2022浙江省金華市堂頭中學高二化學下學期期末試題含解析

2022浙江省金華市堂頭中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有人設想合成具有以下結構的烴分子，下列說法不正確的是（

）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ與苯互為同分異構體C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種 D．Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28′參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．分析：A、根據碳原子最外層只有4個電子，最多可形成4個共價鍵，不能形成5個共價鍵；B、分子式相同結構不同的有機物之間互為同分異構題；C、根據二氯取代產物中氫原子的種類結合二氯取代產物和六氯取代產物種數一樣來回答；D、正四面體空間結構的分子中，化學鍵的鍵角是109°28′，但是三角錐型的分子則不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5個共價鍵，所以不可能合成，故A正確；B、Ⅱ的分子式為C6H6，與苯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C、分子的二氯代物有3種，所二氯取代產物和六氯取代產物種數一樣，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種，故C正確；D、正四面體空間結構的分子中，化學鍵的鍵角是109°28′，但是圖示物質是三角錐型的分子，鍵角不是109°28′，故D錯誤．故選D．點評：本題涉及同分異構體的判斷、原子的成鍵方式以及分子的空間結構等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等2.下列有關能源敘述不正確的是A．沼氣是不可再生能源

B．太陽能是新能源C．石油是化石燃料

D．風能是一次能源參考答案：A略3.下列各組物質中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之間形成的共價鍵，為共價化合物，而Na2CO3中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A不選；B．二者均只含共價鍵，均為共價化合物，故B選；C．KOH中含離子鍵和共價鍵，NaCl中只含離子鍵，故C不選；D．NaCl為含離子鍵的離子化合物，HCl為含共價鍵的共價化合物，故D不選；故選B．4.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．為防止鋼閘門被腐蝕，裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略5.下列各組物質中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構體的是()A．苯乙烯和乙烯

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙烯和丙烯參考答案：B略6.下列說法中正確的是

(

)

A.次外層電子數是2或8的原子一定不是副族元素B.離子化合物中不存在共價鍵

C.質量數就是原子的相對原子質量D.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質參考答案：A略7.常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C．在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+參考答案：C略8.下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一個電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：DNa2SO4===2Na＋＋，H2OH＋＋OH－，和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a電極上：2H＋＋2e－===H2↑，所以產生的氣體體積a電極大于b電極；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，所以a電極附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊試液a電極附近變藍色，同理，b電極附近變紅色。9.有關右圖裝置中的敘述正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2參考答案：C10.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是

（

）A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO3→H2SO4→MgSO4參考答案：C略11.下列關于常見有機物的說法錯誤的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．糖類和油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略12.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃時，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略13.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字“祝你成功”，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是【

】A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生

D.a點是負極，b點是正極參考答案：C略14.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖參考答案：B15.下列說法中正確的是

（

）

A純凈水就是純的水

B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利

C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利

D瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：⑴冷凝回流（或導氣兼冷凝））

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，產物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液

將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中

34.6℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱

（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”或“降低”）；圖中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃燒熱為﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol試計算反應：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=

參考答案：1.無；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考點：反應熱和焓變；熱化學方程式．分析：（1）B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；催化劑改變反應速率通過參與反應過程，降低活化能實現；根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比進行解答；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據燃燒熱的概念分析即可解答；（3）根據燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量以及熱化學反應方程式中物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計算反應熱，可得熱化學方程式．解答：解：（1）B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案為：無；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；（3）1molCO完全燃燒時釋放的熱量為283KJ，1molCH4完全燃燒時釋放的熱量為890KJ，所以1molCO和3molCH4燃燒后放出的熱量為283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案為：2953kJ；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案為：﹣488.3kJ/mol．點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系18.苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。已知：（1）寫出反應類型：反應④屬于_____________反應，反應③屬于________________反應。（2）寫出下列有機物的結構簡式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是-------__________（填寫字母）。

A．碳酸氫鈉溶液

B．氯化鐵溶液C．紅色石蕊試液

D．新制氫氧化銅懸濁液（4）寫出A→E、C→D、A→G的方程式：

A→E：

C→D：

B→C：

（5）