高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 【高效備課精研】 高考化工流程題復(fù)習(xí)備考策略

化工流程題復(fù)習(xí)備考策略1、四線法主線內(nèi)涵產(chǎn)品線需要關(guān)注陌生產(chǎn)品的獲取過程，尤其是產(chǎn)品元素化合價的變化，是在初期得到產(chǎn)品還是后期得到產(chǎn)品，是分離得到還是化學(xué)反應(yīng)得到試劑線去除雜質(zhì)和獲取產(chǎn)品需要加入試劑，需要關(guān)注常見試劑的作用雜質(zhì)線原料含有雜質(zhì)，需要處理，需要關(guān)注雜質(zhì)去除主線操作線分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進(jìn)行分離提純操作化學(xué)工藝備考策略：四線法1、四線法：產(chǎn)品線產(chǎn)品線產(chǎn)品的獲取可能在工藝前段過程，也可能是后段過程。要關(guān)注意產(chǎn)品核心元素的化合價變化。時間試卷原料產(chǎn)品時間試卷原料產(chǎn)品2021甲卷海水（I－）I22019Ⅰ硼鎂礦硼酸及輕質(zhì)氧化鎂乙卷高鈦爐渣（TiO2）鈦、鋁、鎂的化合物Ⅱ重晶石碳粉立德粉ZnS·BaSO4湖南天然獨居石（CePO4）Ce2(CO3)3·nH2OⅢ天然MnO2粉與MnS礦硫酸錳河北鉻鐵礦高價鉻鹽2018Ⅰ純堿、SO2焦亞硫酸鈉山東鉻鐵礦FeCr2O4紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）Ⅱ閃鋅礦Zn2020Ⅰ黏土釩礦NH4VO3ⅢKClO3/I2KIO3Ⅱ?qū)?yīng)原料多種含氯消毒劑的制備2017Ⅰ鈦鐵礦Li4Ti5O12和LiFePO4Ⅲ鎳催化劑NiSO4·7H2OⅡ測定水泥鈣含量山東軟錳礦MnCO3Ⅲ鉻鐵礦K2Cr2O7時間試卷雜質(zhì)除雜方法時間試卷雜質(zhì)元素除雜方法2021甲卷海水中除I-外的離子沉淀產(chǎn)品元素2019ⅠSi、Fe、Al弱酸溶浸過濾除雜乙卷Si、Al、Mg、Ca、Fe焙燒－水浸、調(diào)pHⅡ湖南Si、Al、Fe、Ca、F氣化法、焙燒－水浸、沉淀劑、調(diào)pH－絮凝劑ⅢFe、Al、Mg、Zn、Ni、Si酸浸過濾、氧化、調(diào)pH（↑）、硫化法、氟化法河北Fe、Mg、Al沉淀法2018Ⅰ富集得到過飽和溶液山東Fe、Al、Si熔融－水浸、調(diào)pH（↓）ⅡSi、Fe、Cd、Pb、S氣化法、調(diào)pH（↑）、還原法2020ⅠK、Mg、Al、Si、Fe酸浸除雜，過濾濾液除雜、調(diào)pH（↑）、調(diào)pH（↓）Ⅲ逐Cl2Ⅱ2017ⅠMg、Si酸浸過濾、濾液除鎂ⅢAl、Fe調(diào)pH（↑）ⅡFe、Mg、Al調(diào)pH（↑）、加熱促聚沉山東Fe、Al、S氧化、調(diào)pH（↑）ⅢFe、Mg、Si熔融－水浸除鐵、調(diào)pH（↓）1、四線法雜質(zhì)線原料含有雜質(zhì)，需要處理，需要關(guān)注雜質(zhì)去除主線四、備考策略1、四線法雜質(zhì)線積累常見雜質(zhì)的除去方式和存在形式1、四線法試劑線時間試卷試劑時間試卷試劑2021甲卷硝酸銀、鐵粉、氯氣2019Ⅰ(NH4)2SO4、NH4HCO3、(NH4)2CO3乙卷(NH4)2SO4、熱水、氨水、硫酸Ⅱ湖南濃硫酸、H2O、氯化鐵、