上海市奉賢區(qū)古華中學2023年高三化學月考試卷含解析

上海市奉賢區(qū)古華中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關敘述錯誤的是A．該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．該反應的正反應是放熱反應C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)D．若平衡濃度關系符合=，可判斷此時溫度是1000℃參考答案：C略2.分子式為C5H10烯烴的同分異構體（不含立體異構）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略3.根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是（

）A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結論：該溶液中含有SO42－B．向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：該溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結論：該溶液中有NH4+參考答案：D試題分析：A、沉淀可能為AgCl，溶液中可能有銀離子，A錯誤；B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是SO2，溶液中含有SO32-或HSO3-，B錯誤；C、向NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯誤；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。4.（雙選）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

B．溴酸銀的溶解是放熱過程C．60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4

D．常溫下溴酸銀微溶于水參考答案：BD考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．溫度升高，可以加快物質的溶解速率；B．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；C．根據(jù)溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．解答：解：A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯誤；C.60℃時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法．5.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

（

）

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0參考答案：答案：A6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：A略7.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略8.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質的量；水的摩爾質量參考答案：答案：B9.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略10.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略11.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是

A．X肯定為堿金屬元素

B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低參考答案：D12.下列物質與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.(雙選題)第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C．W的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

參考答案：AD考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33；C．亞硫酸屬于弱酸；D．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＜As；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33，二者原子序數(shù)形成33﹣5=28，故B錯誤；C．W的氧化物對應的水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D．X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S，與As均為非金屬元素，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故Y的非金屬性最強，故D正確，故選AD．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．14.下列有關化學用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結構式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略15.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式：

，該反應的氧化產(chǎn)物是

。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）。A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉化為KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為

。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：FeO42－+

H2O=

Fe(OH)3（膠體）+

O2↑+

OH－

。參考答案：（14分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）（2）AC

（2分）（3）2Fe3++3ClO－+10OH－

＝2FeO42-+3Cl－+5H2O

（3分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（2分）（5）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH－

（2分）略18.“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：⑴分別寫出A和PMAA的結構簡式：A

，PMAA

。⑵寫出E→F的化學反應方程式：

。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下，除了生成F外，還可能生成的產(chǎn)物的結構簡式為：

。參考答案：答案：