第2章第2節(jié) 電解質(zhì)的電離離子反應(yīng) 課時(shí)訓(xùn)練二-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)(魯科版（2019）必修第一冊(cè)第二章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練二學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Fe粉與溶液反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．鈉和水反應(yīng)：D．Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：C．加熱固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：3．現(xiàn)有鹽酸、溶液、溶液和新制氯水，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是A．溶液 B．紫色石蕊溶液C．酚酞溶液 D．飽和食鹽水4．某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)量，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是A．由①可知源溶液存在離子為，其濃度為B．原溶液一定存在C．原溶液肯定沒(méi)有、，一定含有且D．5．為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說(shuō)法正確的是A．A中主要有和，也可能有一些B．②中加入過(guò)量溶液的主要目的是為了除去、C．D中有、、這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有6．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液B加熱CD溶液粉A．A B．B C．C D．D7．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學(xué)社的成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法確定原溶液中是否含有K+、B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、8．向盛有溶液的兩支試管中，分別滴入、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加溶液B．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液呈中性C．b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是、、D．用離子方程式表示ob段的反應(yīng)9．某無(wú)色溶液僅由、、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，且陰離子種類(lèi)不改變；進(jìn)行焰色試驗(yàn)顯黃色。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色；②取操作①后的溶液，加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定存在B．②中的白色沉淀只有C．溶液中一定不含、、、D．由溶液呈電中性可知溶液中一定含有10．某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A．只含有B．一定含有、和C．一定含有和，可能含有D．一定含有，還含有和中的一種11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A． B．C． D．12．某無(wú)色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是A．Fe2+、K+、SO、NO B．Mg2+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、SO、NO D．Ba2+、Na+、NO、SO13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：、、、B．0.1mol/LNaOH溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．0.1mol/LHCl溶液：、、、14．下列離子方程式中正確的是A．溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：B．過(guò)量的與溶液反應(yīng)：C．酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成：D．溶液中通入過(guò)量：15．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．將通入溶液中B．將通入溶液中C．將通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至過(guò)量二、填空題16．回答下列問(wèn)題：(1)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體。②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_______。③在土壤膠體中用施肥，研究發(fā)現(xiàn)，容易隨雨水流失，而保肥效果好，由此得出的結(jié)論是_______。(2)四種陽(yáng)離子、、、和四種陰離子、、、產(chǎn)可分別組成A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無(wú)色無(wú)味)，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)。請(qǐng)?zhí)羁眨孩賹?xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______。②寫(xiě)出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。17．有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)有：___________(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：___________(3)在水溶液中的電離方程式：___________(4)寫(xiě)出⑤的一種同素異形體的化學(xué)式：___________(5)寫(xiě)出⑥中加入過(guò)量的③反應(yīng)的離子方程式：___________(6)已知①與②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。向鹽酸中通入少量的氨氣，溶液的導(dǎo)電能力___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_______(填序號(hào))。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中可能含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少許原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液，滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.取少許原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______。②若原溶液中各種離子的濃度相等，確定該溶液中_______(填“有”或“無(wú)”)，判斷依據(jù)是_______。③若原溶液中各離子的濃度相等，取一定量該溶液，加入等體積的稀硫酸(其中硫酸根濃度與原溶液中各離子濃度相等)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。19．下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，把符合要求的圖象序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面，并以化學(xué)用語(yǔ)(離子方程式)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)向H2SO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。20．價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像，如圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①的化學(xué)式為_(kāi)__________；“”代表的物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)__________。(2)K與Na同屬于IA族元素，有相似的化學(xué)性質(zhì)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；若溶液中含有少量，除去雜質(zhì)的最優(yōu)方法為_(kāi)__________(用離子方程式表示)。(4)NaH可以和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_(kāi)__________。(5)NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。三、實(shí)驗(yàn)題21．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①CO2②過(guò)氧化鈉③氧化鐵④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氫鈉⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸鈉。(1)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是_______(填序號(hào)，下同)；能用作面粉發(fā)酵劑的是_______。(2)含有0.4mol氧原子的①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。(3)寫(xiě)出⑥的電離方程式_______。(4)新冠肺炎疫情防控期間，“84”消毒液起到重要作用?！?4”消毒液的有效成分是上述物質(zhì)中的_______(填序號(hào))。使用“84”消毒液時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使其有效成分與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的_______(填化學(xué)式)。(5)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制240mL④溶液以備使用。①圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是_______(填字母，下同)。②下列說(shuō)法正確的是_______。A．該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取5.0gNaOH固體B．容量瓶在使用前必須干燥、潔凈C．溶解后的氫氧化鈉溶液應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)加水不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小22．2022年3月32日，天宮課堂第二課開(kāi)啟，翟志剛、王亞平、葉光富等三位宇航員老師在中國(guó)空間站天宮一號(hào)中進(jìn)行授課。王亞平老師用醋酸鈉(化學(xué)式：)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”。這個(gè)實(shí)驗(yàn)激發(fā)了廈門(mén)十中高一年同學(xué)們的探究熱情，他們想重現(xiàn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】過(guò)飽和溶液指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)超過(guò)其飽和限度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過(guò)飽和溶液能存在的原因是，溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。當(dāng)溶液中存在雜質(zhì)、受到擾動(dòng)或加入一塊非常小的溶質(zhì)晶體作為“晶核”，馬上就能析出晶體。任務(wù)一、認(rèn)識(shí)醋酸鈉和醋酸鈉溶液(1)醋酸鈉是一種白色晶體，從物質(zhì)的分類(lèi)上看，醋酸鈉屬于______(填序號(hào))。A．酸

