J寧德2018屆高三上理綜質(zhì)檢試卷含答案

寧德市2018屆高三質(zhì)檢7.下列說法正確的是A.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染B.向海水中加入明磯可使海水淡化C.可用地溝油生產(chǎn)生物航空煤油D.合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3N■A.1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA個(gè)Fe3+離子C.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N■A.D.常溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-數(shù)為0.1N■A.9.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。丫的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是...A.離子半徑：X>Y>ZB.X和Y的簡(jiǎn)單離子在水溶液中不能大量共存C.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有酸性D.W與Z兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)生成了離子化合物10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色B.甲基環(huán)己烷（。）一CH?）的一氯代物共有4種C.葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)11.D.服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)11.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是...A.使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B.原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++CuD.原電池工作一段時(shí)間，右側(cè)容器中的溶液增重.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究Cu與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是11A.①中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)有NO2生成B.②的作用是凈化①中導(dǎo)出的氣體C.③中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NOD.用NaOH溶液吸收NO,防止污染.常溫下，往V1L0.2mol-L-i的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2L等濃度的NaOH溶液，已知V1=V2時(shí)溶液顯酸性。下列有關(guān)說法正確的是A.V1=V2時(shí)：c(H2A)>c(A2-)B.溶液顯中性時(shí)：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)<0.1mol-L-iC.在NaOH溶液滴加過程中，水電離出的c(OH-)逐漸增大/(HAOD.隨著NaOH溶液不斷加入，一：~~T一先逐漸增大后逐漸減小(15分)甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)回答下列問題:(1)已知甲為黑色固體，乙為常見濃溶液。①若乙是常用液體干燥劑，丙和丁通常是氣體，丙大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。丙的電子式是，鑒別丙和丁的實(shí)驗(yàn)試劑是。②若丙是一種黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)已知甲為黑色固體，丙為紅色金屬單質(zhì)。①若乙是一種常見氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若乙是一種常見有機(jī)物，其75%的水溶液常用作醫(yī)療消毒液，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)已知該轉(zhuǎn)化為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。①電解過程中應(yīng)使用飽和的電解液，其理由是 。②電解1L電解液，若在陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且V1>V2,假定氣體溶解和溶液體積變化忽略，則電解所得溶液的c(OH-)為mol-L-1o(14分)某化學(xué)興趣小組為制備少量Na2cO3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出甲瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)乙瓶中的試劑是 ，其作用為。TOC\o"1-5"\h\z(3)丙中錐形瓶?jī)?nèi)液體的配制方法是：在錐形瓶中加入20mL濃氨水，再加入8g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩，過濾，得到含氨的飽和食鹽水。步驟中振蕩時(shí)塞緊橡皮塞的目的是 O(4)已知：(i)35℃以上NH4HCO3會(huì)分解；(ii)丙中錐形瓶?jī)?nèi)存在以下平衡：N4+C2+H2。一NH4H83NH4H83+NaCl=NaHCO3+NH4cl①丙中采用水浴加熱的目的是 ;②水浴溫度過高，NaHCO3產(chǎn)率降低，原因是 o(5)將制得的NaHCO3轉(zhuǎn)移至坩堝中，充分加熱獲取Na2c03產(chǎn)品。