20172018學(xué)年高一人教版化學(xué)必修二學(xué)案第三章本章重難點(diǎn)專題突破

本章重難點(diǎn)專題打破一同系物、同分異構(gòu)體看法辨析及其判斷1．同系物在分析烷烴的通式時(shí)發(fā)現(xiàn)相鄰的烷烴都相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。像這類結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，比方，甲烷、乙烷、丙烷等互為同系物。這類現(xiàn)象在有機(jī)物中很廣泛，認(rèn)識(shí)這類規(guī)律有益于比較、展望物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)。同系物的結(jié)構(gòu)相似，主要指化學(xué)鍵種類相似，分子中各原子的聯(lián)合方式相似。對(duì)烷烴而言就是指碳原子之間以共價(jià)單鍵相連，其余價(jià)鍵所有聯(lián)合氫原子。同系物的結(jié)構(gòu)相似，其實(shí)不是同樣。比方，和CH3CH2CH3，前者有支鏈，此后者無支鏈，結(jié)構(gòu)不盡同樣，但二者的碳原子均以單鍵聯(lián)合成鏈狀，結(jié)構(gòu)相似，故為同系物。同系物的構(gòu)成元素必同樣。(3)同系物必吻合同一通式。但吻合同一通式，且分子構(gòu)成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不必定是同系物，如CH2===CH2(乙烯)和(環(huán)丙烷)。同系物必定擁有不一樣的分子式。特別提示①依據(jù)分子式判斷一系列物質(zhì)是不是屬于同系物時(shí)，必定要注意這一分子式表示的是不是一類物質(zhì)，如C3H6，可以表示CH2===CH—CH3，也可以表示②依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷物質(zhì)是不是屬于同系物，要注意所給的物質(zhì)是不是分子式同樣，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于同分異構(gòu)體?！镜淅?】以下關(guān)于同系物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．某有機(jī)物同系物的構(gòu)成可用通式CnH2n＋4表示B．C5H12表示的必定是純凈物C．兩個(gè)同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍D．同系物之間擁有同樣的化學(xué)性質(zhì)分析烷烴是飽和烴，也就是說碳原子聯(lián)合的H原子最多，烷烴的分子通式為CnH2n＋2，所以烴的分子通式不行能為CnH2n＋4；C5H12有同分異構(gòu)體，分子式吻合C5H12的有機(jī)物不只一種，所以C5H12表示的可能是混雜物；一個(gè)CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為14，同系物的分子構(gòu)成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)，所以C正確；同系物之間化學(xué)性質(zhì)相似。答案C2．同分異構(gòu)體化合物擁有同樣的分子式，但擁有不一樣結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。擁有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！巴帧薄瑯臃肿邮?自然相對(duì)分子質(zhì)量也同樣，但相對(duì)分子質(zhì)量同樣的不必定是同分異構(gòu)體)；“異構(gòu)”——結(jié)構(gòu)不一樣，分子中原子的擺列序次或聯(lián)合方式不一樣。同分異構(gòu)體之間可能是同類物質(zhì)，也可能屬于不一樣類物質(zhì)。同分異構(gòu)體物理性質(zhì)不一樣。若屬同類物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，如正丁烷與異丁烷；若屬于不一樣類物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不一樣，如CH2=CH=CH3與某些無機(jī)物中也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象?；衔锓肿訕?gòu)成越復(fù)雜，同分異構(gòu)體越多，如CH4、C2H6、C3H8無同分異構(gòu)體，丁烷(C4H10)有2種同分異構(gòu)體，戊烷(C5H12)有3種同分異構(gòu)體。己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類眾多的主要要素之一。特別提示結(jié)構(gòu)不一樣，分子式同樣是判斷化合物是不是同分異構(gòu)體的依照。結(jié)構(gòu)不一樣分兩種狀況：①屬于同類物質(zhì)但分子中原子的連接序次不一樣；于同種類物質(zhì)；③同分異構(gòu)體的分子式同樣，所以其相對(duì)分子質(zhì)量同樣，同的化合物不必定互為同分異構(gòu)體，如NO和C2H6。

