河北省滄州市滄縣樹(shù)行中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省滄州市滄縣樹(shù)行中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：A略2.將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液--，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以能實(shí)現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實(shí)現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．4.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略5.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（

）

A．稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低

B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線參考答案：D略6.小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B.1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到4mol電子C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣D.配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6參考答案：DA.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，所以H2C2O4是還原劑，A不正確；B.該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，所以1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到5mol電子，B不正確；C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，C不正確；D.配平該反應(yīng)后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的計(jì)量數(shù)是6，D正確。本題選D。7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉參考答案：B略8.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋參考答案：B10.在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.各物質(zhì)的濃度相等B.A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：D【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.驗(yàn)證乙烯的可燃性：先檢驗(yàn)乙烯純度，驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃乙烯B.配制濃硫酸和乙醇的混合液：先向燒杯中注入酒精，再注入濃硫酸C.石油分餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石：先停止加熱，冷卻后，補(bǔ)加沸石，繼續(xù)加熱D.氫氣還原氧化銅：先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至冷卻后，停止通入氫氣參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法 B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小 D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法參考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過(guò)濾的方法，故D錯(cuò)誤。

13.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B14.現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．故選：B．15.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類(lèi)數(shù)目分別是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為_(kāi)_______________________________________；(4)現(xiàn)有下列儀器，過(guò)濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到(填序號(hào))。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的

(填序號(hào))。Ⅲ.海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______(填序號(hào))，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

。參考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)鹽酸(HCl)，溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(順序可調(diào)換)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用離子符號(hào)表示）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫(xiě)兩種，填化學(xué)式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－>O2－>Na+；故答案為：；S2－>O2－>Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)Cl2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，故答案為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。

18.(11分)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO2

2mol

6.02×1022

參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g/mol

128g

1.204×102496g/mol0.1mol9.6g

解析：M(SO2)＝64g/mol，M()＝96g/mol，2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/