B．堿

C．鹽

D．非電解質(zhì)

E．電解質(zhì)

F．弱電解質(zhì)(2)探究醋酸鈉溶液的性質(zhì)同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開(kāi)關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A。繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A。據(jù)此推測(cè)，在水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是______(填微粒符號(hào))。任務(wù)二、制備醋酸鈉固體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)醋酸在水中的電離方程式為：__________________(4)往盛有氫氧化鈉濃溶液的燒杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至過(guò)量，控制溶液最終的pH值為7。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。(5)隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢(shì)與圖相符和的是______。A． B．C． D．(6)稱取80.0g氫氧化鈉固體配成濃溶液，緩慢滴入500mL的醋酸溶液，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上最多可獲得醋酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．Fe粉與溶液CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．Al和NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為，故A不符合題意；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為，故B符合題意；C．固體加熱分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，離子方程式為，故C不符合題意；D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為，故D不符合題意；故答案選B。3．B【詳解】A．鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，A不符合；B．鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與石蕊混合的現(xiàn)象為：紅色、紫色、藍(lán)色、先變紅后褪色，四種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，B符合；C．鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無(wú)色，不能鑒別，C不符合；D．四種溶液均與NaCl溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象都相同，不能鑒別，D不符合；故選B。4．C【分析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，溶液中一定含有，物質(zhì)的量為0.02mol，其濃度為：c()=；無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，該白色沉淀即為Al(OH)3，則原溶液中一定有Al3+，由于Al3+與不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，向溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有離子，無(wú)Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根據(jù)S元素守恒，可知的物質(zhì)的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；綜上可知，一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有鈉離子，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在氯離子【詳解】A．由①可知原溶液存在離子為，其濃度為，A錯(cuò)誤；B．由分析可知不能確定原溶液是否存在，B錯(cuò)誤；C．原溶液肯定沒(méi)有、，任何溶液中都存在電荷守恒，、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正電荷總量小于負(fù)電荷總量，依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，則一定有Na+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.2mol/L×1+0.2mol/L×3+c(Na+)×1=0.5mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯離子，則c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正確；D．由分析可知一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，，D錯(cuò)誤；故選C。5．A【分析】向粗食鹽水中（含、、等離子）先加足量的溶液，則、分別與、結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的、，過(guò)濾得到主要成分為、以及可能含微溶的的濾渣A；B為主要含、、、OH-以及的濾液；向溶液B中加入足量溶液，則、分別與結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的；過(guò)濾則C為含的沉淀，D為含、、、的溶液，然后加適量鹽酸酸化，經(jīng)蒸發(fā)濃縮等系列操作得到NaCl晶體。據(jù)此分析可得：【詳解】A．根據(jù)以上分析，①過(guò)濾后A中主要含難溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正確；B．②中加入過(guò)量溶液的主要目的是為了除去和過(guò)量的，故B錯(cuò)誤；C．由于①加入過(guò)量的，引入了，所以D中含有、、、，故C錯(cuò)誤；D．③中發(fā)生的反應(yīng)除有反應(yīng)外，還有，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．