②分子式同樣但不屬但相對(duì)分子質(zhì)量相【典例2】同分異構(gòu)表現(xiàn)象是有機(jī)化合物中的一種廣泛現(xiàn)象，以下有關(guān)同分異構(gòu)體表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()．分子式同樣而結(jié)構(gòu)式不一樣的化合物互稱同分異構(gòu)體B．構(gòu)成成分同樣而結(jié)構(gòu)式不一樣的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)同樣D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相異分析構(gòu)成成分同樣不必定分子式同樣，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體的性質(zhì)可能相似

(如正丁烷與異丁烷都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似

)，也可能相差很大

[如乙醇

(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)]，所以

C、D

選項(xiàng)均錯(cuò)。答案

A二烴的代表物分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)比較烴是有機(jī)物的母體，是有機(jī)物中的一大類物質(zhì)。烴是指僅由碳、氫兩種元素構(gòu)成的化合物。烴可分為烷烴、烯烴、苯及其同系物等，其典型代表物分別為甲烷、乙烯、苯等。1．烴的代表物分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)比較物質(zhì)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6狀態(tài)氣體氣體液體結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特色正四周體同一平面平面正六邊形Br2試劑溴蒸氣溴水(或Br2/CCl4)純液溴與Br2反應(yīng)條件光照無鐵粉作催化劑反應(yīng)反應(yīng)種類代替加成代替酸性不可以使酸性KMnO4溶能使酸性KMnO4溶液不可以使酸性KMnO4溶KMnO4溶液退色退色液退色氧液化反應(yīng)燃燒時(shí)火焰光明，伴有燃燒時(shí)火焰光明，帶濃燃燒燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色黑煙煙不可以使溴水或酸性能使溴水或酸性將溴水加入苯中振蕩鑒別分層，上層呈橙紅色，KMnO4溶液退色KMnO4溶液退色基層為無色特別提示有機(jī)反應(yīng)的發(fā)生常常和反應(yīng)條件及反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)。如CH4和溴蒸氣光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)；乙烯和溴水可發(fā)生加成反應(yīng)；苯一定在催化劑存在時(shí)和純液溴才能發(fā)生代替反應(yīng)。2．烴的代表物性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系烷烴分子中各原子均以單鍵聯(lián)合，性質(zhì)穩(wěn)固，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)。烯烴、炔烴分子中含有或—C≡C—，因此易發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)等。而苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)到鍵，因此既能發(fā)生代替反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使其退色。在苯環(huán)的影響下，苯的同系物側(cè)鏈易被氧化而使酸性KMnO4溶液退色。

但不【典例3】利用以下反應(yīng)不可以制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是()A．乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷)B．乙烯與水加成(乙醇)C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)D．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)答案C3．分子空間構(gòu)型的判斷典型分子的空間結(jié)構(gòu)①甲烷()，正四周體結(jié)構(gòu)，C原子居于正四周體的中心，分子中的任何4個(gè)原子都不處于同一平面內(nèi)，此中任意3個(gè)原子在同一平面內(nèi)；

