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---ZZ是地殼中含量最高的兀素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18、(l)x和W的元素符號(hào)分別為(2)X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中,Y原子最外層為8(l)x和W的元素符號(hào)分別為o此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的(3)X和Zo此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為⑷寫出銅和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：—(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o【解析】X的單質(zhì)為密度最小的氣體,則X為氫元素;Y的氫化物的水溶液呈堿性，為氮元素;Z是地殼中含量最高的元素,為氧元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18,為氯元素。⑴通過分析,X和W的元素符號(hào)分別為H和CI。H：N：N：H????(2)X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，分子式為N2H4,電子式為HH。速疆，高代_工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，反應(yīng)為N2+3H：傕化劑2NH30⑶氫和氧組成的含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫。,02將CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，離子方程式為H202+CN-+0H--C錯(cuò)誤！未找到引用源。+NH3T°⑷銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+2N錯(cuò)誤！未找到引用源。+8H+^3C*++2N0T+4H20。(5州最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,其分解產(chǎn)物之一為黃綠色氣體，即氯氣，溶液中氯元素化合價(jià)降低,則氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體，反應(yīng)每生成1molCl2轉(zhuǎn)移14mol電子，則n⑹？二錯(cuò)誤!未找到引用源。mol二,、 △,-2mol,n(O2)=7mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HClO4=2Cl2T+7O2T+2,0。答案：(1)HClH：⑵(3)H2O2H2O⑵(3)H2O2H2O2+CN-+OH-=0錯(cuò)誤！未找到引用源。+NH3T3Cu2++2NOT+4H2
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