D【詳解】A．二氧化碳也能和氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，加熱時(shí)被消耗，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而被消耗，C錯(cuò)誤；D．銅粉和硝酸銀反應(yīng)生成單質(zhì)銀和硝酸銅，故可以除去硝酸銅溶液中混有的硝酸銀，D正確；故選D。7．D【分析】溶液中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有，再加入過(guò)量硝酸鋇，有氣體，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明含有，則不含有，有沉淀A生成，說(shuō)明含有，過(guò)濾，向?yàn)V液X加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，德奧氣體，說(shuō)明含有，得到沉淀B為氫氧化鐵，過(guò)濾，向?yàn)V液Y中通少量二氧化碳，有沉淀生成，一定有碳酸鋇生成，根據(jù)離子濃度均為，再根據(jù)電荷守恒得到因此一定含有、、、，而其他離子一定不含有。【詳解】A．根據(jù)前面分析原溶液中一定含有，一定不含有K+，故A錯(cuò)誤；B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、、、，故B錯(cuò)誤；C．沉淀C為，沒(méi)有氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前面分析原溶液中存在的離子為、、、，故D正確。綜上所述，答案為D。8．C【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則曲線②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線?！驹斀狻緼．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，d點(diǎn)溶液呈中性，故B正確；C．b點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是、，故C錯(cuò)誤；D．用離子方程式表示ob段的反應(yīng)，故D正確；故選C。9．B【分析】無(wú)色溶液沒(méi)有，加入過(guò)量鹽酸后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有，陰離子種類(lèi)不改變說(shuō)明一定含有，由焰色試驗(yàn)可知含有沒(méi)有。加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時(shí)存在于溶液中才能滿足各離子濃度相等且溶液呈電中性，與不能共存，故原溶液一定沒(méi)有，一定有的離子為：、、、；一定沒(méi)有的離子為：、、、，據(jù)此分析?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定沒(méi)有的離子為：、、、，由溶液呈電中性可知溶液中一定含有，故本題選B。10．C【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。11．B【詳解】A．，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將氧化，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．可以大量共存，B正確；C．，二者不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．，二者不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】A．Fe2+是淺綠色，具有還原性在pH=0得酸性條件下能與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，pH=14會(huì)生成沉淀，故在這兩種條件都不能存在，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、NH、SO、Cl-在pH=0條件都不反應(yīng)，可以大量共存，在pH=14時(shí)Mg2+會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，NH會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、SO、NO無(wú)論在酸性條件還是在堿性條件相互都不反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．A【詳解】A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，、、、能大量共存，故A選；B．與不能大量共存，故B不選；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而在堿性條件下不能大量存在，故C不選；D．與不能大量共存，故D不選；故答案選A。14．B【詳解】A．中和均會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，所以溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故B正確；C．酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量，能氧化和，和濃度比為1：2，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15．B【詳解】A．氯氣將氧化為，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，選項(xiàng)A不符合；B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，無(wú)法和氯化鈣反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B符合；C．足量氯氣通入碳酸氫鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣體生成，選項(xiàng)C不符合；D．向澄清的石灰水中通入直至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過(guò)量時(shí)繼續(xù)與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣而使沉淀溶解，選項(xiàng)D不符合；答案選B。16．(1)

飽和氯化鐵

丁達(dá)爾效應(yīng)

土壤膠粒帶負(fù)電(2)