5個(gè)原子中②乙烯()，平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)；③苯()，平面結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面內(nèi)。對(duì)以上基本結(jié)構(gòu)組合成的復(fù)雜分子的判斷思路①以上3種分子中的H原子假如被其余原子(如C、O、N、Cl等)所代替，則代替后的分子構(gòu)型基本不變；②共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵不可以旋轉(zhuǎn)。【典例4】在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是()A．①②B．②③C．③④D．②④分析在①丙烯CH2===CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中，—CH3是空間立體結(jié)構(gòu)(與甲烷近似)，這四個(gè)原子不在同一平面上；②氯乙烯和乙烯同樣，是六原子共面結(jié)構(gòu)；③苯是十二個(gè)原子共面。答案B三烴完整燃燒的三大規(guī)律1．氣態(tài)烴完整燃燒前后氣體體積變化規(guī)律若燃燒后生成的水為液態(tài)：y點(diǎn)燃yH2O(l)CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋42yxy1x＋42V＝V前－V后＝1＋x＋y－x＝1＋y>044因而可知，若燃燒后生成的水為液態(tài)，燃燒后氣體的體積必定減小，燃燒前后氣體體積減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)沒關(guān)。若燃燒后生成的水為氣態(tài)：y點(diǎn)燃yH2O(g)CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋42yxy1x＋42V＝V后－V前＝x＋y－1－x－y＝y(tǒng)－1244＝4時(shí)，整體積不變則烴分子中氫原子數(shù)y<4時(shí)，整體積減小>4時(shí)，整體積增大因而可知，若燃燒后生成的水為氣態(tài)，氣體整體積只與氫原子數(shù)有關(guān)，可能增大，可能不變，也可能減小。【典例5】120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混雜，完整燃燒后，恢復(fù)到本來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不行能是()A．1B．2C．3D．4y點(diǎn)燃y分析烴燃燒通式為CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)，由燃燒前后體積不變，得1＋(x＋y)＝x＋y(120℃)，解得y＝4。依題意，4體積O2為適當(dāng)或過分，故x＋y≤4，因?yàn)閥＝4，424故x≤3。答案D2．烴完整燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律烴燃燒通式為CxHy＋(x＋y點(diǎn)燃y4)O2――→xCO2＋H2O2依上式可得以下規(guī)律：yy(1)物質(zhì)的量同樣的烴，(x＋4)越大，耗氧量越多，若兩種烴(x＋4)相等，則耗氧量同樣。yy(2)質(zhì)量同樣的烴，x越大(含氫量越大)，則耗氧量越多，若兩種烴的x相等，質(zhì)量相等時(shí)，則耗氧量同樣。質(zhì)量同樣的烴，x越大(含碳量越大)，則生成的CO2越多，若兩種烴的x相等，質(zhì)量相等時(shí)，yy則生成的CO2和H2O的量均相等?！镜淅?】等質(zhì)量的以下烴完整燃燒時(shí)，耗費(fèi)氧肚量最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6分析12g碳和4g氫分別完整燃燒都耗費(fèi)1molO2，明顯，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的烴，等質(zhì)量時(shí)耗費(fèi)O2越多。故耗費(fèi)氧氣最多的是CH4。答案A3．烴的構(gòu)成與燃燒生成H2O和CO2的量的關(guān)系規(guī)律同樣狀況下，有機(jī)物燃燒后：<1時(shí)為烷烴n(CO2)∶n(H2O)＝1時(shí)為烯烴>1時(shí)為苯(2)分子中擁有同樣碳(或氫)原子數(shù)的烴混雜，只需混雜物總物質(zhì)的量恒定，完整燃燒后產(chǎn)生的CO2(或H2O)的量也必定是恒定值?！镜淅?】CO、CH4均為常有的可燃性氣體。等體積的CO和CH4在同樣條件下分別完整燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是(2)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4構(gòu)成的混雜氣體在bmLO到原溫度和壓強(qiáng)。①若混雜氣體與O2恰好完整反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混雜氣體中

________。中完整燃燒后，恢復(fù)CH4的體積分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))；②若燃燒后氣體體積減小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________。分析(1)完整燃燒后CO―→CO2，C的化合價(jià)由＋2價(jià)升為＋4價(jià)，變化2價(jià)，而CH4―→CO2，C的化合價(jià)由－4價(jià)升為＋4價(jià)，變化8價(jià)，所以等體積的CO和CH4完整燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶8，即1∶4。①設(shè)混雜氣體中CO的體積為xmL，CH4的體積為ymL。則2CO點(diǎn)燃＋O2=====2CO2xx/2xCH4點(diǎn)燃＋2O2――→CO2＋2H2O(g)y2yy2y依據(jù)題意：x＋y＝a，x/2＋2y＝b解得：y＝(2b－a)/3所以CH4的體積分?jǐn)?shù)為(2b－a)/3∶a＝(2b－a)∶3a因?yàn)閍mL混雜氣體產(chǎn)生bmLCO2，依據(jù)碳原子守恒得a＝b，故上式(2b－a)∶3a＝1/3，即0.33。②由燃燒方程式可以看出，在題設(shè)的條件下CH4燃燒前后體積不變，體積減小是由CO燃燒惹起的，設(shè)CO體積為xmL，CH4的體積為ymL。則點(diǎn)燃2CO＋O2=====2CO2V2121xx/2xx/24＋點(diǎn)燃2＋2H2CHCOO(g)y2yy2y依據(jù)題意，x＋y＝a，x/2＝a/4則有x＝y(tǒng)＝a/2若要保證氣體完整燃燒，O2一定足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。答案(1)1∶4(2)①0.33②b≥5a/4四乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基性質(zhì)比較在CH3CH2—OH、H—OH、(碳酸)、中均含有羥基，因?yàn)榕c這些羥基相連的基團(tuán)不一樣，羥基上氫原子的開朗性也不一樣，表此刻性質(zhì)上也相差較大，現(xiàn)比較以下：乙醇水碳酸乙酸氫原子的開朗性從左到右逐漸加強(qiáng)電離狀況極難電離輕微電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與鈉反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)特別提示應(yīng)用羥基的開朗性，可以解決有關(guān)物質(zhì)類型推測(cè)的題目。解題時(shí)可以先從羥基與Na、NaOH、NaHCO3的反應(yīng)狀況以及量的關(guān)系進(jìn)行比較，最后推測(cè)出是醇羥基還是羧基，并分別計(jì)算出數(shù)量?！镜淅?/p>

