上海市梅園中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市梅園中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸參考答案：C略2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略3.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C.水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-26的溶液中加入鋅粒，一定放出H2D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略4.

某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是（

）

A．2，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略5.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．無法比較參考答案：A6.下列離子方程式不正確的是A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2OC．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：A略7.常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯酸性

B．a(chǎn)不可能顯酸性C．a(chǎn)不可能顯堿性

D．b可能顯酸性或堿性

參考答案：A略8.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過程中的離子方程式為______________________。（4）a過程中的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產(chǎn)生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略9.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y元素的論述正確的是：A．第一電離能X<Y

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X>Y

D．X原子半徑小于Y參考答案：A略10.相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A．11.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．12.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0分析判斷；B、反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，判斷依據(jù)△H﹣T△S＜0分析判斷C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；解答：解：A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△H﹣T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B、反應(yīng)△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行說明，△H﹣T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單．15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

(

)A、X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

B、X的第一電離能一定大于YC、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

。(3)洗滌沉淀的方法是

；判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

寫出A中反應(yīng)的離子方程式

。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是

。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_。參考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(3)加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2。(1)生成NH3的物質(zhì)的量為__________________________________________________。(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________________________________________________。(3)若把容器的體積縮小一半，則正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________。參考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大18.同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為

，摩爾質(zhì)量之比為

。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72LCH4氣體

b.3.01×1023個HCl氣體分子

c.13.6g

H2S氣體

d.0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）①四種氣體的物質(zhì)的量

，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積

，③四種氣體的質(zhì)量

。參考答案：（1）

4:5