MgO、絮凝劑、NH4HCO3ⅢH2SO4、MnO2、氨水、Na2S、MnF2、NH4HCO3河北O(jiān)2、NaOH、H2O、CO22018ⅠSO2、Na2CO3山東Na2CO3、O2、H2SO4Ⅱ焙燒（空氣）、硫酸、O2、ZnO、Zn2020Ⅰ硫酸、MnO2、NaOH、HCl、NH4ClⅢⅡ2017ⅠHCl、H2O2、Li2CO3、氨水、H2C2O4ⅢNaOH、H2O2、H2SO4ⅡNH4Cl－HCl－HNO3、氨水、草酸銨山東H2O2、H2SO4、氨水、NH4HCO3ⅢNa2CO3、NaNO2、KCl去除雜質(zhì)和獲取產(chǎn)品需要加入試劑，需要關(guān)注常見試劑的作用四、備考策略1、四線法試劑線積累常見試劑的作用，構(gòu)建與除雜和獲取產(chǎn)品的聯(lián)系。資料卡片：H2O2的要點：不穩(wěn)定性（受熱易分解、遇催化劑Fe3+、Cu2+分解）、強(qiáng)氧化性、還原性、綠色試劑不引入雜質(zhì)無污染。四、備考策略1、四線法操作線積累常見操作的目的及作用。時間試卷操作時間試卷操作2021甲卷過濾、物質(zhì)轉(zhuǎn)化2019Ⅰ溶浸、過濾、吸收乙卷焙燒、水浸、酸溶、過濾、熱解Ⅱ研細(xì)湖南焙燒、水浸、聚沉Ⅲ溶浸、氧化、調(diào)pH、硫化、氟化、碳化河北氧化、過濾、煅燒2018Ⅰ過飽和化、結(jié)晶脫水山東焙燒、水浸、蒸發(fā)結(jié)晶（趁熱過濾）、冷卻結(jié)晶Ⅱ焙燒、溶浸、氧化、還原、電解2020Ⅰ氧化、沉淀、轉(zhuǎn)溶、調(diào)pHⅢ逐氣體、結(jié)晶過濾、濃縮結(jié)晶Ⅱ2017Ⅰ酸浸、水解、過濾、煅燒、控溫Ⅲ堿浸、酸浸、轉(zhuǎn)化、調(diào)pH、濃縮結(jié)晶（控pH）Ⅱ氧化、調(diào)pH（加熱）、過濾山東過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥、酸解、凈化、壓濾、碳化、洗滌Ⅲ熔融－氧化、水浸過濾、調(diào)pH、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶四、備考策略1、四線法操作線積累常見操作的目的及作用。資料卡片：工藝題注重反應(yīng)原理的分析——化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)等。四、備考策略1、四線法操作線積累常見操作的目的及作用。資料卡片：結(jié)晶對象適用于固體產(chǎn)品。四、備考策略從“四線法”分析2021年全國乙卷主線產(chǎn)品線試劑線雜質(zhì)線操作線TiO2·xH2O產(chǎn)品線：高鈦爐渣→TiO2、SiO2、CaSO4→TiO2＋→TiO2·xH2OpH至11.6金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8操作線：焙燒、水浸、酸溶、過濾、水解②TiO2SiO2Al2O3MgOCaOFe2O3化學(xué)工藝(1)原料的預(yù)處理(2)試劑的作用(3)基本操作的分析(4)陌生方程式的書寫(5)實驗條件的分析(6)工藝程評價(7)循環(huán)利用物質(zhì)或濾液濾渣分析(8)Ksp、產(chǎn)率等計算化學(xué)工藝常見設(shè)問角度化學(xué)工藝備考策略：逐項施策破設(shè)問1、預(yù)處理粉碎或研磨或霧化煅燒或灼燒或焙燒浸取化學(xué)工藝1.預(yù)處理