8】

以下物質(zhì)都能與

Na

反應(yīng)放出

H2，其產(chǎn)生

H2的速率擺列序次正確的選項(xiàng)是

(

)①C2H5OH

②CH3COOH(aq)

③NaCl(aq)A．①>②>③

B．②>①>③C．③>①>②

D．②>③>①分析此題觀察了Na、K等開朗金屬與酸、水、醇反應(yīng)的特色，這幾個(gè)反應(yīng)雖相似，但反應(yīng)的激烈程度不一樣。關(guān)于Na、K等開朗金屬放入酸溶液中，金屬先與酸反應(yīng)；放入鹽溶液中，金屬先與水反應(yīng)。金屬鈉與CH3232H＋的反應(yīng)，可以確立供給H＋CHOH、CHCOOH和HO的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是與能力：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH。答案D【典例9】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,取Na、NaOH和Cu(OH)2分別與等物質(zhì)的量的A在必定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上需Na、NaOH和Cu(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。分析在同一化合物中同時(shí)存在不一樣的官能團(tuán)時(shí)，各官能團(tuán)仍主要表現(xiàn)其自己的性質(zhì)。即醇羥基只與Na反應(yīng)，羧基與Na、NaOH、Cu(OH)2都反應(yīng)。A物質(zhì)的分子中含有醇羥基、羧基、硝基等，因此A屬于多官能團(tuán)化合物，應(yīng)兼有各種羧酸等)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，與鈉發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)有醇羥基和羧基，故1molA能耗費(fèi)

(醇、Na2mol；與

NaOH

反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基，

故

1molA

能耗費(fèi)

NaOH1mol

；與

Cu(OH)

2反應(yīng)的官1能團(tuán)為羧基，故1molA耗費(fèi)Cu(OH)22mol。答案4∶2∶1五常有的“五大”有機(jī)反應(yīng)種類有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)的種類主要決定于有機(jī)物分子里的官能團(tuán)(如碳碳雙鍵、羥基、羧基等)，此外還受反應(yīng)條件的影響。1．代替反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其余的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。主要有：鹵代反應(yīng)：如烷烴的鹵代反應(yīng)、苯的鹵代反應(yīng)。硝化反應(yīng)：如苯的硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)：如乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)。水解反應(yīng)：如酯的水解反應(yīng)，油脂的水解反應(yīng)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)等。【典例10】以下反應(yīng)(反應(yīng)條件略)屬于代替反應(yīng)的是()A．(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4ClB．CH3—OH＋HCl―→CH3—Cl＋H2OC．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrD．H—CH2—CH2—OH―→CH2===CH2＋H2O分析判斷一個(gè)反應(yīng)是不是代替反應(yīng)，一要看是不是有機(jī)反應(yīng)，二要看能否吻合代替反應(yīng)的特色“斷一下一上一”。A的反應(yīng)不是有機(jī)反應(yīng)，故不是代替反應(yīng)；在B反應(yīng)中CH3—OH中的C—O鍵斷裂，下來一個(gè)—OH，上去一個(gè)Cl原子，下來的—OH與HCl中的H原子結(jié)合生成H—OH即H2O，所以吻合代替反應(yīng)的“斷一下一上一”的特色，是代替反應(yīng)；C反應(yīng)是“只上不下”，D反應(yīng)是