【詳解】（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成氫氧化鐵膠體；溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分；土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附陽(yáng)離子，所以保肥效果好；故答案為：飽和氯化鐵；丁達(dá)爾效應(yīng)；土壤膠粒帶負(fù)電。（2）①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，則A溶液呈酸性，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，則A為H2SO4；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分別為BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無(wú)色無(wú)味)，該氣體為CO2，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)，該氣體為NH3，則C為NH4HCO3，B為強(qiáng)堿，即B為Ba(OH)2；A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)中的離子均不重復(fù)，則D為MgCl2；綜上，A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)分別為H2SO4、Ba(OH)2、NH4HCO3和MgCl2，據(jù)此分析解答。①由上述分析可知，A為H2SO4，B為Ba(OH)2；故答案為：H2SO4；Ba(OH)2。②A為H2SO4，C為NH4HCO3，二者反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，離子方程式為：；故答案為：。17．(1)③④⑦⑩(2)①⑥⑩(3)(4)(5)(6)基本不變【分析】①鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；②自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③屬于化合物，固體不導(dǎo)電、其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；④屬于化合物，不導(dǎo)電、熔融態(tài)能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；⑤是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥溶液能導(dǎo)電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；⑦屬于化合物，不導(dǎo)電、其水溶液能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；⑧酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩熔融KOH能導(dǎo)電，屬于化合物、屬于電解質(zhì)；【詳解】（1）屬于電解質(zhì)有：③④⑦⑩。（2）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：①⑥⑩。（3）在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：。（4）⑤的一種同素異形體的化學(xué)式：。（5）⑥溶液中加入過(guò)量的③，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式：。（6）已知。向鹽酸中通入少量的氨氣，部分鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然@，溶液中可自由移動(dòng)離子的電荷和濃度不變，則溶液的導(dǎo)電能力基本不變。18．(1)③⑤(2)

、、、

、、

無(wú)

溶液中一定有、、，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無(wú)

【詳解】（1）有離子參與的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)一定是化合物，選③⑤。（2）Ⅰ．取少許原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，原溶液一定含有；、與不共存，所以一定不含、。Ⅱ．取少許原溶液，滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不含、。Ⅲ．取少許原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有。Ⅳ．取少許原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液含有；①根據(jù)以上分析，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是、、、。②原溶液中一定含有、和，若原溶液中各種離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，該溶液中無(wú)。③若原溶液中各離子的濃度相等，取一定量該溶液，加入等體積的稀硫酸(其中硫酸根濃度與原溶液中各離子濃度相等)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。19．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【詳解】（1）向H2SO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋇溶液中含有離子，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖A符合；（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+濃度不變，根據(jù)離子方程式可知陰離子的個(gè)數(shù)也不變，所以溶液導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；（4）向飽和石灰水中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣、水和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中離子增多，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故圖A符合。20．(1)

或

鹽類(lèi)(2)

鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失

(3)

(4)(5)【詳解】（1）如圖，①為Na元素+1價(jià)的氧化物，其化學(xué)式為或；圖中“”代表的物質(zhì)為NaCl、、，屬于鹽類(lèi)；故答案為：或；鹽類(lèi)；（2）同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，Na與水能劇烈反應(yīng)，所以K與水也能劇烈反應(yīng)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；；（3）將Na久置于空氣中，與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成NaOH、再與反應(yīng)，最終生成；因能與反應(yīng)生成，除去雜質(zhì)的方法為通入過(guò)量，其反應(yīng)為；故答案為：；；（4）NaH和反應(yīng)生成的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為；故答案為：；（5）根據(jù)題意，NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，根據(jù)元素守恒，另一種氣體為，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。21．(1)

①②③⑤⑦

⑤(2)4.48(3)(4)

⑦

HClO(5)

B

AD【分析】NaOH固體具有很強(qiáng)的吸水性，在空氣中易潮解，稱量時(shí)，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)；天平是粗量器，只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，計(jì)算時(shí)，溶液體積按250mL代入計(jì)算?！驹斀狻浚?）上述物質(zhì)中，①CO2、②過(guò)氧化鈉、③氧化鐵、⑤碳酸氫鈉、⑦次氯酸鈉都只含有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故選①②③⑤⑦；其中，NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使面團(tuán)體積膨脹，所以能用作面粉發(fā)酵劑的是⑤。答案為：①②③⑤⑦；⑤；（2）含有0.4mol氧原子的①CO2，其物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0