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分霧化霧化：將液體分散成微小液滴，以增大接觸面積，實現(xiàn)加快反應(yīng)速率和充分反應(yīng)的作用。1.預(yù)處理化學(xué)工藝粉碎或研磨或霧化煅燒或灼燒或焙燒

不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦。焙燒另外，在焙燒工藝中有時還需要加入氧化劑或還原劑，所以焙燒可分為氧化焙燒（2021年山東卷17題）和還原焙燒（2019年II卷26題）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。（主要FeCr2O4）化學(xué)工藝1.預(yù)處理浸取(1)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中

(2)酸浸：通常用酸溶解、去氧化物(膜)，使得可溶性的離子進(jìn)入溶液中；抑制某些金屬離子的水解；除去雜質(zhì)離子等

如：用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去

(3)堿浸：除去油污(酯)/堿煮；去鋁片氧化膜；溶解鋁、二氧化硅；調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)

(4)醇浸：提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有機(jī)物

浸取是指向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等。化學(xué)工藝1.預(yù)處理化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝常見的產(chǎn)品分離提純的方法2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝常見的產(chǎn)品分離提純的方法抽濾抽濾又稱減壓過濾，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾加快了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達(dá)到快速干燥產(chǎn)品的作用。化學(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝常見的產(chǎn)品分離提純的方法熱濾某些物質(zhì)在溶液溫度降低時，易結(jié)晶析出，為了濾除這類溶液中所含的其他難溶性雜質(zhì)，通常使用熱濾漏斗進(jìn)行過濾，防止溶質(zhì)結(jié)晶析出。過濾時，把玻璃漏斗放在銅質(zhì)的熱濾漏斗內(nèi)，熱濾漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度?；瘜W(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為___________、洗滌、干燥。趁熱過濾化學(xué)工藝趁熱過濾2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝蒸發(fā)與蒸餾①蒸發(fā)反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解:如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。②減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因:減小壓強(qiáng)，使液體沸點降低，防止受熱分解、揮發(fā)?；瘜W(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝萃取與反萃取①萃取:利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,將物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑,使溶質(zhì)和溶劑分離的分離方法。如用CCl4萃取溴水中的Br2。②反萃取:用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。化學(xué)工藝萃取與反萃取2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝萃取與反萃取在溶劑萃取分離過程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進(jìn)一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作的實施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作稱為反萃取，可看作是萃取的逆過程。2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝

洗滌水洗：濾渣不溶時，用普通蒸餾水洗；濾渣溶解時，用冰水洗滌，以降低其溶解度，如洗滌綠礬晶體；濾渣隨溫度升高溶解度下降時，用熱水，如洗滌硫酸鎂晶體。有機(jī)溶劑（乙醇、丙酮、乙醚）洗：晶體易溶于水難溶于乙醇時，用乙醇洗滌以較少晶體溶解，并利用乙醇的揮發(fā)性除去晶體表面的水分。飽和溶液洗滌：因為用對應(yīng)物質(zhì)的飽和溶液可以使因為溶解造成的損失降到最低，避免晶體的損失。化學(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝

煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為_____________。無水乙醇或飽和硫酸鋅溶液化學(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝沉淀洗凈檢驗一般用顯色法、沉淀法、試紙法、氣化法。另外，對于含Na、K的可溶性雜質(zhì)可以通過焰色反應(yīng)來鑒別，從而判斷沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加檢驗試劑，若無XX現(xiàn)象發(fā)生，則表明沉淀洗滌干凈濾液中主要成分；易于檢驗，現(xiàn)象明顯化學(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝答題套路及規(guī)范作答模板化學(xué)工藝2.分離提純化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝答題套路及規(guī)范作答模板化學(xué)工藝2.分離提純控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶④控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求化學(xué)工藝3.溫度控制化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝

在化學(xué)工藝中由于原料中的成分復(fù)雜性的特點，在生產(chǎn)工序中常常通過多種操作進(jìn)行分離提純，進(jìn)而生產(chǎn)出較純的產(chǎn)品。其中控制反應(yīng)液的pH就是常用的控制反應(yīng)的條件之一。加入的物質(zhì)能與溶液中的H＋或OH－反應(yīng)（注：一般不增加新的雜質(zhì)離子）原理目的使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去（或抑制水解）使溶液中的SiO32－或AlO2－形成沉淀而除去使原料中的目標(biāo)元素形成沉淀，進(jìn)而提取或進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物（即獲得產(chǎn)品）化學(xué)工藝4.控制反應(yīng)液的pH【2021·山東卷·17】工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：4.5~9.3將鉻元素由CrO42-轉(zhuǎn)變成目標(biāo)產(chǎn)物紅礬鈉的Cr2O72-PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝1.9Fe3+3.03.24.710.19.08.17.0Fe2+Mn2+Al3+PH“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為

，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。Fe3+、Al3+Mn2+(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

（2020年全國Ⅰ，26）化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝溶度積規(guī)則

比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp時，生成沉淀；Qc＝Ksp時，達(dá)到溶解平衡；Qc＜Ksp時，沉淀溶解。化學(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用【2021·全國乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8（3）“母液①”中Mg2＋濃度為________________mol·L－1。。1.0×10－6信息型Ksp的相關(guān)計算pH至11.6②化學(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用：題型1化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝目的化學(xué)工藝化學(xué)工藝醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程如圖：已知：Ksp(NiCO3)＝9.60×10－6。沉鎳過程中，若c(Ni2＋)＝2.0mol·L－1，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用：題型2化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝已知：Ksp(NiCO3)＝9.60×10－6。沉鎳過程中，若c(Ni2＋)＝2.0mol·L－1，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用：題型2化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：洗脫液中往往還有少量Fe3＋，需要進(jìn)一步分離。若使Fe3＋恰好完全沉淀[c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L]時，Ga3＋濃度至少為______mol/L才開始沉淀。（已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）化學(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用：題型3化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝洗脫液中往往還有少量Fe3＋，需要進(jìn)一步分離。若使Fe3＋恰好完全沉淀[c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L]時，Ga3＋濃度至少為______mol/L才開始沉淀。（已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）當(dāng)Fe3＋恰好完全沉淀時，所需c3(OH－)鐵離子化學(xué)工藝5.關(guān)于Ksp的計算與應(yīng)用：題型3氧化還原型化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝6.陌生方程式的書寫氧化還原型離子方程式書寫真題：【2021·全國甲卷·26】碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)工藝6.