廣東省汕尾市陸安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕尾市陸安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略2.（07年全國卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）

A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：答案：D

解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負極鋅片：Zn－2e－══Zn2+；正極銅片：2H++2e－══H2↑，總反應(yīng)為：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO42-離子濃度不會逐漸增大。

點撥：原電池工作時，電子由負極流向正極（電流由正極流向負極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區(qū)域濃度基本不變。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A解析：蓋斯定律指出化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。也就是說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱△H也相應(yīng)的“加減”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

5.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：答案：C6.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）①放出的氣體中除SO2外還有H2

②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④參考答案：DZn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；②若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于2～4mol，故錯誤；③該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯誤；④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；故選D．7.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A．香檸檬醚的分子式為C13H9O4B．香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略8.將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A.4

B.

3

C.2

D.1參考答案：B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+

~

nCO32－

2

n

15×10-3×2

40×10-3×0.5可得n=3，故選B。

9.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A、經(jīng)常曬太陽

B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D.大量補充維生素D參考答案：B10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

參考答案：A略11.生銹是化學(xué)變化，當(dāng)鐵放的時間長了就會生銹。在鐵生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O參考答案：D略12.如圖所示，，，下列說法或表示正確的是（

）A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A【Ks5u解析】A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ，錯誤；選A。13.（2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(

)A.熔點:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3參考答案：D原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。

（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。14.進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預(yù)熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略15.下列實驗敘述錯誤的是A.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B.配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C.中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定D.驗證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象參考答案：CA．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無法判斷是否有K+，選項A正確；B、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，為抑制硫酸鐵水解，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，選項B正確；C、不能用蒸餾水洗2～3次，應(yīng)只用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，選項C錯誤；D、驗證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象，選項D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

。

（3）為了進一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設(shè)：假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設(shè)3：溶液中鐵元素只有

基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤骸Ｕ埻瓿杀碇袃?nèi)容。[實驗探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】A—G均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：①lmoLD與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5moLH2；②F是一種環(huán)狀有機物，核磁共振氫譜表明其分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1；請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B中的含氧官能團名稱是

。(2)上述流程中未涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)類型是

。A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)

E．還原反應(yīng)(3)由E生成G的化學(xué)方程式為

。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b．能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡參考答案：略18.X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____________________________。（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Y的曲線是_________（填標(biāo)號）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量為____________。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_________________________。參考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角錐形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳鍵鍵能大，故硬；但共價鍵有方向性，受大外力時，會發(fā)生原子錯位而斷裂，故脆解析：X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p2，推出X為C，因為X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y為Si，R為Ge，原子序數(shù)依次增大，Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低，因此Z為P，（1）Ge位于第四周期第IVA族，因為是主族元素，因此價電子是最外層電子，；（2）本題考查電離能的規(guī)律，同主族從上到下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，P原子第四電離能為失去4s2能中的1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，因此b曲線為P，c曲線表示Si；（3）本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，CH2=C=O中“CH2=”中的碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp2，“C=O”中的C有2個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp；成鍵電子對之間只能形成一個σ鍵，雙鍵中有一個π鍵，因此σ鍵和π鍵的數(shù)目比值為25：1；（4）本題考查空間構(gòu)型，P和氯氣反應(yīng)生成PCl3和PCl5，均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是PCl3，中心原子是P，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，因此空間構(gòu)型為三角錐形；（5）本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)，氧原子位于頂點和面心，個數(shù)為