（2）CH3CH2OH→A的反應類型為氧化反應，乙醇中官能團為羥基，電子式為，故答案為：氧化反應；；（3）C的結構簡式為，D為，D的名稱是苯甲醇，故答案為：；苯甲醇；（4）C為，含有氯原子，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生消去反應、加聚反應，故答案為：bd；（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學方程式：，故答案為：．18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質,可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經過精制,對SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對設備和生產有不良影響(3)利用反應放出的熱量預熱原料氣體上層反應氣經熱交換器溫度降到400~500℃進入下層使反應更加完全19.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質量的某烴，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．回答下列問題：（1）該烴的相對分子質量是

，分子式是

．（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）

．參考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】甲裝置增重3.6g為該有機物燃燒生成水的質量，則水的物質的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質量就是該有機化合物燃燒所產生的二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子個數比為12，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，則M=28×2=56，設分子式為（CH2）x，則14x=56，解得x=4，以此來解答．【解答】解：甲裝置增重3.6g為該有機物燃燒生成水的質量，則水的物質的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質量就是該有機化合物燃燒所產生的二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）==0.2