陌生方程式的書寫進(jìn)入式箭頭意在表達(dá)物質(zhì)的導(dǎo)入（投料）結(jié)合導(dǎo)出箭頭并讀取題中信息，斬獲產(chǎn)物Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co2＋＋SO42－＋2H2O瞻前顧后，分析元素微粒變化已知：浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程圖化學(xué)工藝6.陌生方程式的書寫常見氧化劑及其還原產(chǎn)物化學(xué)工藝6.陌生方程式的書寫常見還原劑及其氧化產(chǎn)物化學(xué)工藝6.陌生方程式的書寫【2021·全國乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。TiO2＋＋(x＋1)H2O==TiO2·xH2O↓＋2H＋pH至11.6回答下列問題：（1）“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。②非氧化還原型方程式書寫真題增收率循環(huán)利用還綠色持續(xù)再生化學(xué)工藝化學(xué)工藝化學(xué)工藝7、循環(huán)物質(zhì)確定化學(xué)工藝直接線索——從箭頭指向?qū)ふ已h(huán)物質(zhì)工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。NH4Cl化學(xué)工藝7、循環(huán)物質(zhì)確定化學(xué)工藝間接線索——從元素守恒思想尋找循環(huán)物質(zhì)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。氨氣化學(xué)工藝化學(xué)工藝7、循環(huán)物質(zhì)確定硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺（沸點為33℃）。工業(yè)上可用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4）制取NaBH4，其工藝流程如圖化學(xué)工藝隱蔽線索——從反應(yīng)變化（或操作）尋找循環(huán)物質(zhì)對操作1、操作2進(jìn)行分析，找出循環(huán)物質(zhì)。化學(xué)工藝助力思考化學(xué)工藝7、循環(huán)物質(zhì)確定化學(xué)工藝本題旨在理解蒸餾原理的基礎(chǔ)上得出分離產(chǎn)物，進(jìn)而得出循環(huán)物質(zhì)異丙胺，隱蔽性較強(qiáng)，分析時有一定難度。異丙胺化學(xué)工藝通過對操作1、操作2的分析得出，操作1過濾了Na2SiO3，操作2利用蒸餾將異丙胺與NaBH4分離?；瘜W(xué)工藝7、循環(huán)物質(zhì)確定隱蔽線索——從反應(yīng)變化（或操作）尋找循環(huán)物質(zhì)01020305綠色環(huán)保產(chǎn)量高純度高各種“防”速率快（不宜過快），產(chǎn)率高不引入雜質(zhì)（含雜質(zhì)少）、原子利用率高循環(huán)使用原子利用率高無污染（減少污染治理成本）污染：廢渣、廢液(酸、堿、重金屬鹽)、廢氣(Cl2、Br2、硫和氮的氧化物——尾氣處理)04成本低防倒吸、防空氣、防爆炸、防水解、防暴沸、......化學(xué)工藝8、評價類方向回歸教材，盡賞化學(xué)工藝之美教材常見工藝氯堿工業(yè)硅的制備的工藝流程硫酸工業(yè)硝酸工業(yè)純堿工業(yè)——侯氏制堿法海水提鎂海水提溴海帶提碘制玻璃電鍍、金屬的提純、電冶金化學(xué)工藝備考策略：回歸教材類型1“操作反應(yīng)流”型（經(jīng)典）【2021·全國乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?；瘜W(xué)工藝流程圖式樣類型類型2“物質(zhì)流”型2018北京卷類型3：綜合型（主線為物質(zhì)轉(zhuǎn)化，綜合操作和反應(yīng)）2017全國1卷抓住“原型”、熟練模型例：鋁土礦制取鋁（畫“操作反應(yīng)流”型）“操作反應(yīng)流”型先學(xué)會畫，會畫就會看預(yù)處理核心反應(yīng)鋁土礦酸浸濾渣1過量稀鹽酸過濾過濾灼燒過量氫氧化鈉濾渣2過量二氧化碳濾液1電解冰晶石練習(xí)1：鋁土礦制取鋁（畫“物質(zhì)流”型）“物質(zhì)流”型鋁土礦沉淀濾液過量氫氧化鈉過濾過量二氧化碳過濾沉淀濾液灼燒固體鋁冰晶石電解海水綜合利用（高溫灼燒、萃取-蒸餾提純、氧化還原、電解法）；海帶中提取碘練習(xí)2：根據(jù)課本文字描述，轉(zhuǎn)化成工業(yè)流程圖轉(zhuǎn)化成簡潔步驟描述：

1.

灼燒2.溶解過濾3.

氧化4.

萃取分液

5.蒸餾

再轉(zhuǎn)化成流程圖：原創(chuàng)題賞析原創(chuàng)試題賞析金屬釩是種重要的戰(zhàn)略金屬，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，常用于催化劑和新型電池。某研究院利用含釩原料(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3、TiO2、SiO2、K2O等物質(zhì)）采用氯化法制備V2O5，該工藝具有高效清潔、選擇性高、產(chǎn)品純度高等優(yōu)勢，具體流程如下：題干來源金屬釩是種重要的戰(zhàn)略金屬，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，常用于催化劑和新型電池。某研究院利用含釩原料(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3、