第一章 第三節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 課件【備課精研+高效課堂】 高一化學魯科版（2019）必修第一冊

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積情景導入學習目標GOAL了解氣體摩爾體積的概念能從宏觀和微觀兩個方面了解影響氣體體積的因素能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算一二三思考與討論相同條件下固體和液體的體積1molFe1molAl1molPb7.1cm310cm318.3cm320℃1mol固體的體積20℃

1mol液體的體積18cm353.6cm357.1cm31mol水1mol硫酸1mol酒精在相同條件下，1mol不同固體或液體的體積一般各不相同。思考與討論1mol下列氣體在0℃

1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08992.016O2氣體1.42932.00CO2氣體1.96544.01N2氣體1.25128.0222.39322.39722.39822.425相同條件(0℃

1.01×105Pa)下，1mol不同氣體的體積幾乎完全相同，都約為22.4L。思考與討論為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關？探究1影響物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距1mol物質(zhì)的體積大小粒子數(shù)目粒子大小粒子間距相同（NA）取決于探究1影響物質(zhì)體積大小的因素1mol體積大小粒子大小粒子間距固體物質(zhì)液體物質(zhì)非常小固體或液體1mol固體和液體體積不同1、決定固體、液體體積大小的因素取決于探究1影響物質(zhì)體積大小的因素2、決定氣體體積大小的因素約1700倍取決于非常大

1mol體積大小粒子大小粒子間距氣體

可忽略探究1影響物質(zhì)體積大小的因素P不變,T升高

粒子間距增大，氣體體積變大T不變,P增大粒子間距減小，氣體體積變小壓強假如粒子數(shù)目相同，氣體粒子間距跟什么因素有關呢？溫度小結(jié)：決定物質(zhì)體積大小的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體決定氣體同溫同壓粒子大小不同粒子間的距離相同體積不同體積相同不同固體或液體不同氣體溫度壓強若同溫同壓條件下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積是個定值氣體摩爾體積1.定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積2.符號Vm3.單位L?mol-1（升?每摩）4.公式Vm=Vn5.影響因素溫度越高，Vm越大壓強越高，Vm越小VmVn=氣體摩爾體積體積約占22.4L標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標準狀況)6.02×1023個分子0.282mSTP下氣體摩爾體積的要點條件：

00C

1.01×105Pa(標準狀況STP)對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol6.特例標準狀況(0℃，101KPa)1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

Vm≈22.4L/mol(標況下)氣體摩爾體積注意事項26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L試計算：標準狀況下，0.8molH2和0.4molO2的混合氣的體積約為____________。適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體，注意混合氣體之間不能發(fā)生反應01物質(zhì)在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算021mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L03標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L(

)(2)1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L(

)(3)標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(

)(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA(

)(6)標準狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L(

)×√××【例1】請同學們認真思考并判斷正誤：××氣體摩爾體積②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1總結(jié)：標準狀況下，與氣體摩爾體積有關的計算氣體的體積物質(zhì)的量①摩爾質(zhì)量②粒子數(shù)③質(zhì)量④①氣體的物質(zhì)的量n＝molV22.4③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NAV22.4④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·MgV22.4阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內(nèi)容理想氣體狀態(tài)方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(標準狀況)n=1molR=8.314PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）則V=同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含粒子數(shù)目相同（物質(zhì)的量相同）T、P、V相同

?n相同?N相同1mol氣體在常溫(25℃)，1.106×105Pa的體積：（三同定一同）阿伏加德羅定律的推論及應用相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比理想氣體狀態(tài)方程——pV=nRTR為常數(shù)，R≈8.3141.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為