廣東省東莞市石碣職業(yè)中學2022高三化學模擬試題含解析

廣東省東莞市石碣職業(yè)中學2022高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D．金屬元素的單質在常溫下均是固體參考答案：B略2.微生物燃料電池的一種重要應用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。下列有關敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉化效率越高D.正極的電極反應：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，則電極1的電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結合A、B極反應式可知，總反應為CH3COONH4被氧氣氧化轉化為CO2和N2的過程，其化學方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項正確；答案選C?！军c睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點，學生要抓住原電池的基本工作原理，學會分析電子轉移方向、反應物與生成物，電極反應式的正確書寫是解題的關鍵。3.下列說法正確的是（

）①SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略4.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略5.下列說法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略6.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略7.下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bB．元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應C．元素c的氧化物既能與酸反應，又能與堿反應D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應參考答案：B略8.將標準狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應，此時Cl2全部轉化為Cl-，則S2O32-轉化為（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-參考答案：A略9.甲、乙兩燒杯中分別盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液，乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等PH的氨水。下列有關兩個燒杯的說法正確的是（

）A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：D略10.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：【知識點】離子共存的判斷B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+與SO42—反應生成沉淀BaSO4，故A錯誤；B、SO32—與H+反應，不能大量共存，故B錯誤；C、AlO2—與HCO3—反應，AlO2—得HCO3—的質子生成氫氧化鋁沉淀和CO32—，故C錯誤；D、四種離子彼此間都不反應，能大量共存，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，注意積累常見離子間的反應，若離子間能反應則不能大量共存。11.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中

D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略12.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉化率是60％。乙相當于是在甲的基礎上增加氫氣的濃度，CO2的轉化率增大，A正確；由于反應前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項C錯誤，由于轉化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質的濃度最大，反應速率最快，甲中物質的濃度最小，反應速率最小，D正確，選C。13.下列有關物質的性質或應用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運參考答案：D解析：氫氧化鈉是強堿，有腐蝕性，不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，A錯誤；金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融的TiCl4反應制取金屬Ti，不能用溶液，因為鈉與水反應，B錯誤；糖類中的單糖不能水解，C錯誤；常溫下，鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸，D正確。14.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB.單質的氧化性：X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸參考答案：A【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意肼也是N的氫化物。

15.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO2在反應中轉移的電子為4mol

D．反應中NO2是還原劑

參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應的基本概念、化合價原理及電子守恒的綜合應用。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：(1)甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。(2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。(3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________。(4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物。設計實驗證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。參考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低

(2)①（球形）干燥管

堿石灰

②溶液由無色變?yōu)榧t色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾

②SO3

E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀

(4)取固體樣品少許，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀]解析：本題主要考查對于探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物實驗的評價。(1)不同意，反應中元素化合價的變化為N：-3→0，F(xiàn)e：+2→+3，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低。(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管，所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3。(3)①丙組同學的實驗裝置中，氣體產(chǎn)物要先通過防倒吸裝置D，再通過H檢驗SO3，SO2在H中既不反應也不溶解，接著通過E確認SO3已除盡，接著通過G檢驗SO2，在G中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氣體產(chǎn)物最后通過余氣吸收裝置F。因此，依次連接的合理順序為A、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀。(4)二價鐵具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據(jù)此設計實驗為：取固體樣品少許，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出反應②的化學反應方程式。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。（2）E的最高價含氧酸中E原子的雜化方式為_____________?；鶓B(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，F(xiàn)單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、“乙”或“丙”），該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常情況下，D單質的熔沸點比G單質高，原因是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個A原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示）。參考答案：(1)C

(2)sp3

啞鈴型

(3)3d104s1

丙

74%

(4)3:4

(5)Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點降低

(6)8

(1)同周期元素的第一電離能從左到右一般是依次增大的，但由于N元素最外層是半滿狀態(tài)，所以其電離能大于O元素的，因此C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的是C<O<N；(2)Cl元素形成的HClO4中Cl原子以sp3的雜化方式形成四個共價鍵，Cl原子占據(jù)最高能級為3p能級，其電子云輪廓形狀為啞鈴型（或紡綞體型）；(3)Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，單質銅的晶體中原子的堆積方式為面心立方，即圖丙，這種晶體的空間利用率為74%；(4)由C、N形成的(CN)2分子的結構簡式為NC—CN，其中含有3個σ單鍵和4個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4；(5)Na、Cs都屬于堿金屬元素，最外電子數(shù)相同，但從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，導致金屬鍵減弱，因此單質的熔沸點降低；(6)根據(jù)題目敘述，該晶胞中的C原子分布在棱的中點、體心和4個“小立方體”的中心，根據(jù)原子均灘法可得該晶胞中的C原子數(shù)=+1+4=8，其質量為g，根據(jù)A—A單鍵的鍵長可求得該晶胞的棱長為cm，體積為，所以該晶胞的密度為g/cm3。點睛：本題的難點是電子排布中全滿、半滿、全空對第一電離能的影響，導致第ⅡA、第ⅥA的第一電離能分別大于第ⅢA、第ⅥA的；晶體結構中原子利用率；晶胞密度的計算，第6問首先要確定該晶胞的結構，再由已知的A—A單鍵的鍵長，即小立方體的中心到頂點的長度，求出大立方體的棱長。19.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價層電子對數(shù)為4的原子為___________(填元素符號)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有十4價，請根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