第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣2．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高3．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出4．1gO2和1gO3中A．所含分子數相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數相同 D．1gO3中所含分子數較多5．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②6．下列關于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應后，溶液中Na+濃度增大7．如圖所示，在A處通入已經干燥的氯氣，當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數為B．相同質量的與所含氧原子個數比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數為D．1mol和的混合物中含的氧原子數為9．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數10．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g11．下列變化屬于化學變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽12．下列化合物中一般不能通過單質與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl二、非選擇題（共10題）13．（1）質量相等的SO2和SO3，物質的量比為_______，其中所含氧原子個數比為_______.（2）在標準狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質的量之比是_________，質量比是__________，混合氣體的平均摩爾質量是____________；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中的物質的量是______，Na2SO4的質量為____________。14．某同學按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關問題。(1)實驗步驟有關問題①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實驗中使用容量瓶前應___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實驗中，以下操作造成實驗結果偏低的是____(填字母)。A．在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線15．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學式：____，磁性氧化鐵的化學式：____。(2)漂白粉的有效成分化學式是____；膠體的本質特征：____。(3)用化學方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產生氣泡的原因：____。16．生產生活中常涉及到含氯的物質。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關系。(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學反應方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經完全變質可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進去的為反應物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應化學方程式為_______。17．氯氣緩緩通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質量分數的。請回答：(1)與反應的離子方程式為_______。(2)計算生產上述“84消毒液”消耗的氯氣的質量_______(寫出計算過程，結果保留整數)。18．請根據物質的量的相關概念及計算公式，完成下列各題。(1)約含_______個水分子；個水分子的物質的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個電子。(3)約含_______個。(4)個電子的物質的量約為_______mol。(5)與的分子數之比是_______，分子中原子總數之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質的物質的量為_______，該溶液中溶質的物質的量濃度為_______。(7)在標準狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數約為_______。19．咖啡中含有咖啡因(化學式為)，咖啡因能興奮中樞神經、消除疲勞。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道這杯咖啡里含有多少個咖啡因分子嗎？_______20．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應的化學方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質不參加反應，錫的相對原子質量為119)。21．某實驗需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液請你在實驗室中完成該溶液的配制。(1)填寫下列實驗操作步驟中的空白處：①在托盤天平上稱出_______gNa2SO4固體，把它放在_______中，用適量的蒸餾水溶解；②把制得的溶液小心的沿著玻璃棒注入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用_______小心滴加蒸餾水至液面凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(2)第(1)題中操作步驟的正確順序是_______(填序號，下同)。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______。①溶解攪拌時有部分液體濺出②加蒸餾水時，不慎超過了刻度線③在定容時，俯視刻度線④容量瓶使用前內壁有水珠22．實驗課上，老師在實驗桌上準備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol/L。(2)應老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標簽紙⑧細口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴格按上述操作配制的NaOH溶液的物質的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。參考答案：1．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D2．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。3．BA．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。4．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結合分析可知二者分子數分別為NA，NA，即二者分子數不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由分析可知，物質的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數較少，D錯誤。答案選C。5．A同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。6．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現象能夠說明時放熱反應且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構成，陽離子和陰離子個數比均為2：1；Na2O2是Na+與構成，陽離子和陰離子個數比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變溶液中NaCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。7．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象，說明干燥的Cl2無變化。①關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現象；③關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。8．DA．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數，A錯誤；B．相同質量的SO2和SO3，含氧原子的物質的量之比為，即個數比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。9．D影響體積的因素有粒子數目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關，故A錯誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯誤；C．對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，故C錯誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數，故D正確；故選D。10．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。11．B化學變化必須有新物質生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正確；C．碘的升華是物質狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；故答案為B12．AA．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。13．

5:4

5:6

1:5

71:160

38.5g/mol

0.025mol

3.55g（1）質量相等的SO2和SO3，設質量為mg，物質的量比為，其中所含氧原子個數比為；（2）在標準狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質的量之比是，質量比是，混合氣體的平均摩爾質量是；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，即溶液中鈉離子物質的量為0.05mol，根據硫酸鈉化學式Na2SO4，則該溶液中的物質的量是0.025mol，Na2SO4的質量為g。14．(1)

14.2g

托盤天平

轉移時用玻璃棒引流(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉移到容量瓶中(5)倒入廢液缸中，重新配制(6)ABD（1）)步驟①配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉移時用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；（3）0.2mol?L?1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.04mol/L；（4）步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉移到容量瓶中；（5）若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應該倒入廢液缸中，然后重新配制；（6）A．在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶內Na2SO4的實際質量減少，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確；故選ABD。15．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學式是：Ca(ClO)2；分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體的本質特征分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。16．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力越強。根據氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質的性質分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據物質的拆分原則，結合物質的性質書寫反應的離子方程式；將兩個反應方程式疊加，消去中間產物，即可得總反應方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應I中發(fā)生反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應II發(fā)生反應：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應I×2+反應II，整理可得總反應方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設需要氯氣的質量為x，則需要氫氧化鈉溶液的質量為1000kg-x，消毒液中保留的的質量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。18．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023（1）中約含6.02×1023個水分子；個水分子的物質的量約為。（2）1個O原子中含有8個電子，因此1molO中所含電子數約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個數約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個電子的物質的量約為。（5）與的分子數之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質的物質的量為。（7）在標準狀況下，33.6L二氧化碳的物質的量為，含有的分子數約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。19．6.02×10200.194g咖啡因的物質的量為n(C8H10N4O2)==0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。20．93.2%根據題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質的量的關系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。21．(1)

14.2

燒杯

500ml容量瓶

膠頭滴管(2)①②④③⑤(3)③（1）若配制480mL0.2mol/LNa2SO4溶液，應選用500mL容量瓶，則應稱取Na2SO4物質的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解；將制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中。當容量瓶中蒸餾水離容量瓶刻度線1-2cm時，改