上海海橋中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

上海海橋中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復參考答案：D略2.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素

A．為+3價B．位于第IA族

C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略3.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結構示意圖：

D.CCl4的結構式：參考答案：B4.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣參考答案：BD5.下列反應屬于氧化還原反應、離子反應和化合反應的是

（

）

A、硅和氫氧化鈉溶液反應

B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液

C、氫氣在氯氣中燃燒

D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

參考答案：D略6.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是

參考答案：B略7.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2參考答案：D略8.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A9.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為﹣2價，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．10..以下不能作為元素周期表的編排依據(jù)的是

A.電子層數(shù)

B.原子序數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.相對原子質量參考答案：D略11.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C12.下列條件下的反應，放出最快的是

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.13mol/LCH3COOH1020℃DFe0.16mol/LHNO31020℃

參考答案：A略13.關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是A．燃燒反應都是放熱反應B．對于可逆反應：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，若正反應放熱，逆反應一定吸熱C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．只有氧化還原反應才可以設計為原電池參考答案：C試題分析：所有的燃燒都是放熱反應，A對，不選；可逆反應正反應是吸熱反應，那么逆反應就是放熱反應，B對，不選；放熱反應是所有的反應物的總能量比所有的生成物高，不能比較單一的反應物和生成物的能量高低，C錯，選C；原電池一定有電子的轉移，所以只要氧化還原反應才可以設計成原電池，D對。14.只用一種試劑就能鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液

C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略15.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．電子層數(shù)：Ｙ＞X＞Z

D．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaO

F．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。參考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿

(5)②④【分析】(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質的化學方程式。D的元素符號：化學方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質跟D單質相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應的化學方程式?；蟽r是：化學方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

19.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的