人教版2019高中化學(xué)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)測(cè)試卷

人教版2019高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)測(cè)一、單選題.在一容積可變的密閉容器中，aA(g)「bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，貝1」()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H<0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的TOC\o"1-5"\h\z是() ?A.N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的3倍B.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方移動(dòng)C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大D.若平衡時(shí)N、H的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量是H的物質(zhì)的量的3倍22 2 2.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)—2c(g)，下列措施能使反應(yīng)物中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度 C使用催化劑 D.多充入Ar.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2s(g) COS(g)+H2(g)K=0.1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )A.CO、H2s的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B.達(dá)平衡后H2s的體積分?jǐn)?shù)約為29.4%

D．C.升高溫度，COSD．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各imol,平衡不移動(dòng)5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B．合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D．由H2、I2(g)、HID．6．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)，6．的是( )v(A)=0.5molLrmin-v(A)=0.5molLrmin-iv(B)=1.2molLrs-iv(D)=0.3molLiv(D)=0.3molLi?min-iv(C)=0.1molLrs-i.一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)—N2(g)+3H2(g)△H>0,達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.壓強(qiáng)：P1>p2B.a點(diǎn)：2v正(NH3)=3v逆(H2)C.1C.1a點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為不33D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>Kb8.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，8.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是( )A.A..化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止9．一定不．能．正確表示下列變化的離子方程式A.足量金屬銅與濃硝酸混合：2Cu+6H++2NO3=2Cu2++NO2T+NOf+3H2OB.未使用過(guò)的火柴頭浸泡于水中，取上層清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCllC.Na,COq溶液中加入少量稀硫酸：CO2-+H+=HCO-23 3 3D.粉紅色氯化鉆溶液加入濃鹽酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-U[CoCl4]2-+6H2O10.關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH<0下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下SO2和O2按照物質(zhì)的量2：1混合，充分反應(yīng)后SO2的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到85%,因此S在空氣中燃燒生成SO3B.加熱能使反應(yīng)物能量提高，有效碰撞次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，因此應(yīng)盡量提高反應(yīng)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C.水的存在使SO2的氧化大大加快，所以水是上述反應(yīng)的催化劑D.及時(shí)把生成的SO3從混合體系分離除去，不能加快反應(yīng)但可以使生成的SO3更多11.PbSO4在催化劑作用下，隔絕空氣加強(qiáng)熱，發(fā)生如下反應(yīng)：①PbSO4(s)UPbO(s)+SO3(g)②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)；一定溫度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO4和催化劑反應(yīng)，30min后反應(yīng)①達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.20mol/L,c(SO2)=0.10mol/L。下列說(shuō)法不正確的是()A.從開始到平衡，以氧氣表示平均反應(yīng)速率為0.10mol-L】h-1B.30min時(shí)，反應(yīng)②也達(dá)到了平衡，其平衡常數(shù)為0.0125mol1-1C.平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為68.6D.若平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P1；現(xiàn)壓縮體積為一半，建立新平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P2,則P2>P112.如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是( )2mulSO；■1mol03 I2molSOXp)ImclArA.第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D-第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多13.某密閉容器中投入1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) i3C(g)+D(s)AH=-akJ-mol-1(a>0),其產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)c%A.當(dāng)反應(yīng)速率24正=%逆，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器密閉絕熱，達(dá)平衡后壓縮容器體積，溫度降低，平衡常數(shù)增大C若容器恒溫恒壓，達(dá)平衡后充入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率不變D.若容器恒溫恒容，達(dá)平衡后再加入1molA,容器內(nèi)C的體積分?jǐn)?shù)增大.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞^可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)一C(g)AH=—192kJ?mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變，M保持體積不變，N保持壓強(qiáng)不變。下列說(shuō)法正確的是()A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為取M)>q(N)B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為a(M)>a(N)C若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為c(M)>c(N)D.若x<3,達(dá)到平衡時(shí)N中放出熱量比M中多.分別在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) D(g)。容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 0容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2乙5004.0a02.0丙6002.02.02.02.8下列說(shuō)法不正確的是A.a=2.2B.甲容器中反應(yīng)物的半衰期小于187.5sC.若容器甲中起始投料減半，則A的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、填空題.在某溫度時(shí)，A+BO2C反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為態(tài)或態(tài)，C為態(tài)。(2)如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是熱反應(yīng)。⑶用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ-mol-iH2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) AH=-98.23kJ-mol-iH2(g)+1/2O2(g尸H2O(l)AH=-285.84kJ-mol-i在H2sO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。.⑴71K時(shí)，將Imol二甲醛引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH30cH§(g).=^凡(g)+H2(g)+CO(g)。在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)總壓，數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.68氣體總壓p/kPa總50.055.065.083.2103.8125.0①該溫度下當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為，平衡常數(shù)Kc= 。(填數(shù)值)②若升高溫度，CH30cH3的濃度增大，貝U該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，請(qǐng)判斷該反應(yīng)能否自發(fā) 。⑵在T2K、1.0X104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g) 'CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v正=k正p(CO)?p(CH4),v逆=k逆p(CH3cHO),v=v正一v逆，其中k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(氣體分壓p=氣體總壓p凹X體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡?？倲?shù)Kp=4.5X10-5(kPa)-1,當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，此刻v正：v逆二。.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)—2c(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況(增大、減小、不變)填入空格：(1)升高溫度，v(正),v(逆),B轉(zhuǎn)化率。(2)使用催化劑，v(正)—,v(逆)―,A的物質(zhì)的量。(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量—,A的轉(zhuǎn)化率。(4)保持溫度和體積不變加人稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 ，壓強(qiáng) 。.已知可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)—P(g)+Q(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在恒溫恒容容器內(nèi)，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=2mol.L-i,c(N)=3mol-L-i,達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的0.9倍，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為—。此時(shí)K值為。(2)相同條件下，在(1)的平衡體系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的轉(zhuǎn)化率—(填不變減小增大)。(3)溫度升高，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=2mol,L-i,c(N)=3mol?L-i；達(dá)到平衡后，c(M)=0.8mol-L-i,則該反應(yīng)的△〃___0(或＜)。三、實(shí)驗(yàn)題20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合液ABCDEF4mol比-iH2sO4/mL30ViV2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(I)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。□請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=，V6=，V9=?？诜磻?yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色?！踉撏瑢W(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4

溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 21.工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:過(guò)找生過(guò)找生①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是 。②請(qǐng)寫出下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1mol*L-1Fe^CSOj,溶液的體積/mL-Q那%為6溶液的體積/mL,泰慵水的體積/mLQ跑體積/mL11bcd2abd■/-1=,II=,III=(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的(填“深”或“淺”)，其原因是。(3)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的耳。2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更高，推測(cè)C02+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是?！觥鑫⒉ㄋ疅岱ˋ常規(guī)水熱法四、原理綜合題22.減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH。(1)已知：①HCHO(g)+O2(g戶COJgHHzOCg,AHr/gOkJ-mol-i；②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵0=0H-HO-H鍵能/kJ-mol-1498436464貝UCO2(g)+2H2(g)#HCHO(g)+H2O(g)AH=。(2)一定條件下，將n(CO2)：n(H2)=1：2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)#HCHO(g)+H2O(g)。①下列說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)字母)。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是(填選項(xiàng)字母)。a.升高溫度b.使用高效催化劑c.縮小容器體積d.擴(kuò)大容器體積(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。T1□時(shí)，將體積比為1：2的CO2和H2混合

氣體充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：vp(B戶Ap(B)/At,則反應(yīng)開始10min內(nèi)，用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 kPa.min-i②.①時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp= kPa-i(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)T2①時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始TC*的關(guān)系如圖所示：n()2n(H)①當(dāng)n(CO2)=2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入82世)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05kPa，2則達(dá)到新平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。點(diǎn)（填“D”“E”或"F”）。②當(dāng):COA點(diǎn)（填“D”“E”或"F”）。223.NO2是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) AH11=-116.1kJ-mol-i3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) AH2=+75.9kJ-mol-i反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(叫)+NO(g^TAH=kJ?mol-i。(2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑M,可以用CO將NO2去除，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)AH<0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入1.00molNO2和2.00molCO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的含量變化如下表所示： .-時(shí)間/min02481012CO/mol2.001.601.360.860.720.72回答下列問(wèn)題：①若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。②0?4min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。③該溫度下達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=(列出代數(shù)式，不必計(jì)算)。④下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 A.v正(NOJ=2v逆(凡)B.其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變c(NO2)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)=2：4：4：1NO2的去除率不再改變E.容器內(nèi)溫度維持恒定不變⑤將一定比例的CO和NO2的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50?250口范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO2的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 。

⑥中科院大連化物所研制的千瓦級(jí)熔融碳酸鹽燃料電池樣機(jī)曾獲國(guó)家科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)，請(qǐng)寫出C