第5章 金屬及其化合物 單元測試-高一下學(xué)期滬科版(2020)化學(xué)必修第二冊

第5章《金屬及其化合物》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得2．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅3．下列物質(zhì)的用途說法正確的是A．NH4HCO3受熱易分解，因此可用做化肥B．碳酸鈉可作為治療胃潰瘍病人胃酸過多癥的藥物C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D．中秋佳節(jié)月餅中小袋包裝的生石灰可用來防止月餅氧化變質(zhì)4．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5．實驗室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的濃度為2mol/L，硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向混合溶液中加入16g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A．896mL B．1792mL C．2240mL D．4480mL6．下列敘述中，不符合化學(xué)事實的是A．1965年我國科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應(yīng)C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Mg2+、、B．強堿性的溶液：Na+、、S2-、C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-9．化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認(rèn)為錯誤的一項是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處11．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：13．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：二、非選擇題（共10題）14．利用下面兩個裝置進行鈉及其化合物的性質(zhì)驗證實驗(鐵架臺等輔助儀器已略去)。請回答下列問題：(1)用圖1裝置做鈉與水反應(yīng)的實驗：通過塑料瓶向U形管中加水使金屬鈉接觸到水，同時擠壓帶玻璃珠的橡膠管，鈉與水反應(yīng)時U形管中液面的變化是___________；反應(yīng)中鈉熔化成一個閃亮的小球，說明的實驗事實是___________。(2)將倒入圖2裝置的燒林中，發(fā)現(xiàn)棉花能燃燒。實驗中棉花包裹的淡黃色粉末物質(zhì)為____(填化學(xué)式)；燒杯底部墊細(xì)沙的目的是______；該淡黃色粉末與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。15．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。16．選擇適宜的材料和試劑，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：(1)負(fù)極材料：___；正極材料：___；電解質(zhì)溶液：___。(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：___；負(fù)極：___。(3)原電池中電子從___極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子流向___極(填“正”或“負(fù)”)。17．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，測得溶液中物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)鹽酸物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為12.5mL時，溶液中n()：n()為___________。18．向鐵和氧化鐵的混合物中加入600mL稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)，所得溶液滴加硫氰化鉀不顯紅色，并收集到672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。回答下列問題：(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______mol。(2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為_______g。19．加熱5.00克碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減小了0.31克，寫出發(fā)生反應(yīng)方程式_______，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。20．硫酸銅是重要的化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。某同學(xué)設(shè)計了幾種在實驗室制備的方法：方法一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅；方法二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅；方法三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體；方法四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“方法一”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)“方法二”所使用的儀器如圖1所示：①盛放濃硝酸的儀器名稱為___________。②通入的目的是___________。(3)“方法三、四”與“方法一”相比，其優(yōu)點是___________。(任寫一條)。(4)寫出“方法四”中反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)某同學(xué)設(shè)計如下實驗測定溶液的濃度(實驗原理：，)實驗步驟：Ⅰ．按圖2安裝裝置(夾持儀器略去)；Ⅱ．檢查裝置氣密性；Ⅲ．在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑；Ⅳ．調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；Ⅴ．將溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；Ⅵ．待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄；Ⅶ．處理數(shù)據(jù)。①鋅粉質(zhì)量為6.5g，若測得的體積為224mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，則為___________。②步驟Ⅵ，若體系沒有恢復(fù)到室溫，則測得的___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21．室溫下，某同學(xué)進行與反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的。丙裝置中盛放無水的儀器名稱是_______，乙裝置中溶液的作用是_________。(2)按照如圖裝置進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________。再用注射器1抽取純凈的，將其連接在處，注射器2的活塞推到底后連接在處，具支U形管中裝入足量的粉末。②打開彈簧夾向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______。③實驗過程中，需緩慢推入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。22．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為_______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，C、E元素氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是_______(用元素符號表示)。(4)寫出化合物D2C2和C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)化學(xué)方程式_______。(5)寫出A2C2和C、E組成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。23．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液做刻蝕液，來腐蝕鍍銅板制作印刷電路板，回收銅并綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：(1)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。某學(xué)生對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的成分進行測定，取少量待測溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。則該溶液中所含金屬陽離子有_______。(2)過程②中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式為_______。過程②中發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)過程③中反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)往溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。該現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式為_______、_______參考答案：1．A2．D3．C4．B5．C6．C7．B8．B9．C10．B11．D12．C13．D14．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液體進入塑料瓶)

鈉與水的反應(yīng)劇烈，放出大量熱，鈉的熔點低(2)

防止棉花燃燒時產(chǎn)生的熱量使燒杯炸裂

15．(1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液16．(1)

銅

銀(或碳棒)

AgNO3溶液(2)

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)

銅(或負(fù))

負(fù)17．(1)1(2)1:318．(1)0.06(2)2.2419．

83.2%20．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

分液漏斗

使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不產(chǎn)生污染氣體，綠色環(huán)保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(5)

0.36

偏高21．(1)

干燥管

除去中混有的(2)

檢查裝置氣密性

U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨?，注射?活塞外移

22．(1)

第三周期IA