準(zhǔn)確稱取2.400g該產(chǎn)品于燒杯中，加入少量水溶解，冷卻，配成250mL溶液。移取25.00mL于錐形瓶中，加20mL水及2滴酚歐，用0.1000mol-L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積為20.00mL。①滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是 ;②產(chǎn)品中Na2CO3的純度為o(15分)煙氣的成分復(fù)雜，其綜合治理和利用是重要的科研課題。I煙氣中CO2的吸收與利用。(1)科學(xué)家提出利用FeO可吸收煙氣中CO2△H=+113.4kJ-mol-1已知：C(s)+2H2O(g)-CO2△H=+113.4kJ-mol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)△H=+18.7kJ-mol-1寫出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的熱化學(xué)方程式：o(2)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成CH4,則生成CH4的電極反應(yīng)式是 OII實(shí)驗(yàn)室探究用氨水吸收模擬煙氣(3)煙氣含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2o①寫出NH3-H2O電離方程式：O室溫時(shí)pH=11的氨水，其物質(zhì)的量濃度為 mol-L-1o(已知K:1.7x10-5)②寫出煙氣吸收過程中化學(xué)方程式 O(4)煙氣含CO2和N2o在吸收塔中用15%的氨水吸收煙氣。CO2脫除率與煙氣溫度的關(guān)系如下圖所示:金隔鰻金隔鰻重o1u①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KA、KC，KAKC(填“>”、“<”或"二")。②若煙氣中有12%體積的CO2,溫度為37℃時(shí)，將VL的煙氣通入氨水，充分吸收后，排出的煙氣中CO2的體積為。③促使CO2脫除率在CD段再次升高的因素是 。A.溫度 B.CO2濃度 C.氨水的濃度(14分)CsCl在化學(xué)分析、電子工業(yè)和生物研究等方面都有很廣泛的應(yīng)用。某課外學(xué)習(xí)小組利用濃鹽酸分解銫榴石所獲得的浸出液(含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+)設(shè)計(jì)下列流程制備CsCl產(chǎn)品。3bCh和鹽酸的混合液 熱水 氨水 H2S-II 1浸六液—叵電］—I水解I一I除.I一回產(chǎn)品

濾%謔渣KSbOCl)灌渣［|謔渣III回答下列問題：(1)利用濃鹽酸分解銫榴石精礦時(shí)，將精礦磨細(xì)至0.074?0.147mm粒級(jí)，其目的是：_“沉銫”得到3CsCl?2SbCl3沉淀。①依據(jù)物質(zhì)組成分類方法，3CsCl?2SbCl3屬于鹽類中的(填鹽類名稱)。②已知鹽酸濃度對(duì)3CsCl-2SbCl3溶解度(s)的影響如下(298K)：鹽酸的物質(zhì)的量濃度c/mol-L-12.0864.0276.8759.85712.9216.203CsCl?2SbCl3在100mL水中s/g1.7781.3041.2171.2181.2581.333貝/沉銫"適宜的鹽酸濃度是 mol.L-1o“水解”的化學(xué)方程式為?！俺s”時(shí)，通過控制氨水的量能分別得到兩種沉淀。當(dāng)濾渣H中只有一種沉淀且濾液中c(Fe3+)=1.0x10-5mol-L-1時(shí)，濾液中c(Al3+)<mol-L-1o［已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ks分別為1.0x10-33、4.0x10-38］“凈化”是為了除去少量的Sb3+。①寫出生成硫化物的離子方程式：。②用少量h2s的水溶液洗滌濾渣m,洗滌液合并到濾液中。檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是 。若不洗滌濾渣m將導(dǎo)致產(chǎn)品中csci產(chǎn)量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。寧德市2018屆高三市質(zhì)檢參考答案：7-13CDACBBB（15分）（1）①二.:：：：：（2分）品紅溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2+4H++2c1-2MM++Q2T+2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO+2NH333Cu+N2+3H2O（2分） ②CH3cH20H（2分）（3）①增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，降低氯氣的溶解度（2分）②（2V2—VJ/11.2（2分）（14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++COj+H2O（2分）（2）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）吸收HCl氣體（1分）（3）防止氨氣揮發(fā)（2分）（4）①均勻受熱，便于控溫（2分） ②NH4HCO3分解，平衡向左移動(dòng)（2分）（5）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液從淺紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。（2分）②88.33%（2分）（15分）6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ-mol-1（2分）CO.+8e-+6HO=CH+8OH-（2分）2 2 4（3）①NH3-H2O^^NH4++OH-（2分） 0.06（2分）②8NH3.H2O+2NO2+4SO2=4（NH4）2SO4+N2+4H2O（2分）①＜（2分）②0.0042VL（2分）③B（1分）（14分）提高銫榴石精